将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．c（NH4+）＞c（Cl- 下列叙述正确的是（ ）A．常温下，将pH=11的氨水和pH...
则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），
根据电荷守恒c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+）可得，c（NH4+）＞c（Cl-），
而氨水为弱电解质，部分电离，故反应后氨水电离的c（OH-）一定小于c（Cl-），
所以混合液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故选C．
常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．c（N~
pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知：c（NH4+）＞c（Cl-），所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故选A．
A、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、H2B第一步完全电离，第二步电离可逆，说明HB-只电离不水解，NaHB溶液呈酸性，故B正确；C、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中C（Ba2+）?C（SO42-）=Ksp（BaSO4），故C错误；D、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，NH4HSO4能够电离出氢离子，对NH4HSO4溶液中铵根离子的水解有抑制作用，NH4Cl自然水解，所以NH4HSO4溶液中铵根离子浓度增大，故D错误；故选B．
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的...
答：pH=3的盐酸的浓度为10-3mol?L-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c（OH-）=10-3mol?L-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3mol?L-1，即：氨水难度远大于盐酸的浓度，则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）...
将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,则溶液的pH值为___.
答：设酸和碱的体积都是1L，pH=11的NaOH中c（OH - ）=0.001mol/L，pH=3的HCl中c（H + ）=0.001mol/L，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7， 故答案为：7．
...ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡等体积混合,溶液的ph=? 2.常温下,ph...
答：1.常温下，ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的ph=7 2.常温下，ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合，溶液的ph=3.3
pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱 错 ...
答：LiOH+HCl==LiCl+H2O PH=3和PH=11也就是浓度都为10^-3mol/L 浓度相同，体积相同，就是等物质的量反应。根据方程式恰好反应，生成的是强酸强碱盐，溶液为中性。
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c...
答：pH=3的盐酸与pH=11的氨水 c(H+)=c(OH-)，同体积则数目也相同 氨水是弱碱，部分未电离，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度。所以c(OH-)＞c(H+)，c(NH4+)>c(Cl-)
将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序正确的是...
答：pH=3的盐酸的浓度为10-3 mol?L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）?NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+...
常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后,溶液中离子...
答：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知：c（NH4+）...
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c...
答：氨水是弱电解质,所以PH=11的氨水的浓度要大于PH=3的盐酸的浓度，等体积混合后，部分氨水被盐酸中和生产氯化铵，最终溶液中含有氯化铵、氨水；故溶液成碱性，即：c(OH-)＞c(H+)；另外(NH4+)由氯化铵和氨水两部分提供，(Cl-)仅有氯化铵提供，故有：c(NH4+)＞c(Cl-)氯化铵是在溶液中是完全...
常温时将ph等于3的盐酸和ph等于11的氨水等体积混合后所得溶液的ph
答：pH=3的盐酸中c（H + ）=10 -3 mol/L，pH=11的氨水中c（OH - ）=10 -3 mol/L，两种溶液H + 与OH - 离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7， 故选B．
中学化学资料网PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7??
答：PH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L, PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,而氨水是弱电解质,不能完全电离,因此氨水的实际浓度应大于10-3mol/L;当二者等体积混合发生反应时〔由于n（HCl）：n（NH3•H2O）=1：1〕,氨水过量电离出OH-,所以p H>7。
