三道高一化学题 两三道高一必修一化学题
每22.4L 即1mol NH3溶解时，进入的水体积=22.4L
所以氨水的物质的量浓度=1/22.4 = 0.045mol/L
2、
设水的体积为1L
则氨水质量 = 0.9*1000 = 900 g
NH3物质的量 = 700/22.4 = 31.25 mol
NH3质量 = 31.25*17 = 531.25g
氨水质量 = 531.25+1000=1531.25g
氨水体积 = 1531.25/0.9 = 1701ml = 1.7L
氨水物质的量浓度 = 31.25/1.7 = 18.4mol/L
3、
和第一题一样，都是1/22.4 = 0.045mol/L
所以是1:1
氨气全部溶于水，所以22.4L NH3溶解，则有22.4L NH3占有的体积被水代替，所以进入水的体积是22.4L
d 2：1．烧瓶中充满氨气，做喷泉实验，按其都溶于水中，形成氨水，氨水充满整个烧瓶，所以氨水的体积就是烧瓶的容积，也是氨气的体积。
故氨水的物质的量浓度应为：c（NH3）＝n（NH3）÷〔n（NH3）×22.4〕＝1÷22.4＝0.045mol/L
2．溶质的物质的量＝700÷22.4＝31.25mol
溶液的体积＝（31.25mol×17＋1000）÷0.9＝1701mL＝1.7L
故氨水的物质的量浓度为＝31.25÷1.7＝18.4mol/L
3．计算方法与第一题完全相同。所以计算出的浓度也一样。故其浓度之比为1：1。
问题补充：
“每22.4L即1molNH3溶解时，进入的水体积＝22.4L
为啥进入水的体积是22.4L？”
确切地讲，应当这样说更好：烧瓶中所形成的溶液的体积等于烧瓶中原气体的体积。
这是因为气体溶于水了，形成真空，这部分当然要进入液体来填补了。否则，压强就不平衡了。
1.烧瓶中充满氨气，做喷泉实验水充满整个烧瓶，所以烧瓶的容积就是氨气的体积，也是得到的氨水的体积。因此，氨水的物质的量浓度应为：c(NH3)=n(NH3)/V[NH3.H2O(aq)]=V(NH3)/Vm/v[NH3.H2O(aq)].若该题目的前提条件是标准状况下，则Vm为22.4L/mol.V(NH3)=V[NH3.H2O(aq)],此时c(NH3)=1/22.4mol/L=0.045mol/L
2.c(NH3)=n(NH3)/V[NH3.H2O(aq)]，必须知道氨气的物质的量，和氨水的体积。因题目中告诉了溶液的密度，可以根据V=m/p求出氨水的体积。氨气的物质的量用公式n=V/Vm求出。设水的体积为1L，则1L水的质量为1000g,标况下700L溶质氨气的质量:n(NH3)=700L/22.4L/mol=31.25mol,mn(NH3)=31.25mol*17g/mol=531.25g
V[NH3.H2O(aq)]=m（溶质+溶剂）/p=(1000g+531.25g)/0.9g/mL=1701mL=1.7L
所以氨水的物质的量浓度为c(NH3)=31.25mol/1.7L=18.4mol/L
3.同第一题，表示出盐酸溶液的物质的量浓度为c(HCl)=V(HCl)/Vm/V[HCl(aq)],同理，因充满水，所以HCl的体积和盐酸溶液的体积相等，都等于烧瓶的体积,所以c(HCl)=1/Vm，标况下Vm=22.4L/mol,c(HCl)=1/22.4mol/L
所以它们的物质的量浓度之比为1：1.
因为水充满了整个烧瓶，所以烧瓶中的液体体积也应该为烧瓶的体积，假设烧瓶体积为V升，那么氨气的体积也是V升。在标态时氨气的物质的量为Vl/22.4l/mol=V/22.4mol,所以物质的量浓度
C=V/22.4mol/Vl=1/22.4mol/l=0.045mol/l
3道金属高一化学题~
1.解：
∵n(Cl2)=（56X10^-3)/22.4=2.5X10^-3mol
2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ +2Cl-
2.............1
n(Fe2+)..2.5X10^-3.....................=>2/n(Fe2)=1/2.5X10^-3.......=>n(Fe2+)=5X10^-3mol
又∵n(HCl)=50X10^-3X1.4=0.07mol......=>n(Cl-)=0.07mol
∴2n(FeCl2)+3n(FeCl3)=0.07mol.....(根据HCl中的Cl-守恒得到)
又∵n(Fe2+)=5X10^-3mol=n(FeCl2).....(根据Fe2+守恒得到)
∴2X5X10^-3+3n(FeCl3)=0.07.....=>n(FeCl3)=n(Fe3+)=0.02mol
∴n(Fe2+)：n(Fe3+)=5X10^-3：0.02=1：4
∴形成的氧化物为：FeO·2Fe2O3即Fe5O7
∴答案选择C
2.
解：既然反应最终产物只有H2和FeSO4就好办很多.
设c(HCl)=xmol/L
Fe——H2 Fe2O3————3H2SO4————Fe2(SO4）3
1 1 1 3 1
0.1 0.1 (0.7x-0.1)/3 （0.7x-0.1) （0.7x-0.1)/3
Fe——————Fe2(SO4)3
1 1
(0.7x-0.1)/3 （0.7x-0.1)/3
[0.1+(0.7x-0.1)/3]*56+[(0.7x-0.1)/3]*160=48.8 x=1mol/L
mFe=16.8g mFe2O3=32g
3.
红棕色粉末是氧化铁，氧化铁中所含的氧的质量与合金中铝的质量相等，所以氧化铁中氧的质量分数就是铝在合金中的质量分数。则有合金中Fe的质量分数为：
112/160=70%
红棕色粉末的质量仍为ag，所以只要知道红棕色粉末什么，这道题就迎刃而解了。经灼烧后红为棕色的铁的氧化物是三氧化二铁，而其铁的质量分数为70%，所以 原合金中铁的质量分数为70%.
那么这个过程中发生了那些反应呢？
1,铁铝合金粉末溶于足量盐酸中：
2HCL+Fe=FeCL2;3HCL+Al=AlCL3
2,加入过量NaOH溶液:
FeCL2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (Fe(OH)2被氧化)
AlCL3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓;
Al(OH)3+NaOH=Na(AlO2)+2H2O (Al(OH)3又被过量的NaOH溶液溶解，这就是为什么洗涤后的沉淀物中为什么没有Al(OH)3)
3,灼烧
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2) (只剩下了红棕色Fe2O3)
这道题的知识点很多，金属铁铝与酸的反应，金属氯化物与碱的反应，金属氢氧化物的反应，特别要注意的是氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液生成片氯酸钠。
如果对上述知识点不甚了解，还想解这个问题，就要抓住红棕色粉末到底是什么。铁的氧化物中：氧化亚铁为黑色，三氧化二铁为红褐色，四氧化三铁为黑色，由此可以确定红棕色粉末是三氧化二铁。
1.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液,若使铝完全转化为Al(OH)3,所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是 A,4mol B,6mol C,8mol D,16mol
解析：
相关反应的方程式如下（相关气体、沉淀等符号略）：
①2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2；
②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
③NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl
④AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3
方案甲：如果按照先用盐酸把铝完全溶解，再用氢氧化钠将氯化铝中的铝离子沉淀出来的方案来进行（反应②与反应④），将消耗12mol的盐酸与12mol氢氧化钠，共24mol。
方案乙：如果按照先用氢氧化钠把铝溶解，再用盐酸把偏铝酸钠中的铝元素沉淀出来的方案来进行（反应①与反应③），将消耗4mol氢氧化钠与4mol盐酸，共8mol。
如此看来，方案乙消耗的材料要比方案甲的要少。那么，是否这样就意味着最佳方案就是乙案呢？
我们不妨看看方案丙：由反应⑤中，我们不难看到，要生成4mol的氢氧化铝，需要3mol偏铝酸钠与1mol氯化铝反应即可。于是，可以反推，3mol偏铝酸钠消耗的氢氧化钠也是3mol，1mol氯化铝消耗的盐酸是3mol，所以，总消耗的材料是6mol，如此看来，方案丙才是最佳选择！
2.1、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
表格见http://gzhx.cooco.net.cn/testdetail/15006/
下列分析推理不正确的是（ C ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol・L－1
B．加入混合物9.2g时盐酸过量
C．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
D．该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1
解析：
相关反应的离子方程式如下：
（H+）+ 【（HCO3)- 】=H2O+CO2
由第一、第二组数据比较分析知，加入混合物9.2g时盐酸过量，B正确。此时按碳酸氢盐计算，设碳酸氢钠amol，碳酸氢钾bmol，据题意有：
84a+100b=9.2
a+b=0.1
解得：a=b=0.05(mol),故D对。
物质的量已知，质量分数当然可求了，C错误。
而由第二、第三组数据比较分析知，盐酸放出3.36L二氧化碳气体以后反应完毕，所以盐酸的物质的量等于二氧化碳的物质的量,为3.36L/(22.4mol/L)=0.15mol,其物质的量浓度为:0.15mol/0.05L = 3mol/L,A正确。
3.完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化铜的质量为 ：C，20g
A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g
解析：
碳酸铜、氢氧化铜溶解于盐酸，得到得都是CuCl2溶液，依题意，又根据氯离子（元素）守恒，反应共用去氯离子（与盐酸相等）0.5mol，生成氯化铜0.25mol,即知道含铜元素0.25mol。
碳酸铜、氢氧化铜经过高温灼烧之后，都得到氧化铜，而无其他含铜元素的物质生成,所以反应物中含Cu元素 0.25mol，灼烧后得CuO 0.25mol，质量为(80g/mol) * 0.25mol = 20g，选C。
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