铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线...
| Ⅰ（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，氮元素2p能级处于半满稳定状态，能量低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能 N＞O＞S． 故答案为：N＞O＞S． （2）化合物NH 4 CuSO 3 中铜为+1价，核外有28个电子，铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 ． 故答案为：1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 ． （3）NH 3 中氮原子呈3个N-H键，氮原子还有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，所以氮原子采取SP 3 杂化．SO 4 2- 中硫原子的价电子层电子对数为
故答案为：SP 3 杂化；正四面体． Ⅱ（4）CuCl 2 溶液中通入一定量SO 2 ，微热生成CuCl沉淀，铜元素化合价由+2价降低为+1价，硫元素被氧化，二氧化硫被氧化为硫酸．所以该反应的离子方程式为：2Cu 2+ +2Cl - +SO 2 +2H 2 O
故答案为：2Cu 2+ +2Cl - +SO 2 +2H 2 O2CuCl↓+4H + +SO 4 2- （5）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4． 故答案为：4． （6）CuCl和CuO都是离子晶体，离子晶体中晶格能越大，熔点越高，晶格能与离子的半径和电荷有关，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点就越高，CuCl中氯离子半径大于CuO的中氧离子半径，CuCl中氯离子所带电荷小于CuO中氧离子所带电荷，所以CuCl的熔点比CuO的熔点低． 故答案为：低． |
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂~
（1）①[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键； 元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为 N＞O＞S．故答案为：共价键、离子键、配位键；N＞O＞S．②铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10．故答案为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10．③NH3分子中价层电子对数为4，所以采取SP3杂化．故答案为：SP3杂化．④SO42-离子中价层电子对数为4+12(6+2?4×2)=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型．故答案为：正四面体型．（2）①该反应中二氧化硫作还原剂生成硫酸根离子，铜离子得电子生成亚铜离子，反应条件是加热，所以该反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ . 2CuCl↓+4H++SO42-故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ . 2CuCl↓+4H++SO42-②从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，故答案为：4．③CuCl和CuO都是离子晶体，离子晶体中晶格能越大，熔点越高，晶格能与离子的半径和电荷有关，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点就越高，CuCl的阴阳离子半径大于CuO的离子半径，CuCl阴阳离子所带电荷小于CuO阴阳离子所带电荷，所以CuCl的熔点比CuO的熔点低．故答案为：低．
Ⅰ（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，氮元素2p能级处于半满稳定状态，能量低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能 N＞O＞S．故答案为：N＞O＞S．（2）化合物NH4CuSO3中铜为+1价，核外有28个电子，铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10．故答案为：1S22S22P63S23P63d10．（3）NH3中氮原子呈3个N-H键，氮原子还有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，所以氮原子采取SP3杂化．SO42-中硫原子的价电子层电子对数为6+22=4．孤电子对数为0，所以SO42-是正四面体．故答案为：SP3杂化；正四面体．Ⅱ（4）CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热生成CuCl沉淀，铜元素化合价由+2价降低为+1价，硫元素被氧化，二氧化硫被氧化为硫酸．所以该反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ . 2CuCl↓+4H++SO42-．故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-（5）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4．故答案为：4．（6）CuCl和CuO都是离子晶体，离子晶体中晶格能越大，熔点越高，晶格能与离子的半径和电荷有关，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点就越高，CuCl中氯离子半径大于CuO的中氧离子半径，CuCl中氯离子所带电荷小于CuO中氧离子所带电荷，所以CuCl的熔点比CuO的熔点低．故答案为：低．
...它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多
答：（1）Ni元素是28号元素，核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；（2）Ni的核外电子未成对电子数为2，第二周期中未成对电子数为2的元素有碳元素、氧元素，同周期自左而右电负性增大，故第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小...
C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有...
答：③离子晶体在熔融状态下能电离呈自由移动的阴阳离子而导电，且离子晶体一般有较高的熔点，故答案为：熔融时能导电、较高的熔点；（4）镍原子中含有空轨道、CO中含有孤电子对，所以二者能形成配位键，故答案为：配位键；（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的...
氮是一种非常重要的元素,它的单质和化合物应用广泛,在科学技术和生产中...
答：加快反应速率，不影响平衡移动，H2的转化率不变，故a错误；b．增大压强，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，故b正确；c．及时分离生成的NH3，生成物浓度降低，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，故c正确；d．升高温度，平衡向逆反应移动，H2的转化率降低，故d错误；故答案为：bc；（2）在恒温条件...
硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科...
答：（1）SiO2是制备光导纤维的基本原料，故答案为：SiO2；（2）氮化硅化学式为Si3N4，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，生成氮化硅和一氧化碳，反应的化学方程式为3SiO2+2N2+6C 高温 . Si3N4+6CO，故答案为：Si3N4；3SiO2+2N2+6C 高温 . Si3N4+6CO；（3）CO与...
氮是一种非常重要的元素,它的单质和化合物应用广泛,在科学技术和生产中...
答：则分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含2NA个氧原子数，15N中质子数为7，中子数为15-7=8，则1mol15N中，中子数比质子数多1NA个，1L 1mol/LFe（NO3）3溶液中含3NA个NO3-离子，故答案为：1；2；1；3；（3）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，...
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用.(1)已知25℃时:SO2(g...
答：（1）①SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+1xSx（s）△H=a kJ/mol；②2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+3xSx（s）△H=b kJ/mol，由盖斯定律，0.5x×（②-①）得：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol，故答案为：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b...
(Ⅰ)氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中...
答：Ⅰ．起始：n（氮气）=2mol，平衡时：n（氨气）=0.4mol/L×1L=0.4mol，则转化的氮气的物质的量为：0.4mol÷2=0.2mol，故氮气的转化率为：0.2mol2mol×100%=10%，故答案为：10%；（2）△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=NO（g...
...其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.(1
答：（1）10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，则氮气的浓度变化量为0.4mol/L×12=0.2mol/L，故氮气的转化率=0.2mol/L2mol/L×100%=10%；增大反应物浓度，降低温度，增大压强，或及时转移走生成的氨，都可以使平衡向正反应方向移动，氨气的产率提高，故答案为：10%；增大反应物浓度（或...
碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 [ ] A. 与 互为同...
答：A
氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位...
答：一氧化氮随反应进行浓度增大，达到平衡状态浓度不变，所以速率关系为：v（a正）＜v（b逆）=v（c正），故答案为：v（a正）＜v（b逆）=v（c正）；（3）①反应在第2min到第4min时，则v（O2）=4.5mol/L?3mol/L4min?2min=0.75mol/（L．min），故答案为：...
