高一化学题 求解析啦 谢谢
作者&投稿：除袁 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L*3mol/L=0.3mol，
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2（气体箭头）
6 3
0.3mol x
x=3*0.3/6=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比为1：2，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol*2=0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2（气体箭头）
2 3
y 0.3mol
y=2*0.3/3=0.2mol
则铝的质量为0.2mol*27g/mol=5.4g
选A
选A
解析：1单位Al无论与酸还是碱反应生成的氢气量相等，题述体积比为1：2可知铝过量且铝的质量比也为1：2，所以铝的质量为m=100ml*3mol/L*27g/mol*2*10^-3=5.4g
选A不用算，不看题
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
6
3
=
0.3mol
x
，解得x=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.3mol
2
3
=
0.3mol
y
，解得y=0.2mol，
则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，
故选A．
高一化学题，求解析，急~
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2（气体箭头）
6 3
0.3mol x
x=3*0.3/6=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比为1：2，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol*2=0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2（气体箭头）
2 3
y 0.3mol
y=2*0.3/3=0.2mol
则铝的质量为0.2mol*27g/mol=5.4g
选A
选A
解析：1单位Al无论与酸还是碱反应生成的氢气量相等，题述体积比为1：2可知铝过量且铝的质量比也为1：2，所以铝的质量为m=100ml*3mol/L*27g/mol*2*10^-3=5.4g
选A不用算，不看题
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
6
3
=
0.3mol
x
，解得x=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.3mol
2
3
=
0.3mol
y
，解得y=0.2mol，
则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，
故选A．
高一化学题，求解析，急~
盐酸的浓度太高，容易挥发，形成氯化氢气体，封闭环境中会存在一定氯化氢，又由于氯化氢易溶于水，因而会进入右侧的烧杯中中和氨水，出现这种问题主要是浓度差别过大引起的。
浓盐酸易挥发，而氨水的浓度又太小…………
相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.H2
因为分子数与物质的量有关，物质的量越大，分子数越多
而物质的量n=m/M
可知同样的质量。M越小，则n越大
所以分子量越小的分子数越多
所以选D
