选择题PH=3的盐酸和PH=3的醋酸溶液，由水电离产生的氢离子浓度 A前者大于后者B前小于后C前等于后D不能确 关于体积相同，pH=3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（ ）...
由水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度一定是相等的!
本题中:两种酸溶液的PH相等,那么两溶液中的氢氧根也必定相等,因为在酸中,氢氧根肯定是由水电离的,又因为:由水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度一定是相等的
所以两溶液中,由水电离的氢离子浓度也是相等的.
C
回你问题:一个水拆开两份 当然是两个 你能说它是一个?
H2O拆成H和OH 水一定 H和OH当然就一样了
溶液中 H和OH的浓度乘积是定值,化学书上有的,去看看吧
答案：A
电离浓度从大到小为弱酸~强酸
水，醋酸，属于弱酸，盐酸为强酸
一个水各有一个氢离子和氢氧跟离子，所以相等
水电离的H离子和OH离子总是相同，但是醋酸是弱酸，只是部分电离，开始是2溶液H离子浓度相同因为都是PH=3，但是弱电解质若有加什么消耗了它那旧的继续电离，应该选C
PH相等，那么溶液中电离出的氢离子浓度就相等，由于同温度下水的离子积相同，那么由水电离出的氢氧根离子浓度就相等，那么由水电离出的氢离子浓度就相等。选C
PH=3的盐酸和PH=3的醋酸溶液,由水电离产生的氢离子浓度 A前者大于后者B前小~
一样大，因为OH-浓度相同，都是10^-11，因此水电离出的H+浓度也都是10^-11
A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，等pH的醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，则抑制水电离程度相等，故A错误；B．中和酸需要的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，体积相同，则醋酸的物质的量大于盐酸，则中和NaOH溶液时，醋酸需要的氢氧化钠体积大于盐酸，故B错误；C．对于pH=3的醋酸来说，加进去的pH=3的盐酸氢离子浓度和原来相同，平衡不移动，所以氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故C正确；D．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸的pH小，故D错误；故选C．
选择题PH=3的盐酸和PH=3的醋酸溶液,由水电离产生的氢离子浓度 A前者大于...
答：正确答案是:C 由水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度一定是相等的!本题中:两种酸溶液的PH相等,那么两溶液中的氢氧根也必定相等,因为在酸中,氢氧根肯定是由水电离的,又因为:由水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度一定是相等的 所以两溶液中,由水电离的氢离子浓度也是相等的....
求25℃时以下溶液的pH(1)pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后,pH=...
答：（1）pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后，氢离子浓度不变，PH=3，故答案为：3；（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7，故答案为：8；≈7； （3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，...
(9分)相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:(1)取等体积两溶液,分别稀释pH...
答：（1） ＜ （2） ＜ （3）＞ 试题分析：（1）如果稀释10倍，由于醋酸存在电离平衡，所以醋酸的pH<4，因此要是醋酸pH=4，要稀释的比10倍多，因此前者小于后者。（2）盐酸不存在电离平衡，所以加入NaCl固体pH不变，醋酸存在电离平衡CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ，加入CH 3 COONa，...
相同条件下PH=3的盐酸和PH=3的醋酸(填>,<,=)
答：1.<。因为醋酸为弱酸，水中存在电离平衡：CH3COOH≈CH3COO¯+H+。加入水使C(H+)浓度减小，平衡右移。又有部分H+被电离出来。因为PH=4等同于C(H+)=10^(-4)，所以需要比强酸盐酸更多的水来稀释。2.<。盐酸是强酸，相应的钠盐的水溶液呈中性，即PH=7。而醋酸是弱酸，NA是强碱。所以水中...
将pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后,溶液的pH=多少
答：先计算盐酸的氢离子的物质的量等于0.001V同理硫酸的氢离子物质的量等于0.001V因而氢离子物质的量共0.002V,氢离子物质的量浓度等于0.002V/V=0.001，PH=-lgC（H+）=-lg(0.001)=3
将pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后,溶液的pH=多少
答：不妨设体积v=1l，所以盐酸里h+物质的量为0.1mol，硫酸为0.001mol，混合后溶液中h+物质的量为0.101mol，v=2lv,所以c=0.101除2l=0.0505，化成ph约为1.2967
pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液水电离出的氢离子一定不相等.为什么?_百度...
答：是的.pH=3的盐酸中,水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢氧根离子浓度=10 -11mol/L；pH=3的FeCl3溶液中的氢离子全部是水电离出的=10 -3mol/L.
相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:(1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4...
答：CH3COO-+H+，加入CH3COONa，溶液CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c（H+）减小，所以前者的PH小于后者，故答案为：＜；（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后溶液pH大，故...
ph=3的盐酸和ph=3三氯化铁中,水电离的氢离子不相等吗?
答：相同浓度下盐酸是由HCl直接电离（HCl=H+ + Cl-），他阻止了水的电离，所以水电离出的氢离子少；而三氯化铁是水解，水解促进水的电离，而三氯化铁溶液中的氢离子全部由水电离得到，所以水电离出的氢离子多；故而在pH=3时（体积一样），三氯化铁中水电离的氢离子多于盐酸中水电离出的氢离子 ...
常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少?
答：都变为原来的二分之一，而[H+]仍为10-3，这样式子[H+]·[CH3COO-]/[CH3COOH]的值就同原醋酸溶液中该式的值相等，因为原醋酸溶液是达到电离平衡的，故此式的值等于醋酸的电离常数Ka，也就是说，新溶液仍然是达到电离平衡的，无需再进行解离或水解反应来达到平衡，故平衡的新溶液pH仍为3 ...
