离子方程式的书写注意什么
书写离子方程式要注意的~
书写离子方程式的方法
1. 只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。
2. 单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式。
3. 弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3－），而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42－）。
4. 对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式。
5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒。
离子方程式书写的注意事项
1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应
如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（错）
2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒
3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）
4.不能违背约简原则
如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（错）
解析：不能局部约去H+、OH－、H2O前面的计量数（系数）2，而忽视其他分子和离子。正确的为：2H++SO2－4+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O。
5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）
如：用氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O +SO2＝NH＋4+HSO－3（错）
正确的：2NH3•H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）
6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式
一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。
一、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
1、审题：包括
①、看清题目要求选的是"正确"还是"不正确"的答案，不要问东答西，南辕北辙；
②、所反应的两种物质是"足量"，还是其中一种是"少量"。例如Mg(HCO3)2，与Ca(OH)2的反应：a、当两者物质的量之比为1：1时，反应式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；b、当两者物质的量之比为2：3时，反应式是Mg2++HCO- 3+C a2++3OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O；c、当两者物质的量比为1：2时，反应式是Mg2++2HCO- 3+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O；
③、所反应的两种物质是"刚好完全沉淀"还是"刚好中和"，如Ba(OH)2与NaHSO4的反应。a、当两者是刚好完全沉淀时，反应式是Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O；
b。当两者是刚好完全中和时，反应则是Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O。Ca(OH)2与NaHCO3的反应也属此类。
2、检查是否已把"易溶、易电离"的物质"写成了离子的形式"，把"难溶、难电离的物质、气体""写成分子的形式"。这就要求学生既熟悉溶解性表，又熟悉物质的性质与电解质的电离规律。如a、碳酸氢钙与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑，错于没有把易溶、易电离的Ca(HCO3)2，写成离子的形式，b、碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO2-3+2H+=CO2↑+H2O，则错于把难电离的HCO- 3，写成了CO2-3的形式；c、氢氧化铜中加入盐酸OH-+H+=H2O，问题出在把难溶的Cu(OH)2写成了OH-的形式；d、碳酸钙加入醋酸CO2-3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，错在把难溶的CaCO3写成了CO2-3的形式；e、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-，则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质H++ClO-的错误。
3、仔细检查，谨防疏漏。包括：
a、方程式两边的原子(或离子)的个数是否相等。如I－+Br2=I2+2Br-，两边的碘原子个数不等；
b、方程式两边的电荷是否平衡.如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,Na+H2O=Na++2OH-+H2↑。前者得失电子数不等，后者除此外还有原子个数不等的问题；
c、沉淀、气体的符号是否标错或漏标。如2Fe3＋+H2S↑＝2Fe2＋＋S+2H＋，H2S的气体箭头标错，S的沉淀符号漏标；
d、离子所带的电荷及形式是否标错。例如2H-+S2-＝H2S，H＋写成H－；SO－ 4+Ba2＋＝BaSO4↓，SO2－4写成SO- 4；
e、离子或原子团的符号是否写错。如Fe3＋，写成F3＋、SO2-4写成SO2-等；
f、是否遗漏了反应物或产物。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2＋+SO2-4＝BaSO4↓,反应物中漏了Cu2＋与2OH-，产物中少了Cu(OH)2;
4、写出的离子方程式是否符合反应事实。如FeBr2+Cl2(足量)的反应，写成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+＋4Cl-＋Br2，虽然原子(离子)个数，电荷均已平衡，各分子式及离子符号也书写无误，得失电子数也已配平。但却不符合反应实际，因为FeBr2中Fe2＋：Br－＝1：2，在有两个Fe2＋被氧化的同时，应该有4个Br-也被氧化，故方程式应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋4Cl-＋2Br2。
5、熟练掌握课本知识，并能融会贯通，灵活运用。例如：
a、写出2HClO＋CO2-3＝2ClO－＋H2O＋CO2↑，是对"强酸制取弱酸"规律及HClO与H2CO3的酸性强弱不掌握；
b、写出2Fe＋6H＋(稀硫酸)＝2Fe3＋＋3H2，这样的方程式，是对Fe与稀酸(非氧化性酸)的性质未掌握的结果；
c、对微溶化合物，当作为反应物时，通常写成离子的形式，当作为生成物时，往往写成分子的形式。前者如向澄清石灰水中通CO2，此时Ca(OH)2应写成Ca2＋＋2OH－的离子形式，后者如NaOH溶液与CaCl2溶液的反应，产物Ca(OH)2应写成分子的形式[Ca(OH)2]。但当它们是悬浊液时，则应写成Ca(OH)2分子的形式；
d、对没有或很少自由离子存在的反应或固态物质的反应，不能写出离子方程式。原因是反应物及产物大部分以分子形式存在，或直接起作用的即是分子，或虽然反应物（或产物）是以离子化合物，但由于缺少能电离的条件无水或甚少水），生成物也不能或甚少电离的缘故。如浓硫酸与铜的反应，固体氯化铵与碱石灰，实验室制氨气的反应等。
离子方程式的书写有哪些技巧?
答：蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
书写离子方程式要注意的
答：5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒。离子方程式书写的注意事项 1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应 如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（错）2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应...
离子方程式的书写应注意什么 要具体!!
答：1、要遵循反应事实，不能臆造化学反应。2、要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒。3、要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）。4、不能违背约简原则。5、要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量）。基本步骤 1、写：明确写出有关反应的化学方程式。2、拆：可溶性的...
离子方程式怎么写? 举例子
答：离子方程式书写有四步：1、写：明确写出有关反应的化学方程式。2、拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号，表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，...
离子方程式的写法和注意事项
答：此外还要检查原子是否守恒。离子方程式书写的注意事项：1、要遵循反应事实，不能臆造化学反应。2、要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒。3、要遵循拆写原则，反应物和生成物都一样。4、不能违背约简原则。5、要注意题中有关量的关系，如过量、足量、少量。
离子方程式书写应该注意什么?
答：检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看：(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。(2)看：反应能否发生。如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。(3)看：是否符合反应规律。(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、...
化学离子方程式的书写注意事项
答：化学离子方程式的书写注意事项如下：1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须...
离子方程式书写要注意哪些问题?
答：一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子...
关于离子方程式的书写,有何技巧吗?
答：1.要看离子反应是否在溶液中进行，如果不是，全都不能拆 例如：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 （固体和固体混合加热，在非溶液中进行）2.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆 例如;HSO3^+H*===SO2+H2O(^是阴离子，*是阳离子，条件和箭头我没写)3.水。沉淀。弱电解质。氧化...
高中化学方程式书写步骤及注意事项
答：一、书写离子方程式应注意的问题 1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式 例：2KClO3=2KCl+3O2↑ 2、有离子生成的反应可以写离子方程式 例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 二、书写离子方程式的拆分原则 1、单质、氧化物一律写化学式 例：CuSNa2OSO2 H2O等 2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子...
