AL(OH)3在溶液中的电离方程式 ？
酸式电离：Al(OH)3=可逆=AlO2- +H+ +H2O
碱式电离：Al(OH)3=可逆=Al3+ +3OH-
Al(OH)3有两种电离方式：
酸式电离：Al(OH)3=可逆=AlO2- +H+ +H2O
碱式电离：Al(OH)3=可逆=Al3+ +3OH-
酸式电离：Al(OH)3==AlO2- +H+ +H2O
碱式电离：Al(OH)3==Al3+ +3OH-
AL(OH)3在溶液中的电离方程式 ？~
有两种电离方式，酸式和碱式，H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-都是可逆反应
（1）硫酸铝为强电解质，溶液中电离出硫酸根离子和铝离子，正确的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；氢氧化铝为弱碱，溶液中部分电离后生成铝离子和氢氧根离子，电离方程式为：Al（OH）3?Al3++3OH-；碳酸氢铵在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；Al（OH）3?Al3++3OH-；NaHCO3═Na++HCO3-；（2）CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：Fe3++3H2O △ . Fe（OH）3（胶体）+3H+；故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；Fe3++3H2O △ . Fe（OH）3（胶体）+3H+．
求高中化学公式,方程
答：Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用:Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3...
高二化学。在线等!!!
答：(2)氨水为弱碱，电离度不足10%，电离方程：NH3·H2O ＝ NH4+ + OH- （＝表示可逆符号）而加入NH4Cl后，NH4Cl可以水解，水解方程：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + H+ NH4Cl水解产生的H+又会中和掉氨水电离出的OH-，一定程度上抑制氨水的电离（同离子效应）所以溶液中OH-浓度减少，H+浓度...
氯化铁在水溶液中的电离方程
答：氯化铁是强电解质，完全电离，所以写成 FeCl3==Fe3+ +3Cl-
ph计中电极是银/氯化银在饱和氯化钾溶液中,插在待测溶液中即可得到ph...
答：n—被测离子的化合价（银=1，氢=1） ln（aMe）—离子活度aMe的对数 在水溶液中氢核基本不以自由态存在，实际的情况是：H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，自由态的H离子基本可以忽略，水溶液中H3O+（水合氢离子）的浓度基本上和H离子浓度相等，所以，上式通常简化为：H2O=H+ + OHˉ...
高中化学,解析说A中四种溶液对水电离的抑制程度相同,这句话不理解,求...
答：1.水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，简写为H2O≒H+ + OH-。从电离方程H2O≒H+ + OH- 可以看出，水电离时产生的H+ 和OH- 的量是相等的。2.水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。通常pH值是一个介于0和14之间的数，当pH<7...
计算25℃时0.10mol/dm3H3PO4溶液中H+的浓度和溶液的pH值(提示:在0.10...
答：物料守恒,溶液中剩馀的H3PO4等於原来的减去电离的部份,即[H3PO4]=c-[H+]带进去,化简得到一个关於[H+]的一元二次方程:[H+]²+K[H+]-cK=0,带入数字解得[H+]=0.024mol/L,pH=1.62 其实题目告诉你不能用那个公式,目的就是告诉你这一步:"溶液中剩馀的H3PO4等於原来的减去...
问问写出下列化合物在水溶液中的电离方程式怎么做方程试进来看_百度...
答：NacooH+H2O=Na(+)+HCOOH+2OH(-)若为弱碱根（即阳离子例如CU+）则写在方程式的左边加上水，在右边写出对应的弱碱和阴离子，例如 CUSO4+H2O=CU(OH)2+2H(+)+SO4(2-)若阴阳离子均为弱根 则在方程的左边加上两个水 在方程的右边写出对应的弱酸和弱碱，例如 对于你的问题 Na2SO4 Na2SO3 KMnO4...
高一化学离子方程式该怎么写得准?
答：向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2－3滴NaOH溶液并振荡试管。Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 向盛有NaOH溶液的试管中滴加2－3滴AlCl3溶液并振荡试管。Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 向盛有0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1HCl等体积的溶液。CO3- +2 H+ =CO2 ↑+...
PH=12的碳酸钠溶液中由水电离H+的离子积问题
答：举个例子，现有0.1mol/L的HCl溶液，因为氯化氢是强电解质，水中完全电离，其结果是水中氢离子的浓度增加了0.1mol/L，由于水的电离是可逆反应，水溶液中的H+和OH-乘积超过10^-14就会结合成水，导致平衡反向移动，最终再次平衡时，水的电离肯定是被抑制了，那么抑制多少呢？列个方程计算一下 假设这...
关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的盐酸中由水电离的c(H+)相不相等?
答：严格计算是：H2O===H+ + OH- 电离出：xmol/LH+或OH- [H+][OH-]=(0.01+x)x=Kw 解方程；一般不需要这样计算，我们采用简化计算：就是你老师说的那种：0.01+10^-12=0.01mol/L 水的电离产生的H+忽略不计了。
