高二化学。在线等！！！！
（1）
C（Na+）=7x10^-6 mol/L,
C(Cl-)=4.5x10^-5 mol/L,
C(NH4+)=2.3x10^-5 mol/L,
C(SO4²-)=2.5x10^-6 mol/L,
溶液中正负电荷相等
同取1L溶液，则正电荷代数和小于负电荷代数和，所以剩余正电荷必然是H+
硫酸根含有2个负电荷，计算时乘以2
C（H+）= （4.5x10^-5 + 2*2.5x10^-6 - 7x10^-6 - 2.3x10^-5） mol/L = 2x10^-5 mol/L
pH = -lg[H+] = -lg（2x10^-5）= 4.7
(2)氨水为弱碱，电离度不足10%，电离方程：
NH3·H2O ＝ NH4+ + OH- （＝表示可逆符号）
而加入NH4Cl后，NH4Cl可以水解，水解方程：
NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + H+
NH4Cl水解产生的H+又会中和掉氨水电离出的OH-，一定程度上抑制氨水的电离（同离子效应）
所以溶液中OH-浓度减少，H+浓度增大，引进了Cl-离子
因为电离大于水解，所以少量NH4Cl不会产生过大的影响，NH4+的水解量小于氨水电离量NH4数量增加增加，导电性增强。
所以 A C D错误，
故选择 B
（3）
溶液越稀，电离度越大，所以C（H+）有增大的趋势，
两种溶液同浓度，所以 醋酸根离子浓度相同，
但因加水以后，溶液体积增大幅度超过C（H+）幅度，所以最总必然降低
但由醋酸钾溶液中由水电离出的H+数目也会增大，因为KAc水解呈碱性，溶液越稀pH越接近7，C（H+）越高
Ac + H2O ＝ HAC + OH-
所以对照选项，A C D错误，
故选择 B
1、利用电荷守恒，酸雨显中性，得C(H+)=2x10^-5 mol/L
pH=－lg(2x10^-5)
2、B
先电离，后水解，C(OH-)减小，C(H+)增大，C(NH4+）增大，导电性增强
3、c
1PH=4.7 2*10^-5
2B
3A
高二化学~
从下向上数第二个碳原子可以看作一个甲烷，这个碳原子本身是sp3杂化，就是像CH4那样，应该属于四面体结构，即可看作是一个正四面体，四个原子是正四面体的四个角，碳原子在正中心，分别将任意两角与正中心原子相连，与正四面体的一条棱构成如图所示的红色平面，根据数学定律，任意三点确定一个平面，所以在甲烷分子中最多有3个原子在同一平面，该碳原子连接着2个苯环碳，所以，为了使有最多原子处于同一平面，应使从下向上数第二个碳原子用我上面所说的方法，与两个苯环上的碳原子在同一个平面上，两个苯环平面和他们各自直接连接的原子是同一个平面，所以最多有11+11+1=23个原子在同一平面上。不知我的回答你是否能理解，希望对你有所帮助。
1、>；（解释：酸碱等体积混合，若PHa+PHB=14,则有强弱搭配，谁弱显谁性，强强搭配显中性；）
2、c(NH4+)=1*10^-a mol/L c(NH3·H2O)=(0.5*10^-a)mol/L
(解释：a、溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子），而C(SO42-)=0.5*10^-a mo/Ll；故而铵根浓度为1*10^-a mol/L；
b、电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)；且溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子），
故而溶液呈中性，那么混合后溶质成分为硫酸铵，氨水；
可得物料守恒：3C(SO42-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)；代入数据得C(NH3·H2O)=0.5*10^-a nol/L；
3、M+ + H2O = MOH + H+（可逆符号）；（原因同第一题）；
高二化学。在线等!!!
答：C(Cl-)=4.5x10^-5 mol/L,C(NH4+)=2.3x10^-5 mol/L,C(SO4²-)=2.5x10^-6 mol/L,溶液中正负电荷相等 同取1L溶液，则正电荷代数和小于负电荷代数和，所以剩余正电荷必然是H+ 硫酸根含有2个负电荷，计算时乘以2 C（H+）= （4.5x10^-5 + 2*2.5x10^-6 - 7x10^-6 -...
高二化学,急急急!在线等
答：第二题选B，某时刻二氧化硫氧气三氧化硫浓度分别为0.2,0.1，0.2。若反应继续向右进行，且反应彻底，则0.2二氧化氯和0.1氧气可又生成三氧化硫0.2，加上之前的0.2三氧化硫，则三氧化硫0.4，但是此反应为可逆反应，不可能反应完全，排除D，同理若反向左做进行且反应完全，则为A选项，也不是可...
高中化学必修2总结{在线等.最好有例题}
答：化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的,用来概括观察到的大量化学事实,特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时,人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ;电子发现以后 ,1916年G.N.路易斯提出...
高二化学题!!!等!!!在线等啊
答：(2) 根据CO2质量为6.6g求出C的摩尔质量0.15mol，水的质量2.7g，求出H的摩尔质量0.3mol.所以通式为CH2 所以可燃气体是乙烯CH2=CH2。
高二化学 要详解 在线等
答：氢氧化钾溶液氢离子是由水电离产生的，故而氢离子等于1*10^-12；氢氧化钠溶液中根据离子积常数等式，可知氢离子浓度等于1*10^-11；结论：由水电离产生的氢离子浓度比为：1:10:100:1000；第二题：碱的浓度是多少，不确定；如果已知氢氧化钠浓度及体积，则可知混合后，溶液是否过量，及过量多少，求...
高一必修二化学有机物~在线等
答：1、乙酸本身是有机物，相比于水，它更易溶于有机溶剂，如乙酸乙酯。用水直接萃取是行不通的。分液必须不相溶才行。而乙酸与碳酸钠反应生成的乙酸钠不溶于乙酸乙酯。可以分液。2、这是你的概念问题。溴水和液溴不是同一物质。苯可以和液溴发生反应，却不可以和溴水中的溴发生反应。故是萃取。3、双键...
高二化学填空题在线等急
答：3.18.4，5.43 4.（NO2)/((NO)*（O2)^(1/2)5.BaCI2 6.2Ca(OH)2+2CI2==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 7.最外层电子数 8.NH4CI(强酸弱碱盐就行，NH4CI比较典型）9.NaCI,2NaCI+2H2O=2NaOH+CI2+H2 10.AgCI,AI(OH)3 11.强 12.水 配平 顺顺序数字 1,4,4,1,2 6,2,8,5,1,3,...
高二化学! 转化率的问题 在线等!
答：虽然反应物浓度增大，平衡右移，但百分含量是减小的，可用框图法，恒温恒压的等效平衡证明。第二问，根据勒夏特列原理，压强增大，反应需向减弱这种增大的方向进行，即为右移，因为右移，所以AB量减少，所以转化率自然增大。另注意，这些需在有气体参加的反应中讨论，而且增加的反应物应为气体。
高二化学!急!急!高手来解答,在线等!
答：标况下 可算出物质的摩尔质量2.68×22.4=60.032g 乘以C和H的质量分数得 C的质量为24g H的质量为4.02 氧的质量为60-24-4=32 可知分子式为C2H4O2
高二化学! 关于化学平衡的! 在线等!
答：二、a恒温恒容时：结论跟第一问的a一样；质量分数也是。b恒温恒压时：由于反应物系数和大于生成物，当增加A的量时，平衡右移，但由于是恒压，总容积增大，而C的量却比总容积增加的少，所以B和C的体积分数减少，A的体积分数增加。质量分数也是一样的情况。之所以质量分数这么不确定，因为它跟平衡...
