铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2? 化学中~是什么意思？
（1）根据实验目的，加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离；
（2）K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，能将亚铁离子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引进新的杂质离子，双氧水是绿色氧化剂，得到的还原产物是水，不会引进杂质离子，故答案为：C；
（3）中和溶液的酸性，调节pH，将铁离子沉淀，铜离子不沉淀，可以加入CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]，故答案为：CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]；
（4）铁离子和铜离子都能和碱之间反应得到沉淀，若不用物质Y，而是直接用碱能不能达到目的，故答案为：不能，加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀；
（5）铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜，为防止水解，应该在HCl气流中蒸干，故答案为：不能；应在HCl气流中加热蒸发结晶；
（6）氯化铁和氯化铜的混合液显示酸性，若向溶液中加入碳酸钙，碳酸钙溶解，产生二氧化碳气泡，溶液的酸性减弱，铁离子会形成沉淀，故答案为：碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．
【答案】（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离；（2分）（2）C（2分）
（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]（2分）
（4）不能 加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（2分）
（5）不能 应在HCl或SOCl2等混合液气流中加热蒸发结晶（2分）
（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀（3分）
【解析】
试题分析：（1）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离；（2）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，故答案为：C；（3）结合题示，调节pH3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3，故答案为：CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；（4）如果直接加入碱，会使使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀，二者不能分离。（5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl或SOCl2等混合液气氛中采用加热蒸发结晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶体，故答案为：不能；应在HCl或SOCl2等混合液气流中加热蒸发结晶．（6）溶液显酸性，加入碳酸钙，酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，同时溶液的pH升高，产生氢氧化铁红褐色沉淀。
考点：难溶电解质的溶解平衡，物质的分离，盐类水解的应用。
如何学好化学？~
一、理解双基，掌握化学用语
所谓双基即指化学基本概念和基本理论，是化学基础知识的重要组成部分，也是学好化学的基础。它们一般都是用简明精炼的词句表达出来，具有一定的科学性、严密性和逻辑性。学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键字、词，准确无误地去理解。
二、立足结构，了解物质性质
化学研究的对象是物质，物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。
扩展资料：
学好化学记忆小妙招：
1、理解记忆
对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。
2、口诀记忆
要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为学习化学的利器。如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解”。
化学方程式中的写法，表示实验中没有固体参与反应（即是在溶液中的反应），但是生成不溶于水的沉淀（固体），则需要标注沉淀箭头，需要在沉淀的化学式后面加这个符号。在溶液中,如果生成固体但可以全部融入溶剂中则不标沉淀箭头 。
扩展资料
“↑”符号意思：气体箭头。在反应中如果没有气体参与反应，但是生成了气体，要在生成物方程式后标注气体箭头。
注意：
1、若反应物中有一种或几种气态物质，则生成的气态物质不再用“↑”号。
2、不论反应物状态如何，只要产物只有一种物质，且是气体时也不用“↑”。
3、在溶液中进行的化学反应，有难溶物质或不溶物质生成时，用“↓”号表示。
4、若反应不是在溶液中进行的，就不存在沉淀析出现象，不能用“↓”号。
5、 必须以客观事实为依据，即使是同一个化学反应，也必须要看具体情况。
参考资料来源百度百科-化学方程式
铁、铜单质及其化合物应用范围很广.现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(C...
答：故答案为：CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]；（
铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。(1)铜是氢后金属,不能与盐酸发...
答：则白色沉淀是铜的化合物CuI，相应的反应为置换反应。(2)Cu 2 O中铜为＋1价，Cu 2 O与稀硫酸反应生成的单质铜为红色固体，生成的铜盐溶液呈蓝色。由于题目提供了样品的质量且限定试剂只用稀硫酸，故应从反应结束后剩余固体的质量角度考虑鉴定结果：若红色固体只是Cu 2 O，则与稀硫酸充分反应后得到...
(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制...
答：并且不能引入任何杂质离子，故可选用铜的氧化物或氢氧化物：CuO或Cu（OH） 2 ④CuCl 2 在溶液中可以发生水解反应，CuCl 2 +2H 2 O Cu（OH） 2 +2HCl，加热时促进水解，最终得不到CuCl 2 ·，为此可滴加浓盐酸，抑制其水解方法二：依据盖斯定律①— ②—③，可得：Cu（s）+H 2 SO 4 ...
铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用.(1)铁元素的原子结构示...
答：（1）Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2，其原子结构示意图为，位于元素周期表中第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：；第四周期第ⅤⅢ族；（2）Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，氧化剂为Cu2S、Cu2O，该反应中转移6e-，SO2...
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,无水 ...
答：（1）Cu元素是29号元素，其原子核外有29个电子，Cu原子失去2个电子生成Cu2+，根据构造原理知铜离子核外电子排布式为[Ar]3d9，故答案为：[Ar]3d9；（2）①根据图象知铜离子的配位数是4，另外一个水分子是结晶水分子，所以其表示式为[Cu（H2O）4]SO4．H2O，故答案为：[Cu（H2O）4]SO4．H2O...
...铜是第四周期重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。请回...
答：（14分）（1）① 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或[Ar] 3d 10 4s 1 （2分） <（1分） Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（1分）（2） Cu 3 N（2分）（3）① SP 3 H 3 O ＋ （各1分）②Cu 2 ＋ ＋2NH 3 ·H 2 O＝Cu(OH) 2 ↓＋...
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.(Ⅰ)如金属铜用来制造电线电缆...
答：故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ . 2CuCl↓+4H++SO42-；II（1）铜是29号元素，1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子价层电子的电子排布式为3d104s1；铜原子最外层排布为4s1，同周期外层排布为4s1，为没有d能级的元素为K，d能级含有5个电子为Cr，故答案为：3d104s1； K、Cr；（2）铜...
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.如金属铜用来制造电线电缆...
答：Ⅰ（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，氮元素2p能级处于半满稳定状态，能量低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能 N＞O＞S．故答案为：N＞O＞S．（2）化合物NH 4 CuSO 3 中铜为+1价，核外有28个电子，铜是29号元素，根据能量最低...
(2009?广东)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造...
答：存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故B正确；C．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，...
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水...
答：Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空轨道，为中心原子，NH3提供孤对电子，根据配离子结构可知有4个NH3分子提供了孤对电子，则其配位数为4，故答案为：4；（4）先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3．...
