离子方程式怎样用电荷数配平啊，讲解一定要详细，还要有例子，谢了
总之一句话：反应物的正电荷与负电荷之和等于生成物的正电荷与负电荷之和就可以了，即电荷守恒。但是要注意方程式两边的离子（或原子）是否守恒，就是一样多，即要满足物料守恒。一个正确的离子方程式要同时满足电荷守恒和物料守恒，对于化学反应方程式也一样。
对于非氧化还原反应
有气体、沉淀或水生成就能发生反应。
找离子电荷数的最小公倍数。
例如：Ba2+ + SO42- === BaSO4（沉淀）
Ba2+ 和SO42-都是二价（2），所以最小公倍数是2.，每个离子前面写1即可。
2H+ + CO32- == CO2（气体） + H2O
H+是一价（1）， CO32-是二价（2），所以最小公倍数是2.，氢离子前面写2即可，因为2*1=2*1
硫酸铜水解的离子方程式为_
Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2(沉淀) + 2H+。
硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为
Cu2+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ == Cu（OH）2（沉淀）+ BaSO4（沉淀）。
向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == _BaSO4_（沉淀）+ 2H2O；
在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_SO42- + Ba2+ == BaSO4_（沉淀）。
向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为
2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-_=== BaSO4（沉淀）+ AlO2- + 2H2O；
在上述溶液中，继续滴明矾溶液，此步反应的离子方程式为_
3AlO2- + Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3(沉淀) 。
离子方程式的书写不是固定的，与反应的环境有关，还有溶液的滴加顺序有关，平时多练习和看看。
离子方程式都是氧化还原反应
所以离子得失相等
根据这来配平
离子方程式配平的电荷平衡法~
这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手，但对氧化还原反应却不太好用。如:碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液1.首先把可电离的物质写成离子形式：H+ + NH4+ + OH- —NH3 + H2O2.再从水入手，用观察法配平。H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O这里要考虑到的是离子的变价气体的生成，还有沉淀或者是水的生成
化学变化过程中，必然遵循，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
离子方程式怎样用电荷数配平啊,讲解一定要详细,还要有例子,谢了
答：Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2(沉淀) + 2H+。硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为 Cu2+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ == Cu（OH）2（沉淀）+ BaSO4（沉淀）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == _BaS...
离子化学方程式的配平(详解,举例)
答：1.首先把可电离的物质写成离子形式：H+ + NH4+ + OH- —NH3 + H2O 2.再从水入手,用观察法配平.H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O 这里要考虑到的是离子的变价气体的生成,还有沉淀或者是水的生成 电荷转移法 这种方法适用于较复杂的离子方程式（氧化还原反应）,用一般的方法比较复杂,但是从...
离子反应方程式怎样配平
答：1、对于无化合价变化的离子反应，可用观察法和电荷守恒法配平。例如：Ba2+ +SO42-= Ba SO4；2、对于有化合价变化的离子反应，可先用升降守恒配相关化合价变化的离子，再用观察法和元素守恒、电荷守恒法配平整个离子方程式 .例如：配平下列离子方程式 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++ Cl2 ...
化学的离子方程式怎么配平
答：在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。 如:碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液 H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O 这里要考虑到的是离子的变价...
如何用电荷守恒法配平化学方程式?
答：再根据质量守恒定律,配平剩余系数 1K2Cr2O7 + 3SO2 + 1H2SO4 = 1Cr2(SO4)3 + 1K2SO4 + 1H2O 例2：如果是：K2CrO4 + SO2 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cr：+6+3,得3e- S：+4+6,失2e- × 3 3和2的最小公倍数为6,6÷3=2,6÷2=3.所以：Cr：+6+3,得3e- ...
离子方程式怎么配平
答：离子方程式配平技巧分为4步第一步:依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。第二步:依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数。第三步:依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数。第四步:检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。氧化还原...
如何用电荷守恒配平离子方程式?
答：又边的电荷是+3*2+（-1）*2=4 只有这样才电荷守恒！ Fe和Cu的那个左边只有3价的Fe带点，所以是+3*2=6右边有亚铁离子和铜离子带点，都是+2价 所以+2*2+2=+6 注意电荷守恒是算总电荷，离子前面的系数也要乘以所带的电荷数
高一化学用电荷配平怎么弄,老弄不对 :FE+CL2=FECL3 NA+H2O=NAOH+H2...
答：配平步骤：1.标变价：标出方程式中变价元素的化合价 2.找基准：（1）化合价全变的，基准选等号前边的变价元素所在物质；（2）化合价部分变的，基准选等号后边的变价元素所在物质；3.求最小公倍数：氧化剂中变价元素原子个数×每个原子得电子数＝还原剂中变价元素原子个数×每个原子失电子数 4.将...
关于离子方程式的配平问题!
答：简单的说，一个离子方程式的书写最后一步“查”：即检查方程式两边是否原子个数守恒和电荷守恒。问题中的离子方程式原子个数是守恒了，但是两边电荷不守恒：方程式左边电荷为0，右边2个0H-共带2个单位负电荷，要2个Na+才能使方程式右边电荷也为0，所以Na+前加系数2,。要两边原子个数守恒，左边的Na也...
如何用电荷守恒配平离子方程式?
答：上面一个是有两个CL离子啊，降低了2价，所以2价铁升到3价一个铁离子只升了1价，所以要两个，下面的一样，这个是看总体的离子数，不是看一个
