常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少？ （1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积...
等体积混合后，虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的，但为了讨论的方便，我们不妨假设为两个过程先后发生，假定在混合的时候，醋酸分子不解离，醋酸根离子不同氢离子结合，都保持不变。这样，在所得溶液中，[CH3COOH]和[CH3COO-]都变为原来的二分之一，而[H+]仍为10-3，这样式子[H+]·[CH3COO-]/[CH3COOH]的值就同原醋酸溶液中该式的值相等，因为原醋酸溶液是达到电离平衡的，故此式的值等于醋酸的电离常数Ka，也就是说，新溶液仍然是达到电离平衡的，无需再进行解离或水解反应来达到平衡，故平衡的新溶液pH仍为3
小于6，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，具体是多少要看电离与水解情况。
一楼的简直胡说 pH怎们能相加呢？
大学以前的知识是无法计算的，只能判断是酸性变大还是减小 由于醋酸不是完全解离 等体积混合后 氢离子总量增加 醋酸根离子浓度会减小 醋酸分子浓度增加 pH值增大 酸性减弱
常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少~
仍然是3
等体积混合后，虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的，但为了讨论的方便，我们不妨假设为两个过程先后发生，假定在混合的时候，醋酸分子不解离，醋酸根离子不同氢离子结合，都保持不变。这样，在所得溶液中，[CH3COOH]和[CH3COO-]都变为原来的二分之一，而[H+]仍为10-3，这样式子[H+]·[CH3COO-]/[CH3COOH]的值就同原醋酸溶液中该式的值相等，因为原醋酸溶液是达到电离平衡的，故此式的值等于醋酸的电离常数Ka，也就是说，新溶液仍然是达到电离平衡的，无需再进行解离或水解反应来达到平衡，故平衡的新溶液pH仍为3
(1)① 7 。② 3.3 。(2 )① 碱 。② 11 。③ 10 。 试题分析：（1）①pH=3的盐酸中，c（H + ）=0.001，pH=11的氢氧化钡中，c(OH － )=0.001，所以两者等体积混合，在常温下，溶液的pH=7；②常温下pH=3的盐酸，c（H + ）=0.001，pH=6的盐酸c（H + ）=10 -6 ，所以两者等体积混合，c（H + ）=（0.001+10 -6 ）/2≈0.0005，所以pH=-lg0.0005=3.3；（2）H 2 O的离子积常数为1×10 －13 ，①H + 浓度为1×10 －7 mol/L，所以c(OH － )=1×10 －13 /1×10 －7 =1×10 －6 mol/L，所以c(OH － )>c（H + ），所以该溶液呈碱性；②0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH － )=0.01，所以c（H + ）=1×10 －13 /0.01=1×10 －11 mol/L，所以pH=11；③c(OH － )=（0.101×0.1-0.099×0.1）/（0.101+0.099）=0.001，所以c（H + ）=1×10 －13 /0.001=1×10 －10 mol/L，，所以pH=10。点评：本题考查了pH的计算，注意第二小题水的离子积为1×10 －13 ，该题难度适中。
常温下,pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH) 2 溶液中和后,混合液的pH=11,则...
答：B 混合液的pH=11，c(OH － )=1×10 － 3 mol·L － 1 = ，得
4.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液...
答：这个题可以用物质的量来算，ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同，由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等，所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子和氢氧根离子的物质的量，由于甲溶液中氢离子的浓度是乙溶液中浓度的100倍，所以所需乙溶液的体积就是甲的100倍，所以它们的体积比为1...
常温下,将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合,若要得到pH=7的溶液...
答：将pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-5mol/L，pH=3的稀盐酸中c（H+）=10-3mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，则n（H+）=n（OH-），则x?10-5mol/L=y?10-3mol/L，解得x：y=100：1，所以盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为1：100．故...
常温下,在Ph为3的FeCl3溶液,Ph为11的碳酸钠溶液和Ph为3的盐酸中由水...
答：OH- 全部由水电离出因为水的电离：H2O ＝ H+ + OH-（＝表示可逆符号）而H+ 被（CO3）2-所消耗，所以溶液最终的[H+] = 10^-11 mol/L由水电离出的[H+] = [OH-] = 10^-3 mol/L（3）pH=3的盐酸溶液，溶液中的OH-都是由水电离出的（酸类的电离抑制水的电离）化学方程式：HCl...
常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后,溶液中离子...
答：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知：c（NH4+）...
常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均...
答：水电离出的H+ 和水电离出的OH- 一定是相等的。PH=3 所以酸电离出的H+浓度为10^-3mol/L 根据Kw，可以求出OH-的浓度为10^-11.而在酸溶液中OH-一定是水电离出的。所以水电离出的H+也是10^-11mol/L
...②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液.下
答：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10-3 mol/L，A．②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正确；B．c（NH3．H2O）...
有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由...
答：pH=10?1410?3mol/L=l×10-11 mol?L-1，水的离子积常数和溶液的pH相等，所以由水电离出的氢离子浓度相等，故A正确；B．加水稀释促进弱电解质醋酸电离，所以醋酸继续电离出氢离子，而HCl不再电离出氢离子，导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸pH小于HCl，故B错误；C．中和等体积等pH的...
...②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液
答：H+）都等于10-3mol/L，故A正确；B、pH=3的CH3COOH溶液中酸部分电离，酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠完全电离，碱的浓度为0.001mol/L，所以混合后酸有剩余，所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合，...
在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是 A.pH=3的...
答：pH=7；B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水pH大于7；C．0.1mol/LCH 3 COOH与0.1mol/LNaOH溶液考点，pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水pH大于7；D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液，pH一定小于7。点评：pH＝3的弱酸与pH＝3的强酸，所对应的一元酸的浓度前者大于后者。
