NAOH与AL(OH)3是如何反应的？ NaOH和Al（OH）3反应的化学方程式

AL(OH)3是个两性物质，在强碱的作用下会生成偏铝酸盐（AlO2-）,在金属与非金属分界线处的金属诸多如此
方程式：NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O
离子方程式：OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H2O
如果真要说本质，我一时还解释不了。
如果说真的有的话，那应该是AL(OH)3具两性，可以与酸也可以与强碱反应

这个好像是高中知识吧，我记得高一学的，我不知道你电离学了吗，如果没有，那这个对你就太难了
HCO3-和OH-反应也是由于HCO3-具两性，不过这个和Al（OH）3两性有区别，HCO3-电离生成H+，所以可以与OH-反应。也可以水解，与水中H+结合，生成OH-，所以能与酸反应
同样Al(OH)3也可以发生电离，但是没有水解。两性物质Al(OH)3的特点是既可以发生碱式电离，电离出OH- （ 电离方程式：Al(OH)3==Al（3+）+3OH-）同时也可以发生酸式电离Al(OH)3==H（+）+AlO2(-)+H20

浅：氢氧化铝具有两性，可与酸反应，亦可与强碱反应。
酸碱中和；
Al(OH)3和OH-生成一分子偏铝酸根和两分子水
深：铝电子排布式：（字母后第一个数字都为小写的数字）1s2 2s2 2p2 3s2 3p1
电子排布图中第三层有两个轨道中有电子运动
与酸反应：铝原子最外层3个电子不稳定易失去，由氢离子来填补空缺，达到稳定状态。
与碱反应，生成氢氧化铝之后，由鲍林的杂化轨道理论可知：中心原子铝经杂化后会得到
4个sp3轨道分别与两个氧原子和一个钠原子形成3个δ键和两个π键，形成四面体的空间构型，达到稳定状态。
（具体的解释见高中化学选修3《物质性质与结构》第二章）

NaOH+Al(OH)3→NaAlO2+2H2O 【2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2】（你试试用化合价就能推出来的）
Na[Al(OH)4]其实就是偏铝酸钠和两个H2O
偏铝酸钠化学式NaAlO2，白色、无臭、无味，熔点1650℃，呈强碱性的固体，高温熔融产物为白色粉末，溶于水，不溶于乙醇，在空气中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解后易析出氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液也生成偏铝酸钠溶液。
咱们用的书上说,氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液。其实，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，书上是为了方便，把它简写成NaAlO2，但它的实际组成还是Na[Al(OH)4] 。

NaOH+Al(OH)3===是如何反应的？~

AL(OH)3是个两性物质,在强碱的作用下会生成偏铝酸盐（AlO2-）,在金属与非金属分界线处的金属诸多如此。
方程式：NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O
离子方程式：OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H2O

化学方程式：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
离子方程式：OH- +Al(OH)3=AlO2- +2H2O

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