关于离子方程式的书写 离子方程式的书写方式

关于离子方程式的书写由于离子反应主要涉及到元素及化合物知识、氧化还原反应、盐类水解等知识点，所以离子反应方程式的书写及正误判断是考试命题中出现频率最多的问题之一，因而掌握离子方程式的书写技巧，了解其常见易错点，对于解答有关离子反应问题具有重要的作用。一、离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写通常有两种方法，其一是传统的根据化学方程式来书写：即“一写二拆三删四查”步骤，其中“写”是保证，“拆”是关键。具体为：①写出正确的化学方程式，②把溶于水的强电解质改写成离子符号，③删去方程式两边相同的（不参加反应的）离子，④检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。其二是从反应实质角度来书写，具体为①分析溶液中含有那些离子，②分析那些离子能发生反应，③分析离子的来源，若来自强电解质时则直接写成离子，若来自于弱电解质时则写成弱电解质的化学式，④写出离子方程式并注意原子与电荷守恒即可。第一种方法通常用于与量多少无关的反应的离子方程式书写，第二种方法比较使用于与量有关的反应的离子方程式书写。如碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应时，可以出现碳酸氢钙溶液过量，也可以出现氢氧化钙溶液过量，这两种情况的产物并不一致，故使用第一种方法书写时则难度很大，此时若使用第二种方法较易，具体如下：两溶液中共含有HCO3-、Ca2+、OH-，其中HCO3-与OH-反应生成的CO32-还能够Ca2+反应再生成CaCO3沉淀，所以当碳酸氢钙溶液过量时，则应以氢氧化钙溶液完全反应为研究对象讨论，不难写出Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；当氢氧化钙溶液过量时则应以碳酸氢钙溶液完全反应为研究对象讨论，不难写出Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+CO32-+H2O。二、书写离子方程式应注意的几个问题1、判断反应是否为离子反应。通常认为在溶液中有电解质参与的反应为离子反应，只有这样的离子反应才能写出离子方程式，否则不能书写离子方程式。如高锰酸钾固体受热分解、加热消石灰与氯化铵的固体混合物等反应就不能写出离子方程式。 2、尊重客观事实。化学反应确实能够发生的才行，不能想当然地乱写。如铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁；铁与铁的化合物与硝酸反应时首先生成+3价铁离子，待硝酸反应结束后+3价铁离子再与铁反应生成+2价铁离子。 3、明确那些物质能改写离子形式。凡是溶于水的强电解质在溶液中可改写成离子形式，即弱酸、弱碱、不溶物、单质、氧化物、气体均不能改写成离子符号。这要求熟记常见酸碱盐的溶解性，可总结为“钾钠铵硝盐易溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，溶碱仅有钾钠钡”，同时还应了解中学阶段中常见的弱酸（碳酸、硅酸、亚硫酸、次氯酸、氢氟酸、氢硫酸、羧酸等）、弱碱（氨水）溶液。再就是注意酸式盐的特殊性，强酸的酸式盐中氢可改写成氢离子，弱酸的酸式盐氢不能改写成氢离子，如：硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液： 2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液作用：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 4、微溶物作为反应物，若是澄清溶液则用离子符号表示，若是浊液则用化学式表示。微溶物作为生成物时，一般用化学式表示，并标“↓”。如澄清石灰水中通入适量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 向石灰乳中加入过量碳酸钠溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH—。 5、氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物时，若在加热条件下或溶液浓度过大时可写成NH3↑，否则一般写成NH3·H2O。如氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合不加热则为NH4++OH—=NH3·H2O，若加热则为NH4++OH— NH3↑+H2O 6、反应物的相对用量不同，离子方程式也不同。如在碳酸钠溶液中加足量盐酸时为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，在碳酸钠溶液中加少量盐酸时为CO32-+H+=HCO3- 三、常见易错点例析1、离子反应的实质不明例1．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(NH4Ac)溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式是__________。解析：离子反应的实质就使某种离子的浓度降低，可以采用生成沉淀、气体、弱电解质、配合物或发生氧化还原反应导致离子浓度减少的方法进行。Pb(Ac)2溶液中通入H2S时生成黑色沉淀只能是PbS，则化学方程式为：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc。其中H2S、PbS、HAc三种物质在书写离子反应方程式时均应写化学式。而Pb(Ac)2呢?由题给信息PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4知，此反应是复分解型的离子反应，而生成物没有沉淀、气体和水，则必有其它难电离物质，这只能是Pb(Ac)2，因此，这一反应的化学方程式就是离子反应方程式。2、离子方程式正误判断技巧不明例2．下列离子方程式正确的是( )。 A．等物质量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O B．过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C．向磷酸二氢钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 3Ba2++4OH—+2H2PO4—==Ba3(PO4)2↓+4H2OD．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O解析：判断离子方程式是否正确应注意到以下几个方面：①反应物和生成物是否正确；②化学式是否拆写成离子形式正确，即只有溶于水的强电解质才能拆写成离子形式，其它均不能拆写；③是否符合题设条件的要求，如“酸碱性”“过量”或“少量”或“等量”等，对于该类问题的分析应以少量的物质完全反应、足量或过量的物质无限充足来分析；④是否遵循原子守恒、电荷守恒、电子守恒（属于氧化还原反应的离子反应），等。A中混合溶液中存在等量的Na+、H+、SO42-、Ba2+及2倍OH-，故生成BaSO4、H2O之外还有剩余的OH-、Na+，这样离子方程式应为H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O，所以A正确；B中的过氧化钠不能拆写成离子符号，故错误；C中应以磷酸二氢钾溶液完全反应考虑，故H2PO4—应全部转为PO43—，PO43—又全部生成Ba3(PO4)2沉淀，所以正确；D中的方程式中氢原子两边个数不相等或式子两边电荷不相等，故错误。 答案：A、C。 3、易忽视某些物质（或离子）的氧化性或还原性 例3．下列离子方程式正确的是( )。A．标准状况下将112mL氯气通入10mL浓度为l mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++C12==2Fe3++2C1—B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 ：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O— 解析：A中FeBr2电离出的Fe2+、Br-都具有较强的还原性，其中Fe2+的还原性强于Br-，故通入的C12为0.005mol时，0.0l molFeBr2中Fe2+、Br-先后依次反应。当0.0l molFe2+完全反应则需要C12为0.005mol，这样FeBr2中的Br-则没有机会再反应啦，所以反应的离子方程式应为：2Fe2++C12==2Fe3++2C1—；B中的产物CaSO3具有较强的还原性、HClO具有强的氧化性，故这两者之间还能发生氧化还原反应生成CaSO4与HCl，故错；强碱溶液中不可能生成H＋，这与事实不符，所以C错误；因为Fe3+与I-之间能发生氧化还原反应生成Fe2+与I2， 故D错误答案： A。总之，只要抓住离子反应的实质，按照离子反应方程式的书写要求或规则去思考、去解答，一般关于离子方程式的书写与正误判断问题就不容易出现错误。

例如Mg(HCO3)2，与Ca(OH)2的反应：a、当两者物质的量之比为1：1时，反应式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；b、当两者物质的量之比为2：3时，反应式是Mg2++HCO- 3+C a2++3OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O；c、当两者物质的量比为1：2时，反应式是Mg2++2HCO- 3+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O；
如Ba(OH)2与NaHSO4的反应。a、当两者是刚好完全沉淀时，反应式是Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O；
b。当两者是刚好完全中和时，反应则是Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O。Ca(OH)2与NaHCO3的反应也属此类。
2气体""写成分子的形式"。这就要求学生既熟悉溶解性表，又熟悉物质的性质与电解质的电离规律。如a、碳酸氢钙与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑，错于没有把易溶、易电离的Ca(HCO3)2，写成离子的形式，b、碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO2-3+2H+=CO2↑+H2O，则错于把难电离的HCO- 3，写成了CO2-3的形式；c、氢氧化铜中加入盐酸OH-+H+=H2O，问题出在把难溶的Cu(OH)2写成了OH-的形式；d、碳酸钙加入醋酸CO2-3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，错在把难溶的CaCO3写成了CO2-3的形式；e、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-，则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质H++ClO-的错误。
a、方程式两边的原子(或离子)的个数是否相等。如I－+Br2=I2+2Br-，两边的碘原子个数不等；
b、方程式两边的电荷是否平衡.如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,Na+H2O=Na++2OH-+H2↑。前者得失电子数不等，后者除此外还有原子个数不等的问题；
c、沉淀、气体的符号是否标错或漏标。如2Fe3＋+H2S↑＝2Fe2＋＋S+2H＋，H2S的气体箭头标错，S的沉淀符号漏标；
d、离子所带的电荷及形式是否标错。例如2H-+S2-＝H2S，H＋写成H－；SO－ 4+Ba2＋＝BaSO4↓，SO2－4写成SO- 4；
。如Fe3＋，写成F3＋、SO2-4写成SO2-等；
f、是否遗漏了反应物或产物。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2＋+SO2-4＝BaSO4↓,反应物中漏了Cu2＋与2OH-，产物中少了Cu(OH)2;
4、写出的离子方程式是否符合反应事实。如FeBr2+Cl2(足量)的反应，写成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+＋4Cl-＋Br2，虽然原子(离子)个数，电荷均已平衡，各分子式及离子符号也书写无误，得失电子数也已配平。但却不符合反应实际，因为FeBr2中Fe2＋：Br－＝1：2，在有两个Fe2＋被氧化的同时，应该有4个Br-也被氧化，故方程式应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋4Cl-＋2Br2。
a、写出2HClO＋CO2-3＝2ClO－＋H2O＋CO2↑，是对"强酸制取弱酸"规律及HClO与H2CO3的酸性强弱不掌握；
b、写出2Fe＋6H＋(稀硫酸)＝2Fe3＋＋3H2，这样的方程式，是对Fe与稀酸(非氧化性酸)的性质未掌握的结果；

生成物：把 有生成沉淀气体水的写出 反应物：是难溶的直接写分子 弱酸直接写分子 可溶盐写参加反应的离子（可以结合生成沉淀气体水）的离子

离子方程式正确的书写方式~

1.写化学方程式 （配平）
2.改 （强酸 强碱 可溶盐写成离子 单质氧化物气体沉淀弱电解质写化学式）
3.删 （删去方程式两边相同的）
4.查 （查看质量电荷是否守恒）
这是我们老师上课时教的基本过程和步骤,这样写下来应该百分百不会错了

离子方程式的书写里面的拆重点理解：
易溶于水的强电解质（强酸强碱等）都可以拆（但如果是固体就不能拆）
难溶，难电离物质，氧化物，水，弱电解质（弱酸弱碱等）也要用化学式表示。主要参照《酸碱盐的溶解性表》。在此我们归纳如下：

1、钾钠铵盐硝酸盐都是易溶物，应该用离子符号表示。

2、氯化物中学阶段氯化银用化学式表示，其余的用离子符号表示。

3、硫酸盐通常硫酸钡用化学式表示，其余的用离子符号表示。

4、碳酸盐除了钾钠铵盐以外，其余的用化学式表示

5、磷酸盐与碳酸盐相似。

这样系统地归纳以后，我们学生就基本上形成了一个知识系统。有了这样一个系统以后，我们对拆分物质就比得心应手了。如2KMnO4+16HCL=5CL2+2KCL+2MnCL+8H2O,我们就可以这样考虑。分析如下：CL2和H2O分别为单质与难电离物，应该用化学式表示。而KCL和KMnO4是钾盐，是易溶物，应该用离子符号表示。而MCL2是氯化物，用离子符号表示。这样离子方程式为16H++10CL-+2Mn2++5CL2+8H2O.这样我们不仅把扩大范围以后遇到的书写化学方程的困难解决了，而且我们也突出了重点步骤。

根据上述例子的分析，我们不仅扩大了知识范围——不仅仅局限于初中的几个反应，而且可以准确无误地书写离子方程式了。如KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O，在此反应中也只要考虑物质用什么形式表示。氯酸钾和氯化钾都是钾盐，应该用离子符号表示。盐酸是强酸，应用离子符号表示。其它的用化学式表示。这样离子方程式就为CLO +6H +5CL =3CL +3H O。到此，我们可以明显地看到“重点突破，系统归纳”的效果了。

那个能溶于水的强电解质 直接拆就可以了 只写 有沉淀 水 或气体的 生成的离子 像 BaCl2 H2SO4 直接写 Ba2+ + (SO4)2-= BaSO4
碱式盐的弱酸根 不用拆

如何写离子方程式?
答：离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5...

离子方程式书写步骤
答：离子方程式书写步骤如下：1、“写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式。2、“拆”：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。3、“删”：删去化学方程式两边不参加反应的离子。4、“查”：检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等。在书写...

离子方程式怎么书写?
答：化学方程式和离子方程式和离子方程式的写法如下所示：反应过程中，硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡白色沉淀物，氢离子和氢氧根离子形成水。

离子方程式书写要注意哪些问题?
答：离子方程式书写的基本规律要求。（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失...

离子反应的方程式怎么书写?
答：二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不...

离子方程式的写法和注意事项
答：4、 对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式，作为生成物写化学式。5、书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒。离子方程式书写的注意事项：1、要遵循反应事实...

离子方程式是什么怎么写
答：在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方法外,还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影响。因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应,书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素,往往容易发生错误。例如:Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为:3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O;而不是Fe...

关于离子方程式的书写
答：二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤 初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写 正确写出反应的化学方程式 第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 第三步：删 删去方程式两边不参加反应...

离子方程式步骤
答：两种都是强电解质在水中完全电离Cu(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=BaSO4+Cu(OH)2 碳酸钙是不溶固体，而盐酸完全电离CaCO3+2H(+)=Ca(2++H2O+CO2 都是溶于水的强电解质CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2 化学离子方程式书写技巧：(1)写，写出有关反应的化学方程式。(2)拆，可溶性的强电解质用...

如何写离子方程式
答：离子方程式的书写有四步：1. 写：明确写出有关反应的化学方程式。2. 拆：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，不可溶性的弱电解质、气体、水等一律用分子式表示。将原方程中的分子或分母拆开，把离子和分子分开。3. 消：将相同类型的离子合并在一起，将相同分子合并在一起。