计算25℃时0.10mol/dm3H3PO4溶液中H+的浓度和溶液的pH值(提示：在0.10mol/ 0.01mol h3po4 ph值怎么计算 正确值为1.64
电荷守恒,[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-],可以忽略掉的有OH-,HPO42-和PO43-,因此只剩下[H+]=[H2PO4-]这个关系
而由电离方程式,H3PO4=H++H2PO4-,K=[H+]*[H2PO4-]/[H3PO4]可知,[H2PO4-]=K*[H3PO4]/[H+]
物料守恒,溶液中剩馀的H3PO4等於原来的减去电离的部份,即[H3PO4]=c-[H+]
带进去,化简得到一个关於[H+]的一元二次方程:[H+]²+K[H+]-cK=0,带入数字解得[H+]=0.024mol/L,pH=1.62
其实题目告诉你不能用那个公式,目的就是告诉你这一步:"溶液中剩馀的H3PO4等於原来的减去电离的部份."根据推导过程,有[H+]=K*[H3PO4]/[H+],如果此时你不考虑电离的磷酸,认为剩下的磷酸近似等於原来的磷酸,即[H3PO4]=c,那麼就有[H+]=Kc/[H+],即[H+]=√(Kc).考点就在这一步,你要知道最简式[H+]=√(Kc)的推导过程,那麼你这道题目就很容易解出来.
试计算25℃时0.10mol·dm-3h2co3溶液中的h3o 浓度和ph值~
[H3O+]=√cKa=√(0.1×1.16×10^-7)=1.08×10^-4mol/L
PH=3.97
由于磷酸的Ka1远大于Ka2所以
c(H+)=[-Ka1+√(Ka1^2+4Ka1*c)]/2
就数据带入公式，得出氢离子浓度后，再计算PH值。
由于Ka1值来源不同，计算结果与1.64会有一定差距。
25℃时,将20mL 0.10moL/L CH3COOH溶液和20mL 0.10moL/L HSCN溶液分别与...
答：HSCN是强酸，CH3COOH是弱酸，开始时，HSCN中的H+离子浓度大 反应后c(CH3COO-)__＜_c(SCN-)因为CH3COO-会水解一部分 希望对你有帮助~
在25℃时,用石墨电极电解 , 溶液,如有 电子发生转移,试回答下列问题:(1...
答：（2）惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极失去电子，发生氧化反应。则溶液中的OH － 放电生成氧气，电极反应式是4OH - -4e － ＝2H 2 O+O 2 ↑。（3）反应中注意0.20mol电子，则根据反应式Cu 2+ +2e － ＝Cu可知，析出0.10mol铜，质量是6.4g。根据反应式4OH - -4e － ＝2H 2 O+O 2 ...
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表...
答：A．反应达到平衡时，X的转化率为：0.1mol/L?0.05mol/L0.1mol/L=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K=C 2(Z)C(X)?C3(Y)=(0.1mol/L) ...
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )A.某物质的溶液pH<7,则该物 ...
答：H+）=10-2mol/L；是pH=1的CH3COOH中c（H+）=10-1mol/L；pH=2的CH3COOH中c（H+）是pH=1的CH3COOH中c（H+）的0.1倍，故C错误；D、溶度积常数时随温度变化，温度不变，Ksp不变，所以处于25℃，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同，故D正确；故选D．
...5,下列说法正确的是( )A.当0.10mol?L-1醋酸溶液pH=3.0时没...
答：A、设达到电离平衡时，氢离子浓度是x，则CH3COOH?CH3COO-+H+0.1-x x xx20.1?x=1.0×10-5解得x=9.95×10-4＜1.0×10-3，没有反应达到平衡，故A正确；B、酸溶液的c（H+）=酸浓度×电离度，但是但两种醋酸溶液的浓度之比是100：1时，二者的电离度不同，浓度越大电离度越小...
10mol理想气体反抗恒外压0.10MPa,由25℃、1.0MPa膨胀到25℃、0.10MPa...
答：反抗恒压力是0.1MPA。。当外界压力到达0.1的时候就会膨胀，动力来源是分子斥力和布朗运动。
高中化学题, 在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于...
答：A错，你可以看成二者反应后，醋酸钠还有剩余，那么烧杯内为0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH，二者的混合液显酸性，PH小于7 B对，醋酸的电离和醋酸根的水解，不影响二者之和，总浓度和混合前一样 C对，由A中的解释，而且醋酸的电离大于醋酸根的水解 D错，溶液遵循电荷守恒c（CH3COO—）+...
25℃,在20mlBa(OH)2溶液中逐渐滴加0.2mol/l醋酸溶液,曲线如图所示_百度...
答：你好，（1）这里是刚好滴定至化学计量点，Ba2+>Ac->OH->H+ (2)取20ml这种溶液,即取20ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液（浓度由PH算），加水稀释到200ml，此时浓度为0.01mol/L，OH-浓度为0.02mol/L，再由Kw算水电离出的氢离子浓度=Kw/0.02mol/L =5x10ˆ-13mol/L (3)c(CH3COOH)+c...
已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=...
答：酸的电离程度越大则酸的酸性越强，其酸根水解能力越小，硫氰酸的电离平衡常数大于醋酸，所以醋酸根离子的水解能力大于硫氰酸根离子，则c（CH3COO-）＜c（SCN-），故答案为：＜；（3）根据图象知，当pH=4时，c（H+）=10-4 mol/L，c（F-）=1.6×10-3 mol/L，c（HF）=4×10-4 mol/...
...mol/LFe2+溶液中,插入Pt电极(+)和SCE(-),在25℃时测得电池电动势_百...
答：0.395 = 0.77 + 0.059lg[Fe3+]/[Fe2+] — 0.2438 [Fe3+]/[Fe2+]=10 -2.224 [Fe3+]/（0.10 — [Fe3+]）=10 -2.224 [Fe3+]=10-3.224/（1+10-2.224）= 0.00059 mol·L-1 Fe2+被氧化为Fe3+的百分数= 0.00059 = 0.59 0.10 ...
