碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3.为什么？ Mg(OH)2不能与Al(OH)3反应的原因是什么？
碱性的比较一般是指同浓度溶液的比较，OH-浓度大的，碱性就大。
碱性Mg(OH)2>Al(OH)3的根本原因，就是相同浓度溶液中Mg2+比Al(OH)3（碱式电离）更容易电离出OH-。
从现象上来说，也可以近似比较饱和溶液，常温下，饱和Mg(OH)2溶液中的c(OH-)约为10-4mol/L，而Al(OH)3电离出的OH-更少。
另外元素金属性之类根据元素周期律等的推测，是对此间接的解释（通过判断碱中金属离子对OH-的作用解释碱在水溶液中电离度的大小）。
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是OH-的浓度（质量分数） 由于Mg2+的水解程度大于Al3+的（碱式水解） 或者说镁比铝的金属性强，所对应的碱的碱性就强
回答者：robinsonlirq
↑有“碱式水解”么？碱在水溶液中的碱性跟水解直接产生关系了？
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PH是什么东东？没听说过。。。
pH倒是有定义的。
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A(OH)3中存在电解，会相互转化，从而降低OH根的浓度。在溶液里，强碱与弱碱的区别是OH根的电离程度，完全电离的是强碱，部分电离而没完全电离的 是弱碱！！！！这个可以从初中化学教材中找到答案。
回答者：匿名
↑。。字打错了。。有一点文不对题。。人家LZ问的都是弱碱。。“A(OH)3中存在电解，会相互转化”实在看不懂。。
补充回答：
化学式上是一般看不出来的强酸弱酸——除非你知道它一级电离是否完全（可以通过电离方程式判断）。但有机酸一般都是弱酸。（R-COOH中R是烃基，则R-COOH一定是弱酸。）
Mg的金属性大于Al，因此根据元素周期律，最高价氧化物的碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，
相同浓度的强碱和弱碱是比较二者OH-的浓度大小
OH,碱性强弱是由OH的浓度来判定的啊，那个PH值代表的就是H和OH的浓度啊
相同浓度的强碱和弱碱是指整个碱性物质所占的质量分数.
这样碱性当然是：Mg(OH)2>Al(OH)3.
明白这一点就好了.
是OH-的浓度（质量分数） 由于Mg2+的水解程度大于Al3+的（碱式水解） 或者说镁比铝的金属性强，所对应的碱的碱性就强
A(OH)3中存在电解，会相互转化，从而降低OH根的浓度。在溶液里，强碱与弱碱的区别是OH根的电离程度，完全电离的是强碱，部分电离而没完全电离的 是弱碱！！！！这个可以从初中化学教材中找到答案。
碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3.为什么？~
A(OH)3中存在电解，会相互转化，从而降低OH根的浓度。在溶液里，强碱与弱碱的区别是OH根的电离程度，完全电离的是强碱，部分电离而没完全电离的
是弱碱！！！！这个可以从初中化学教材中找到答案。
回答这个问题,首先需要我们掌握氢氧化铝具有两性的特点，氢氧化铝的电离方程式可表示如下：
H2O+AlO2-3+H+
==Al(OH)3==
Al3++3OH-
(酸式电离)
(碱式电离)
由于其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH-)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH-浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱.
Mg(OH)2属于中强碱,因此不能溶解在Al(OH)3中
(1)Mg(OH) 2 中混有的Al(OH) 3 的杂质可以用NaOH除去,请用离子方程式表 ...
答：则加入铁发生2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ，故答案为：2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ；（4）硫化钠水溶液中因硫离子水解使溶液显碱性，发生的离子反应为S 2- +H 2 O HS - +OH - ，故答案为：碱性；S 2- +H 2 O HS - +OH - ； （5）Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，发生的化学反应为2...
利用镁和铍在性质上的哪些差别可以区分和分离Be(OH)2和Mg(OH)2;Be...
答：仅供参考：Be2+的碱性比Mg2+弱，对应的氢氧化物呈两性，Be(OH)2比Mg(OH)2难溶(二者都是难溶物)；BeCO3比MgCO3易溶，BeF2比MgF2易溶；MgF2难溶于水，可以用F-离子把Mg2+转化为沉淀，而Be2+不与F-反应。
氢氧化镁的物理性质
答：氢氧化镁的物理性质：1. 性状：无色结晶，属六方晶系。系六角形或无定形片状结晶，无气味。2. 密度（g/mL,20℃）：2.36。3. 熔点（ºC）：350。4. 折射率（n20/D）：1.561或1.581。5. 溶解性：溶于稀酸和铵盐溶液，几乎不溶于水和醇。6. 密度：2.36(20℃)。简介：氢氧化镁...
naoh、mg(oh)2与al(oh)3碱性强弱比较
答：根据强碱制弱碱可以得出：氯化铝与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝，所以碱性氢氧化钠>氢氧化铝 氯化镁与氢氧化钠反应，生成氢氧化镁，所以碱性氢氧化钠>氢氧化镁 由于沉淀的反应与不反应与碱性无关，所以不能推导氢氧化镁和氢氧化铝的碱性强弱，比较的是溶解性 完善实验，还得加入氢氧化镁和氢氧化铝的碱性比较...
碱性谁强,Be(OH)2,Mg(OH)2,NaOH
答：根据元素周期律 金属性越强，最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强。金属性Na>Mg>Be （Be位于Mg的上方所以比Mg弱）所以 碱性 NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2
...A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:H2S...
答：A．非金属性C＞Si，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故A错误；B．金属性Mg＞Al，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则...
NaOH,Mg(OH)2,AI(OH)2, KOH化合物中,具有两性的是?
答：具有两性的是Al(OH)₃
...关性质的叙述正确的是( ) A.碱性:NaOH<Mg(OH) 2 <Al(OH) 3 B.第...
答：D 试题分析：A、同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH） 2 ＞Al（OH） 3 ，故A错误；B、同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：Mg＞Al＞...
饱和Mg(OH)2溶液(常温)的pH值为? A.10.16 B.10.46 C11.46 D
答：前提 Mg(OH)2是弱碱，按照书上所说，是弱电解质。但是按照电解质的定义，溶于水完全电离的应该是强电解质，如（AgCl）虽然Mg(OH)2溶解度很小但溶于水的完全电离，应是强电解质 设[Mg2+]=x，则Mg(OH)2电离的出的OH-浓度是2x。由Ksp=x(2x)^2=4x^3=1.8*10^-11，解得x=2.62*10^...
mgh2和水反应化学方程式
答：MgH2与水反应的化学方程式是MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑。在这个反应中，氢化镁（MgH2）固体可以与水反应生成氢氧化镁和氢气。二氢化镁，又名氢化镁，是一种无机化合物，化学式MgH2，为白色结晶性粉末，主要用作储运氢材料。通常情况下，为α-MgH2金红石型四方晶体结构，在高压条件（大于1GPa）下...
