铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）Cu位 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线...
（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：8×
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（3）配离子[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空轨道，为中心原子，NH3提供孤对电子，根据配离子结构可知有4个NH3分子提供了孤对电子，则其配位数为4，
故答案为：4；
（4）先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液；Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀~
（1）Cu（电子排布式为：[Ar]3d104s1）Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子排布式是为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：8×18+4×14+2×12+1=4，故答案为：4；（3）A．硫酸根离子中氧原子并不都是sp3杂化，该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同，故A错误；B．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故B正确；C．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确．故答案为：ABD．（4）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）；（5）由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高．故答案为：高；Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高．
（1）①[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键； 元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为 N＞O＞S．故答案为：共价键、离子键、配位键；N＞O＞S．②铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10．故答案为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10．③NH3分子中价层电子对数为4，所以采取SP3杂化．故答案为：SP3杂化．④SO42-离子中价层电子对数为4+12(6+2?4×2)=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型．故答案为：正四面体型．（2）①该反应中二氧化硫作还原剂生成硫酸根离子，铜离子得电子生成亚铜离子，反应条件是加热，所以该反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ . 2CuCl↓+4H++SO42-故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ . 2CuCl↓+4H++SO42-②从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，故答案为：4．③CuCl和CuO都是离子晶体，离子晶体中晶格能越大，熔点越高，晶格能与离子的半径和电荷有关，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点就越高，CuCl的阴阳离子半径大于CuO的离子半径，CuCl阴阳离子所带电荷小于CuO阴阳离子所带电荷，所以CuCl的熔点比CuO的熔点低．故答案为：低．
...的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.(1)根据右...
答：（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；（2）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，平衡常数计算表达式k...
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用.请回答下列问题:(1...
答：（1）碘单质易升华，所以保存时要避光，密封，故答案为：密封，避光保存；（2）已知方程式I2（aq）+2I-（aq）?I42-，则其平衡常数表达式为：K=[I42?][I2]?[I?]2；已知反应①的△H＜0，所以升高温度平衡向逆方向移动，则平衡常数减小，故答案为：[I42?][I2]?[I?]2；减小；（3）①...
...的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.(1)根据能...
答：mol-1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；（2）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：＞；②a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不...
汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途,汞唯一重要的矿源是...
答：（1）O2和HgS ；6mol （2）O2 ；Hg2(NO3)2；Hg22+ + 2e- =2Hg （3）电解法
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用.回答下列问题...
答：（1）因为碘单质易升华，所以保存时要密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中，故答案为：密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中；（2）已知方程式I2（aq）+2I-（aq）?I42-，则其平衡常数表达式为：K=c(I2?4)c(I2)?c2(I?)；已知反应①的△H＜0，所以升高温度平衡向逆方向移动，...
铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用.(1)铁元素的原子结构示...
答：（1）Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2，其原子结构示意图为，位于元素周期表中第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：；第四周期第ⅤⅢ族；（2）Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，氧化剂为Cu2S、Cu2O，该反应中转移6e-，SO2...
...氮、硫、氯等单质及其化合物的反应,对生产、生活、环境保护等领域有...
答：（1）a．大量开采使用化石燃料，可减少非再生资源，不利于节能减排和环境保护，故a错误；b、氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，可以减少臭氧层的破坏，故b正确；c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以...
(2014?金山区一模)磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用.白磷可...
答：H＜O＜P＜Na；（2）共有1s 2s 2p 3个能级，所以氧原子共有3种能量不同的电子，故答案为：3；（3）磷位于第三周期，第三周期中阳离子失去电子，电子层减少一层，离子半径最小，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子的半径最小；铝元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，其电离方程式...
...其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)已知:
答：生成H 3 AsO 4 的物质的量为2÷5=0.4mol；（3）①Na 2 S与盐酸反应先生成HS - ，再生成H 2 S，分别对应A、B、C三条曲线；此过程中的物料守恒式为c(Na + )=3[c(H 2 S)+c(HS — )+c(S 2 — )]；②反应生成酸，根据反应条件只能有沉淀生成反应才能发生，即生成CuS为沉淀；...
氮元素十分重要,其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途...
答：共有4伸展方向。由于同一轨道上的两个电子自旋方向不同，故共有7种不同运动状态的电子。（2）2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，正反应是吸热反应，如果反应的平衡常数K值变大，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，则有 A．一定向正反应方向移动，正确。B．在平衡移动时正反应...
