把PH=3和PH=5的稀盐酸等体积混合，所得溶液的PH为多少 ①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的p...
等体积混合后的浓度（不考虑由于密度变化引起的体积变化）,氢离子浓度就是（0.001+0.00001）/2=0.000505mol/L
PH=-lg（0.000505）=3.3
而-lg（0.0005）=3.3,其实在这种精度要求下那些PH=5的盐酸中的氢离子是可以忽略的.
等体积混合,PH为4
将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为______~
（1）pH为2和pH为6的盐酸中c（H+）分别为：0.01mol/L、10-6 mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H+）=10?2+10?62，pH=-lg10?2+10?62=2.3，故答案为：2.3；
①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。所以pH = -lgC(H+) = -lg0.0005 = 4 - lg5 = 4 - 0.7 = 3.3②和④跟①一样，分别为3.3； 2.3.③pH=3和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，则C(H+)=(0.001V+0.0001V)/2V = 0.00055（此时大于百分之一，不能忽略),所以pH = -lgC(H+) = -lg0.0005 5 = 4 - lg5 .5
将pH=3和pH=5的两种HCl等体积混合后,溶液的pH的值.
答：pH=-lg[H+](氢离子浓度)pH=3的盐酸中[H+]=10^-3 pH=5的盐酸中[H+]=10^-5 等体积混合后,[H+]=(10^-3+10^-5)/2≈5×10^-4 所以,混合后的pH=-lg(5×10^-4)=4-lg5=3.3(并不是两个pH加起来除以2!)
PH=3和PH=5的两种稀盐酸溶液等体积混合后,c(OH-)为多少?
答：混合前pH=3的溶液[H+]=1E-3 pH=5的溶液[H+]=1E-5 所以混合以后的溶液[H+]=（1E-3 V+1E-5 V)/2V=1.01E-3 则[OH-]=1E-14/1.01E-3=1.98E-10 （说明：E-5表示10的-5次方，下同）
PH=3的稀HCl和PH=5的稀HCl溶液等体积混合,求混合后的PH值。(不能用小 ...
答：2.8
判断:把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合,溶液的pH值不确定。
答：正确。两种强酸等体积混合，溶液的pH等于浓溶液的pH加0.3,但如果是弱酸则介于3~5之间。
把PH等于3的硫酸和PH等于5的盐酸等体积混合、求混合后溶液的PH
答：混合后:c（H+）=(10^-3 +10^-5)/2 =(1.01*10^-3 )/2 pH=-lg(1.01*10^-3 )/2=-lg(1.01*10^-3 )+lg2 lg2=0.301 =约=0.3 lg1.01 =约=0 pH=-lg(1.01*10^-3 )+lg2=3.3 以后可以把PH等于5的盐酸当作水 ...
求高中化学PH部分的知识及计算方法
答：∴ PH＝11.7 (2)强酸溶液的混合，溶液中[H＋]是主要的。[H＋]＝(1×10－5＋1×10－3)/2＝5.05×10－4(mol/L)∴ pH＝3.3 [例3]求强酸强碱间的不完全中和的pH值。(1)0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的pH值等于多 少？(2)用pH＝4和pH＝11的强酸和...
PH=3的盐酸与PH=5的硫酸混合,PH等于多少? 不是应该看做稀释一百倍? 求...
答：应该是等体积混合吧 混合后PH=3.3, 这是强酸和强酸等体积混合的近似计算，强酸与强酸等体积混合，混合后PH=原PH小的+0.3,(前提是两种酸PH相差大于等于2)
化学.等体积混合PH=?
答：PH=5的盐酸中，H+的浓度为10的负5次方，PH=12的氢氧化钠溶液中的氢氧根浓度为10的负2次方，等体积混合后差三个数量级，所以盐酸与氢氧根反应掉的氢氧根可以忽略不计，混合后的溶液中氢氧根浓度为5乘以10的负三次方，取以十为底的负对数，PH=11.67。
...A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3B.0.1mol
答：A、pH为2和pH为6的盐酸中c（H+）分别为：0.1mol/L、10-6 mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H+）=10?1+10?62，pH=-lg10?1+10?62=1.3，故A错误；B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL两者的物质的量相等，恰好完全反应，故B正确；C、单一醋酸钠溶液pH＞7，也...
两种ph不同的强酸等体积混合混合溶液的ph值 (要详细过程)谢谢
答：PH=-lg(0.055)=1.259 2、两种溶液PH差的多（差不小于2，也可以说成大于或者等于2），如PH=2与PH=5的两种强酸溶液等体积混合 混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 两者相差过大，较小的（10^-5）可以忽略 PH=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3 规律：两种PH相差较...
