pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
另外(NH4+)由氯化铵和氨水两部分提供，(Cl-)仅有氯化铵提供，故有：c(NH4+)＞c(Cl-)
氯化铵是在溶液中是完全电解的，且他与氨水共存时抑制了氨水的电解，故溶液中的氨水的电解很少，所以c(OH-) << c(Cl-)
综上：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)~
PH=11的氨水说明其氢氧根浓度为10的-3次方，和盐酸中氢离子浓度相等，可是氨水是弱电解质，还有大部分的没有电离，与盐酸混合后，由于氢氧根的消耗，氨水电离平衡将向右移动，导致铵离子浓度增大。而氯离子的浓度就等于10的-3次方，氢离子被消耗，几乎没有了。氢氧根离子浓度不会有太多的改变，所以顺序是那样的
由于没有公式编辑器，只能这样说了，不知道你听的懂不？就是一个弱电解质的电离
c(NH4+)大于c(OH-) 大于c(Cl-)大于c(H+)
望采纳，谢谢！！！！！！！
...后溶液呈什么性?为什么,还有改为PH=13的H2SO4和氨水的?
答：碱性。氨水是弱碱。反应前氨水部分电离出氢氧根。还有部分是氨水分子。反应时氢氧根边又有氨水分子电离出氢氧根。所以是碱性
ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合 与ph等于11的氨水比较 水的...
答：ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合后首先要酸碱中和反应，但是氨水是弱碱，在溶液中没有完全电离，与ph等于3盐酸等体积反应后，任然有剩余，剩余的氨水电离产生氢氧根，对水的电离起抑制作用，而ph等于11的氨水中同样有氨水电离的氢氧根，对水的电离抑制作用，这时到底哪个溶液中水电离程度小，就跟...
常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后为什么氯离子...
答：首先，氨水解离出氢氧根和铵根离子，并使pH值达到11，解离达到平衡。盐酸pH值3，也就是反应前氢氧根浓度，铵根离子浓度，氢离子浓度，氯离子浓度都相等，为0.001mol/L 然后盐酸的氢离子和氨水中等量的氢氧根反应。氨水继续解离，但是因为有铵根离子存在，所以再解离出的氢氧根离子的量肯定达不到原来的水平。
常温下,PH=3的HCl和PH=11的NH3?H2O等体积混合反应后,溶液中各离子浓度大...
答：常温下，PH=3的HCl和PH=11的NH3?H2O溶液，c（HCl）＜c（NH3?H2O），二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则C（OH-）＞C（H+），根据电荷守恒得，再结合电荷守恒C（OH-）+C（Cl-）=C（NH4+）+C（H+），所以C（NH4+）＞C（Cl-），溶液中...
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 pH结果是什么 等体积是什么意思 如 ...
答：pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 pH＞7;等体积就是体积相等.因为氨水是弱碱性,有电离平衡,部分氨水未电离,回合后又电离出OH-重新达到电离平衡;如果等浓度:混合结果是PH值＜7.
把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样...
答：把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样?解析:由于氨水是弱碱，所以它的浓度会比10^-3mol/L大的多。因此反应后的溶液显碱性。溶液是氨水和氯化铵的混合物。主要存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解。如下：NH3.H2O≈NH4+ + OH+ NH4++H2O≈NH3.H2O+H+ 由于氨水的浓度大...
为什么PH=11的氨水中水的电离度比PH=3的盐酸中水的电离度小???、
答：氨水PH=11，即水电离出的氢离子浓度为十的负十一次方，水电离出的氢氧根和氢离子浓度相等，因此氨水中水电离出来的氢离子，氢氧根乘积为十的负二十二次方。类比于氨水的算法，则PH=3的盐酸中则是十的负二十次方。 计算水电离出的氢离子或氢氧根浓度时，由于酸碱抑制电离，所以按小的算。而盐类水解促...
ph值为11的氨水和为ph值为3的盐酸等体积混合 为什么氨根离子的浓度大于...
答：因为PH值为3的盐酸含HCl的量少,而PH值为11的氨水量多.盐酸是强酸,而氨水是弱碱,所以当PH值为11的氨水和PH值为3的盐酸等体积混合时氨根离子的浓度是大于氯离子的
1mol/l的盐酸与1mol/l的氨水混合之后溶液呈什么性?PH=3的盐酸与PH=11...
答：很简单啊，1mol/l的盐酸与1mol/l的氨水混合之后溶液呈酸性，以为铵根离子会水解，这样水中氢离子浓度增加。PH=3的盐酸与PH=11的氨水混合后呈碱性，以为一水合氨会电离，这样水中氢氧根离子浓度增加。
强酸和弱碱混合,高二化学
答：在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,它们完全反应，生成强酸弱碱盐，水解显酸性，PH<7 氨水是弱碱，在水中部分电离，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，它们的浓度并不相等，氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，pH大于7,...
