（2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．（Ⅰ）如金属铜用来制...

（1）Cu（电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s¹）Cu²⁺的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu²⁺离子的电子排布式是为：[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，故答案为：[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：8×

1

8

+4×

1

4

+2×

1

2

+1=4，故答案为：4；
（3）A．硫酸根离子中氧原子并不都是sp³杂化，该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同，故A错误；
B．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故B正确；
C．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；
D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确．
故答案为：ABD．
（4）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH₃中共用电子对偏向N，而在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键．）；
（5）由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu₂O的熔点比Cu₂S的高．
故答案为：高；Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O^2-半径比S^2-半径小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高．

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等．（1）C~

（1）Cu元素是29号元素，其原子核外有29个电子，Cu原子失去2个电子生成Cu2+，根据构造原理知铜离子核外电子排布式为[Ar]3d9，故答案为：[Ar]3d9；（2）①根据图象知铜离子的配位数是4，另外一个水分子是结晶水分子，所以其表示式为[Cu（H2O）4]SO4．H2O，故答案为：[Cu（H2O）4]SO4．H2O；②胆矾中SO42-的价层电子对个数=4+12×（6+2-4×2）=4，所以其空间构型正四面体结构，H2O中O原子价层电子对个数=2+12×（6-2×2）=4且含有两个孤电子对，所以O原子的杂化方式为sp3，故答案为：正四面体；sp3；（3）F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，所以NF3不易与Cu2+形成配离子，故答案为：F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子；（4）该晶胞中黑色球个数=12×14=3，白色球个数=8×18=1，根据其化学式知，黑色球表示Cu+、白色球表示N3-，N3-的配位数为6；该晶胞的体积=a3cm3，密度ρ=64×3+14NAa3，则NA=64×3+14ρa3=206a3b，故答案为：6；206a3b．

I（1）阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键；故答案为：离子键、共价键和配位键；（2）该反应中二氧化硫作还原剂生成硫酸根离子，铜离子得电子生成亚铜离子，反应条件是加热，所以该反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ . 2CuCl↓+4H++SO42-；故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ . 2CuCl↓+4H++SO42-；II（1）铜是29号元素，1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子价层电子的电子排布式为3d104s1；铜原子最外层排布为4s1，同周期外层排布为4s1，为没有d能级的元素为K，d能级含有5个电子为Cr，故答案为：3d104s1； K、Cr；（2）铜离子的配位数为4，与4个水分子形成配位键，一个O原子与2个H原子形成水，硫酸根中4个O原子与S原子形成共价键，则CuSO4?5H2O结构中的化学键表示为：；故答案为：；（3）NH3中N原子含有孤电子对作配体，Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中配位体是NH3，CuSO4中S与O形成4个σ键，没有孤对电子，是sp3杂化，NH3中N与H形成3个σ键，有1对孤对电子，则价层电子对数为4，是sp3杂化，H2O中O与H形成2个σ键，有2对孤对电子，则价层电子对数为4，是sp3杂化，则中心原子是sp3杂化的原子有N、O、S；故答案为：NH3；N、S、O；（4）金属铜采用面心立方最密堆积，晶体的空间利用率是74%，晶胞内Cu原子数目为8×18+6×12=4，令铜原子的半径为rcm，则晶胞的棱长为22×4rcm=22rcm，所以（22r）3×ρ=4MNA，解得r=<div style="width: 6px; background-image: url(http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/aa64034f78f0f736dcbbf8b50955b319ebc41338.jpg); background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; height: 11px; background-position: initial initial; backgro

铜是单质还是化合物
答：是单质，符号：Cu，原子量：63.546，类型：金属元素。呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/厘米3。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2（3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现）。电离能7.726电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有...

铜是属于化合物还是单质
答：铜是属于单质 单质：由同种元素组成的纯净物质,如：氧气、氮气、铜、铁等.化合物：由不同种元素组成的纯净物.如：CO2、水H2O、高锰酸钾 KMnO4等 但无论单质,还是化合物都是纯净物.

(14分)铜是第四周期重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。请...
答：（14分）（1）① 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或[Ar] 3d 10 4s 1 （2分） <（1分）　 Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（1分）（2） Cu 3 N（2分）（3）① SP 3 H 3 O ＋ （各1分）②Cu 2 ＋ ＋2NH 3 ·H 2 O＝Cu(OH) 2 ↓＋...

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+l、+...
答：氧化为SO 4 2 ?，根据原子守恒，反应物除Cu 2+ 、Cl?、SO 3 2 ?外，还有H 2 O，产物还有H + ，配平可得离子方程式。(3)①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO 2 ，同时生成水。②从物质的颜色判断：Cu 2 S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，...

铁铜银单质及常见化合物的颜色及溶解性
答：铜 银 乙腈 溶解由于Cu~+和Ag~+在乙腈介质中的迁移自由能为负值,所以在氧化剂存在下,单质铜和银在乙腈中应有一定的溶解度.研究了铜,银在H_2O-H_2SO_4-CuSO_4-CH_3CN体系中的溶解行为.实验表明,当H_2SO_4浓度约为20%(V/V),乙腈浓度约为40～60%(V/V),并有过量Cu~(2+)存在时,铜...

铜及其化合物能够发生如下8种转化关系.请结合这8种转化关系回答下列问 ...
答：（1）活泼金属铁可以与硫酸铜反应生成铜单质，属于置换反应，离子方程式写为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故答案为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；（2）铜单质具有还原性，双氧水具有强氧化性，故方程式可以写为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（3）为了验证醛基的还原性，常用...

铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛.(1...
答：△ . 2AlCl3+3CO；（5）①将Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中废水反应，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜与水，氧化亚铜与硫酸反应生成铜、硫酸铜与水，生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，反应离子方程式依次为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，...

09广东中考的进
答：23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Z...

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.(1)铜可采用如下方法制备...
答：（1）在火法炼铜：Cu2S+O2 高温 . 2Cu+SO2和湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu中铜元素的化合价降低，Cu2S、CuSO4都为氧化剂，被还原，发生还原反应，故答案为：还原；（2）方法一：①检验三价铁离子的方法：取少量待检液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：取少量充分反应后的溶液于试...

铜单质什么颜色
答：问题三：fe2o3，fe3o4，单质铁，氧化铜，单质铜都是什么颜色?带fe的化合物是什么颜色?带cu的化合 黄色 黑色 银色 红色 红色 问题四：铜单质和铜的化合物共有几种颜色 氧化铜 (1)黑色固体，不溶于水． (2)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应： CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O. (3)能被...