高中化学离子方程式的书写规则是什么？（要详细）谢谢了 高一化学 离子方程式具体要怎样写 有哪些规则？ 写 拆 删 ...
一、试剂用量不同，离子方程式不同
1.关于酸式盐与量有关的离子方程式的书写
一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
例1、试写出相应的离子方程式：
（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合
（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合
（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中
（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中
解析：（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；
（2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应；
（3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；
（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。
答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
（2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O
（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
（4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式的书写
此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。
例2、写出下列反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应
（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应
解析：NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。
答案：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ (2) Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
例3、写出下列反应的离子方程式：
（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2
（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2
（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl
解析：Al(OH)3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；但CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-。当HCl过量时, Al(OH)3会和H+继续反应而生成Al3+和H2O。
答案：（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
(2) AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
（3）AlO2-+4H+==Al3++2H2O
3.较特殊的且与量有关的离子方程式的书写
除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。
例4、写出下列反应的离子方程式：
（1）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应
（2）明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应
（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
（4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液
解析：（1）因Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故Mg2+不与CO32-反应生成MgCO3，而是直接与OH-反应生成Mg(OH)2 。
（2）明矾溶液中，Al3+和SO42-的物质的量之比为1:2，而不是2:3更不能忽略Al(OH)3的两性，即Al3+反应后转化为AlO2。
（3）NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3·H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生: Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O的反应。
（4）对于此反应，不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1:2，而且不能忽视Fe2+和Cl2的反应。
答案：（1）Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
（2）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
(3) NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
(4) 2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
二、加试剂顺序不同，离子方程式不同
滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。
例5、（1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量
（2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。写出这两个过程中反应的离子方程式
解析：（1）AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 (2)NaOH NaAlO2 Al(OH)3
答案：(1)++3OH-==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
总反应式： Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(2)++4OH-==AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
总反应式： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
例6、写出下列反应的离子方程式：
（1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸
（2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液
解析：（1）Na2CO3过量时化学方程式为：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
(2) 盐酸过量时化学方程式为: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
答案：（1）CO32-+H+==HCO3 - (2) CO32-+2H+==H2O+CO2↑
三、试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同
同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。
例7、（1）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热
（2）稀Ca(OH)2溶液与稀NH4HCO3溶液混合
解析：（1）石灰乳在离子方程式中应写成分子形式，生成的NH3·H2O浓度大且受热时要分解放出NH3。
（2）Ca(OH)2与NH3·H2O的存在形式与（1）中的恰好相反。
答案：（1） Ca(OH)2+NH4++HCO3-== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
(2) Ca2++2OH-+NH4++HCO3-==CaCO3↓+NH3·H2O+H2O
例8、向KOH溶液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情况下反应的离子方程式。
解析：发生反应的化学方程式为：(1)2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
(2)6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O
答案： (1)2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O (2)6OH-+3Cl2 5Cl-+ClO3-+3H2O
四、试剂浓度不同，离子方程式不同
不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反应，如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应。也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。
例9、写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。
【解析】浓硝酸与铜反应被还原成NO2，若是稀硝酸则被还原成NO。
答案： (1)Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
例10、写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式。
解析：Na2CO3，CO2，H2O反应生成NaHCO3，稀溶液中NaHCO3完全溶解，但饱和Na2CO3溶液中Na2CO3较多，通CO2时形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多数NaHCO3以固体形式出现。
答案：CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓
五、特殊的离子方程式
有的离子方程式由于反应物的特殊性而不同于常规，需特殊对待。
例11、用离子方程式表示下列过程或结果：
（1）乙醇钠溶液显碱性
（2）加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+
（3）Na2SO3溶液露置在空气中导致pH减小
（4）SO2通入NaClO溶液中
解析：由于乙醇比水难电离，所以CH3CH2O-能结合水电离出的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)；过滤除去Fe3+一定是将Fe3+转化为沉淀，溶液中的阴离子只有NO3-和水电离出的OH-，故是Fe3+水解生成Fe(OH)3；SO32-水解显碱性，而pH减小是因为露置在空气中SO32-被氧化成SO42-，SO42-不水解故pH值减小。SO2有较强的还原性，而NaClO溶液有氧化性，因此它们不发生强酸制弱酸的复分解反应而是发生氧化还原反应，生成Cl-和SO42-。
答案：（1）CH3CH2O-+H2OCH3CH2OH+OH- （2）Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
（3）SO32-+H2O HSO3-+OH-2SO32-+O2==2SO42- （4）ClO-+SO2+H2O==Cl-+SO42-+2H+
离子方程式书写的规则~
离子方程式书写的常见错误
1．主观臆断，不符合客观事实
如：钠投入硫酸铜溶液中
写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+
应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：
2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述
对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体
错写成：H+ + Cl-HCl↑
错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：
NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑
与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。
3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏
将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如：石灰石加入醋酸溶液
正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸
错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-
错把HClO当作易电离的强酸。
正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO
4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒
如：将铜片插入硝酸银溶液中
错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag
错在等号两边电荷不守恒
正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag
5．对微溶物的处理不当
如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液
+Ca2+==CaCO3↓
错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸
错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O
错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。
6．离子配比不合理
如：氢氧化钡和硫酸溶液反应
错在不符合反应物离子组成比，每个分子Ba(OH)2电离，生成1个Ba2+同时，生成2个OH-
为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作：
1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。
2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
3．记住常见的弱酸弱碱。
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。
弱碱：NH3·H2O
4．把握好微溶物的处理原则。
5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。
6．认真做好检查。
检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看：
(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
(2)看：反应能否发生。
如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。
(3)看：是否符合反应规律。
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。
可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。
(7)看：离子配比数是否正确。
容易忽视的几个问题：
1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？
不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应
一、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
思维技巧点拨
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2．审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
离子方程式的书写规则
答：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2写离子符号,石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫...
求化学离子方程式书写规则,和无机化学方程式书写规则。就是那一方面的...
答：离子方程式的书写原则 ⑴难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物、气体均写分子式。⑵微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写成离子符号；若是悬浊液写成分子式。微溶物作为生成物，一般写分子式(标“↓”符号)。⑶氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可...
离子化学方程式的书写规则
答：离子化学方程式的书写规则包括化学式要写清楚、注明反应的物质状态、离子电荷。1、化学式要写清楚：离子反应方程式中，反应物和产物的化学式要写清楚，各离子之间用+连接，离子内部的原子及其数量应写在化学式的右下方。这样可以保证反应方程式能清晰准确地表达出物质间的反应情况。2、注明反应的物质状态：离...
离子反应方程式书写有哪些规则?
答：二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不...
高中化学离子方程式的书写规则是什么?(要详细)谢谢了
答：1：等号两边都有的离子不写。2：生成气体，沉淀用符号标上。3：两边电荷相等。
离子方程式的书写应注意什么 要具体!!
答：基本步骤 1、写：明确写出有关反应的化学方程式。2、拆：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质。难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式。3、删...
高一化学 离子方程式具体要怎样写 有哪些规则? 写拆删查 具体要注意哪...
答：一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子...
书写离子方程式要注意的
答：书写离子方程式的方法 1. 只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。2. 单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式。3. 弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3－），而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42－）。4. 对于微溶物，...
离子方程式的书写规则
答：离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5...
离子方程式的书写规则
答：离子方程式是用来表示化学反应中离子的生成和消失的方程式。以下是离子方程式的书写规则：将反应物和生成物分解为离子：将化学式中的化合物拆分为其离子形式。写出离子的电荷：在离子的右上方加上电荷符号（如+或-）表示其电荷。平衡电荷：确保离子方程式中正负电荷相等，以保持电荷平衡。写出相态：使用符号（...
