几道高一化学计算题，需要过程，在线等。
溶液总质量：500*1.02==510g
其中硫酸铜的质量分数为2.00%，故硫酸铜质量为510*2.00%==10.20g
考虑到硫酸铜是未合水的胆矾，现在计算胆矾质量：10.20*((160+5*18)/160)==15.94g
硫酸铜的物质的量：(10.20/160)mol
物质的量浓度：(10.20/160)/0.5==20.40/160==0.1275mol/L
答案：需要胆矾15.94g，溶液浓度0.1275mol/L。
2
(1) 标准状况气体摩尔体积22.4L/mol，故氨气物质的量560/22.4==25.0mol
(2) 吸收氨气后溶液体积：(1/0.9)L
溶液浓度：25.0/(1/0.9)==22.5mol/L
答案：氨气量为25.0mol，溶液物质的量浓度22.5mol/L。
3
首先求结合水的数目n
列方程：(111 + 18 n)/111 == 26.28/13.32
解得n==6
故结合水后的氯化钙晶体的摩尔质量：111+18*6==219
配置溶液所用的物质的量：43.80/219==0.20mol
溶液的物质的量浓度：0.20/0.5==0.40mol/L
答案：溶液的物质的量浓度为0.40mol/L。
全部答完了，怎么样，满意否？
数字和方程我都是用数学软件算的，不会错。
1.
m(cuso4溶液)=1.02*500=510g;
m(cuso4)=510*2.00%=10.2g;
Cuso4 Cuso4.5H2O
160 250
10.2g x
x=250/160*10.2g=15.9375g
n(Cuso4)=10.2/160 mol=0.06375mol;
c(Cuso4)=n/v=0.06375/0.5 mol/l=0.1275mol
2.
n=v/22.4=25 mol;
m(氨气）=25*17g=425g;
m(水）+m(氨气）=1000g+425g=1425g;
v=m/p=1425/0.9 ml=1583.3ml=1.60l;
c=n/v=25/1.60 mol/l=15,62mol/l;
3.
CaCl2.nH2O CacCL2
111+18n 111
26.28g 13.32g
111+18n/26.28=111/13.32
解得 n=6;
43.80g的CaCL2.6H2O的物质的量为0.2摩尔
C（cacl2)=n/v=0.2/0.5 mol/l=0.4mol/l
1、
五水硫酸铜，俗称蓝矾、胆矾或铜矾，化学方程式为CuSO4·5H2O，为蓝色晶体。
设需要胆矾 x g
密度*体积*百分含量=CuSO4的含量=M(CuSO4)/M(CuSO4.5H2O)*x
解得x=
所得溶液的物质的量浓度是ymol/l
则y=密度*体积*百分含量/(M(CuSO4)*体积)
2、560升氨气物质的量=560/22.4
用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度=560/22.4/1
3、CaCl2·nH2O = CaCl2+nH2O
M(CaCl2·nH2O) M(CaCl2)
26.28 13.32
26.28*M(CaCl2)=13.32*M(CaCl2·nH2O)
解得n
溶液的物质的量浓度是z
z*500/1000=43.80/M(CaCl2·nH2O)
解得 z
~
高一化学计算题,过程
答：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 n（H2SO4）=0.5mol 得n（NH3）=1.0mol 2 1 N2+3H2=2NH3 n（NH3）=1.0mol 得反应的n（N2反）=0.5mol, n（H2反）=1.5mol 1 3 2 由于平衡后C（N2）：C（H2）=3:1 得初始n（N2初）=n（H2初）=2.0mol (1) v（NH3）=1mol/2L/5min=0.1...
高一第一学期化学计算题,求过程
答：首先，1立方厘米=1毫升，所以HCI的质量：4乘1.2乘36.5除100=1.752g,即1.752除36.5=0.048摩尔，所以答案是百分之零点四八 希望满意！
高一化学计算题,求这几题解答过程
答：（1）4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 18ml V(NO2) == 18*4 ==72ml (2)3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO x x/3 V(NO2 ==Xml V(NO) == yml x+y ==80 x/3 + y == 40 x==60ml y==20ml
几道高一化学题,需要过程,在线等。
答：计算题 1.m溶液=（V+m）g，V溶液=（V+m）/p毫升，nNaOH=m/40，所以这种NaOH溶液的物质的量浓度=（m/40）/[（V+m）/p]=mp/40(V+m) mol/L 2. 设原溶液有Xg，0.14X=0.28*（X-100）0.14X=280 X=200g 所以mKOH=0.14*200=28g，nKOH=28/56=0.5mol，所以浓缩后氢氧化钾...
3道高中化学计算题,要有详细过程
答：(1)氢氧化钠有0.4/40=0.01mol 100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L 稀释100倍，0.1/100=0.0001mol/L=10-4 mol/L pH=14-4=10 在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸，加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应 (2)B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没有...
高一化学计算题
答：（1）2NaOH + H2SO4===2H2O + Na2SO4 NaCO3 + H2SO4===H2O + CO2↑+ Na2SO4 因为完全反应,所以可以根据硫酸根离子的摩尔质量来计算硫酸钠的质量，硫酸的摩尔质量为98*20%/98=0.2mol 所以硫酸钠的质量为0.2*142=28,4g （2）根据质量守恒原理，生成的沉淀的质量就是反应前的总质量减...
高一化学三道计算题求解。又要详细过程。
答：1、解：设40克固体物质中含溴化钾的质量为X，反应通入氯气的体积为Y、反应的溴化钾的质量为Z KBr～Br 119 80 X 40g*25 X=14.875g 则固体物质中含氯化钾的质量=40g-14.875g=25.125g 2KBr+ Cl2 =2KCl+Br2 238 22.4 149 Z Y 25.125g Y=3.78L Z=40.133g ...
高一化学计算题!!(要过程)
答：2A(g)+B(g)=2C(g)前2 1 0 2x x x 后2-2x 1-x x (2-2x +1-x +x)/3=5/6 x=0.5
求解: 化学 高一必修2计算题。求解答过程,谢谢!!!
答：解：（1）HχR的物质的量为5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol HχR的摩尔质量为8.5g/0.25mol=34g/mol 则HχR的式量为34 （2）2HχR + xCuSO4=xH2SO4+CuxR2 ↓ 68 X 5.11g 0.75mol/L*0.2L 68:x= 5.11g :(0.75mol/L*0.2L)x=2 1*2+R=34 R=32 ，所以R元素为硫 ...
大家帮我做这道高一化学计算题,要详细过程
答：首先，Cu与盐酸不反应。你说得到SO2，则应该是Cu与浓硫酸反应。根据方程式： Cu + 2 H2SO4 === CuSO4 + 2 H2O + SO2 4.48L除以22.4L/mol 得 生成SO2的物质的量为0.2mol.反应的硫酸为2*0.2mol=0.4mol，其中有0.2mol被还原为SO2，另0.2mol的硫酸根没被还原，而是生成了CuSO4（...
