PH=12的碳酸钠溶液中由水电离H+的离子积问题
强电解质在水中完全电离，因为强电解质的电离抑制了水的电离，导致水的电离度降低。
举个例子，现有0.1mol/L的HCl溶液，因为氯化氢是强电解质，水中完全电离，其结果是水中氢离子的浓度增加了0.1mol/L，由于水的电离是可逆反应，水溶液中的H+和OH-乘积超过10^-14就会结合成水，导致平衡反向移动，最终再次平衡时，水的电离肯定是被抑制了，那么抑制多少呢？
列个方程计算一下
假设这时候，水电离出来的H+浓度是x，则氢氧根的浓度也是x
再次平衡是
(0.1
+
x)*x
=
10^-14，可知x远远小于0.1，则可以近似认为，0.1
+x
=
0.1，则x
=
10^-13，
也就是说，中性溶液水电离了10^-7，在酸性溶液中，被抑制到了一百万分之一的程度。
但是PH，要按0.1
+
10^-13计算，近似等于0.1，所以PH值=
-lg0.1
=
1。
这是强电解质电离的情况
再看弱电解质水解的情况，如你所说：
碳酸根离子在水中水解，结合一部分氢离子，导致溶液中氢离子和氢氧根浓度的乘积达不到10^-14，因此
一部分水就电离出来，分解为氢离子和氢氧根，因为碳酸根离子的水解，也是个平衡反应
达到平衡时，电离出来的水，氢离子都被消耗，禁锢在碳酸氢根或者碳酸里了，这时候呈现碱性的氢氧根离子，都是水电离出来的。
水解那种离子结合氢离子/氢氧根离子的能力越强，会导致越多的水电离，则PH值越偏离中性7
欢迎追问。
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碳酸钠在水中的电离方程式是什么?
答：根据电离，水解平衡关系不难写出！(1)Na₂CO₃==2Na+CO₃²- CO₃²- + H₂O==HCO₃- + OH- HCO₃- + H₂O==H₂CO₃ + OH- H2O H+ + OH- (2)物料守恒：C(Na₂CO₃)==)[CO₃&#...
...例如 在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以(H+,HCO3-,H2CO3)三种...
答：物料守恒 n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以 c(Na+)=2[c(CO₃²-)+c(HCO₃-)+c(H₂CO₃)]质子守恒 水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO₃-,H₂CO₃）三种...
碳酸钠溶液中存在电离平衡吗?
答：你好，你上面所说的主要考虑的是水解平衡，会电离，但水解更重要。平衡方程式为：HCO3- ===CO3 2- + H+ H2CO3=== HCO3- + H+
Na2CO3溶液中存在OH ~的原因
答：因为水本身也会电离出很少的氢离子和氢氧根离子，碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子，它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质，所以水的电离就受到促进，使得溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故显碱性，而且碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，所以相同...
碳酸钠是盐,那它的水溶液怎么会呈碱性?不是应该呈中性吗?
答：碳酸钠在水中全部电离：Na2CO3 ——2Na+ + CO3^2- 水是弱电解质，部分电离：H2O =可逆= H+ OH- 碳酸钠电离出 CO3^2-离子和水电离出的H+离子结合，生成弱电解质H2CO3：CO3^2- + 2H+ = 可逆= H2CO3 溶液中 OH-离子浓度大于H+离子浓度，溶液显碱性。碳酸钠的水解反应：CO3...
常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0*10^-12mol/L,该溶液为什么不...
答：溶液中的H+离子都来自水，很显然溶液PH=2，属于强碱类型！NaCO3是若弱碱盐，所以你就懂了！！！
化学题目,为什么在ph为11的碳酸钠溶液中由水电离的氢离子
答：弱酸根水解，从水中得到H+，从而破坏水的电离平衡，水继续电离，所以氢氧根比氢根多，溶液呈碱性。NH4+会与水中的氢氧根反应，也促进水的电离，所以氢根多于氢氧根，溶液呈酸性
碳酸钠水溶液为什么呈碱性?
答：许多盐类的水溶液常显酸性或碱性，这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大，而显碱性或酸性的现象。就是碳酸根离子结合了水电离得到的氢离子，而水因为氢离子被碳酸根结合了而减少，...
在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分...
答：肯定是c1>c2 可定性的理解:碳酸钠是盐,促进水的电离,氢氧化钠是碱,抑制水的电离.也可计算:碳酸钠中的氢氧根离子全部由水电离产生,为10^-3mol/L 氢氧化钠溶液中的氢氧根离子大部分由碱电离产生,但溶液中的氢离子由水全部产生,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,为10^-11mol/L ...
碳酸钠在水溶液中的含有粒子是什么
答：Na2CO3是强电解质，首先完全电离成Na+和CO32-，溶剂水有微弱电离，出H+和OH-，CO32-结合水电离出的H+，形成很少量的HCO3-离子。HCO3-再结合H+形成微量的H2CO3分子，所以碳酸钠在水溶液中的含有粒子有Na+，CO32-，OH-，HCO3-和H2CO3分子和水分子 ...
