计算 pH=3的盐酸溶液稀释100000倍后的pH值
近似等于7，无限稀释后PH接近7
约等于7
PH值计算？ PH为5的盐酸溶液加水稀释1000倍后溶液的PH值？~
酸浓度大的时候可以忽略水的电离，但是酸浓度很低的时候，酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子，此时水的电离就不能忽略了。
PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10-7)=7-0.041=6.959
上式我们可以看出稀释的倍数越大溶液的PH值越接近7。
10-5是10的负5次方
10-7是10的负7次方
999原溶液为1加水999
1000当然是溶液的体积了
（）中显然是氢离子了
至于后面的计算，就要看你的计算能力了。
根据强酸溶液体积稀释10倍后，溶液的[H+]变为原来的1/10，pH值比原来增加1个数量单位。本题中的盐酸稀释后pH值将变为8，很显然这种判断是错误的，因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性。这种判断错误的原因在于忽略了水的电离，当酸电离出的[H+]远远大于水电离出的[H+]时，水电离出的[H+]可以忽略不计；但当酸电离出的[H+]小于10^-7mol/L时，水电离出的[H+]就不能再忽略了。 解：将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后，此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L，设水电离出的[H+]为xmol/L，则水电离出的[OH-]也是xmol/L 由盐酸和水的电离方程式可知： HCl=======H+ + Cl- 10^-8~~~~~10-8 H2O=====H+ + OH- x~~~~~~~x 稀释后溶液中H+总物质的量浓度=(10-8+x)mol/L，[OH-]=xmol/L 根据Kw＝[H+][OH-]＝1×10^-14 得(10-8+x)·x＝10^-14 x^2+10^-8*x-10^-14=0 解得x=9.5×10^-8(mol/L) 溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol／L) pH=-lg1.05×10^-7=6.979 由此可知，将强酸溶液无限稀释时，稀释后溶液的pH值近似等于7(但仍略小于7)，即溶液接近中性。
