写离子方程式要注意什么，该怎么写？ 离子方程式的书写应注意什么 要具体！！
2、把能拆的拆成离子【包括强酸、强碱（六大强酸四大强碱）和可溶性的盐】，然后再把方程两边都有的离子（即不参加反应的离子）约掉就可以了啊。
3、书写离子方程式时应注意的问题
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3•H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应： ＋H+═CO2↑＋H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag+ ＋ ═ Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：
Ca2+＋HCO3－＋ ═CaCO3↓＋H2O
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：
Ca2+＋HCO3－＋2 ═CaCO3↓＋ ＋2H2O
4、检查离子方程式书写是否正确的几个原则
⑴必须满足三个守恒原则
①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：
Ba2+＋2 ＋2H+＋ ═BaSO4↓＋2H2O
注意：在H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：
若Ca(OH)2过量：Ca2+＋ ＋ ═CaCO3↓＋H2O
若NaHCO3过量：Ca2+＋2 ＋2 ═CaCO3↓＋2H2O＋
(3)注意反应条件的原则
①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则 与 取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写 ，弱碱溶液中（如CO2过量时）写 。
②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3•H2O。
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,其离子方程式为：
Ba2+＋2 ═BaCO3↓＋H2O＋CO2↑
④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生： ＋H+═ 后发生：H+＋ ═CO2↑＋H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时： ＋2H+═CO2↑＋H2O。
（4）必须遵循依据客观实验事实的原则
只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
需要注意正负电解质之和应该为0
怎么写离子方程式啊~
写离子方程式，刚开始不熟练的时候，最好先把反应方程式写出来，然后观察反应前后有哪些离子没有变化，像数学中的消去一样，把它们消去就可以了！在写离子方程式的时候需要注意的是： 1.单质、气体和沉淀需要写出完整的化学式 2.难电解质或非电解质也需要写出完整的化学式 3.反应前后由离子变为非离子的，要保留。保证了这三条，应该就可以直接写出离子方程而不需要通过反应式来写了。要快速地写出离子方程，就需要多练，熟悉物质的性质及反应方程。
1、要遵循反应事实，不能臆造化学反应。
2、要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒。
3、要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）。
4、不能违背约简原则。
5、要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量）。
基本步骤
1、写：明确写出有关反应的化学方程式。
2、拆：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质。难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式。
3、删：删去方程式两边相同的离子和分子。
4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
如何快速准确的书写离子方程式?
答：一化学离子方程式书写技巧：(1)写，写出有关反应的化学方程式。(2)拆，可溶性的强电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。(3)删，删去方程式两边不参加反应的离子。(4)查，检查两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，所得式化学计量数是否为最简整数比，若不是，则需化成...
离子方程式书写步骤
答：4、“查”：检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等。在书写离子方程式时，还需要注意以下事项：1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。离子方程式描述的是离子在溶液中的反应过程和结果，因此只有在溶液中进行的反应才能写成离子方程式。2、把该拆的物质一定要写成离子形式。在书写...
高中化学方程式书写步骤及注意事项
答：一、书写离子方程式应注意的问题 1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式 例：2KClO3=2KCl+3O2↑ 2、有离子生成的反应可以写离子方程式 例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 二、书写离子方程式的拆分原则 1、单质、氧化物一律写化学式 例：CuSNa2OSO2 H2O等 2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子...
离子方程式的书写规则
答：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2写离子符号,石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示.浓硫酸中由于存在的主要是...
怎样书写高中化学离子方程式?
答：①“写”，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意几点：强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式；微溶性物质...
关于离子方程式的书写
答：判断离子方程式是否正确应注意到以下几个方面:①反应物和生成物是否正确;②化学式是否拆写成离子形式正确,即只有溶于水的强电解质才能拆写成离子形式,其它均不能拆写;③是否符合题设条件的要求,如“酸碱性”“过量”或“少量”或“等量”等,对于该类问题的分析应以少量的物质完全反应、足量或过量的物质无限充足来...
离子方程式的书写注意什么
答：用离子方程式表示离子反应时,应注意: 1.质量守恒。离子反应同其他反应一样,必须遵守质量守恒定律。因此,正确的离子方程式必须是经配平的,使方程式两边的各元素的原子(或离子)数相等。 2.电荷守恒。电解质在溶液中电离出阴、阳离子,阴离子所带的负电荷总量与阳离子所带的正 ...
高中的离子方程式书写方法
答：二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态),浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示.三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式,其他物质则仍写化学式.②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+,其他弱酸的酸式根离子不能拆分.③微溶物...
高中化学离子方程式的书写规则是什么?(要详细)谢谢了
答：1：等号两边都有的离子不写。2：生成气体，沉淀用符号标上。3：两边电荷相等。
离子反应注意点,谢谢
答：溶液中所有可能存在的离子(电离出的或共价存在的)间的化学反应,要注意反应前后元素守恒,离子价守恒 评论 | 2013-07-16 20:50 热心网友 你好很高兴为你解答离子反应注意如下:重点突破就是要抓住书写离子方程式的关键步骤——物质的“拆”。哪些物质应该拆,用离子方程式表示;而哪些物质不应该拆,要用化学式表示。
