求高一化学选择填空题目

1、下列说法正确的是 B
A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol•L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
2、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 B
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
3、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是B
A．前者大 B．两者相等 C．后者大 D．无法确定
4、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 D
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
5、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是
A．46 B．23 C．11.5 D．5.75 C
6、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 B
A、肯定没有KNO3 B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
7、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 B
A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③
8、物质的量浓度均为0.01mol•L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 B
A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=7
二、选择题（本题共11题，每小题可能有1到2个选项符合题意，每小题4分，共44分）
9、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为 C
A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1
10、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A、氯化铝 B、碳酸钠 C、碳酸镁 D、高锰酸钾 B
11、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是 DC
A．若反应生成的MA水解，则 C(A— ) < C(OH— ) B． C(A— )≥ C(M+)
C．若反应生成的MA不水解，则C(A— ) > C(OH— ) D．C(A— )≤ C(M+)
12、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 下列对此反应的分析正确的是 CD
A．过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂 B．过氧化氢既作还原剂又作氧化剂
C．过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用 D．高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物
13、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 + 10OH— — 8e— = CO32— + 7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2 + 4H2O +8e— = 8OH—，下列叙述正确的是 AD
A、通入甲烷的电极为负极 B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
C、正极发生氧化反应 D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
14、下面的判断中正确的是 A
A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液
B．最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物
C．在由水电离提供的C(H+)为10—4mol•L-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存
D．在CH C CH2—CH = CH2 分子中所有原子一定处于同一平面
15、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（α位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是 B
A、127 B、129 C、130 D、131
16、第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是 CD
A、氧化铍不能溶于盐酸 B、氢氧化铍易溶于水
C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气 D、Na2BeO2溶液呈碱性
17、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 AD
A．质量相等，密度不等的C2H4和N2 B．温度相同，体积相同的O2和N2
C．压强相同，体积相同的O2和N2 D．体积相等，密度相等的CO和C2H4
18、下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶体是 B
温度
物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NH4Cl 29.4g 33.3g 37.2g 41.1g
NH4HCO3 11.9g 15.9g 21.0g 27g
NaHCO3 6.9g 8.15g 9.6g 11.1g
NaCl 35.7g 35.8g 36g 36.4g
A、NaCl B、NaHCO3 C、NH4Cl D、NH4HCO3
19、下列溶液，一定呈中性的是 CD
A．C(H+)=1×10— 7mol•L-1的溶液 B．pH=14—pOH的溶液
C．C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol•L-1的溶液 D．pH= pOH的溶液

有机化学推断
A与B可以互相转化
B加热变成C
C氧化生成D
D具有臭鸡蛋味
问:ABCD各是什么?

A鸡B鸡蛋C熟鸡蛋D臭鸡蛋....呵呵...开个玩笑...传说它难倒N个化学老师..

1.下列物质的用途,利用了物质的氧化性的是( )
A.用漂白粉消毒游泳池中的水.
B.用醋酸除去热水瓶淡壁上的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2].
C.用食盐腌制食物.
D.用小苏打治疗胃酸过多.
[A]

2.金可以溶于王水:Au+HNO3+4 HCl=HAuCl4+NO↑+2 H2O,关于上述反应的有关说法,错误的是( )
A.盐酸作氧化剂.
B.HNO3被还原.
C.王水有很强的氧化性.
D.HAuCl4中的Au化合价为+3价.
[A]

3.下列观点错误的是( )
A.宏观物质都是由微观粒子构成的,微观粒子的种类和数量不同,彼此的结合方式多样决定了物质的多样性.
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子,如果分子的组成或结构改变了,其化学性质就变了.
C.构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用,如离子键,共价键等.
D.储存在物质中的化学能在化学反应的前后是不变的.
[D]

4.下列过程中发生了化学反应的是( )
A.红磷加热到416℃升华后冷凝得白磷.
B.分馏石油产生汽油.
C.二氧化碳气体变成干冰.
D.氯化钠变成氯粒子和钠粒子.
[A]

5.含碘15mg,镁65mg.铜2mg,锌1.5mg,锰1mg,此处所标成分是指( )
A.分子
B.原子
C.单质
D.元素
[D]

求高一化学选择填空题目~

1、下列说法正确的是 B A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol•L-1 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 2、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 B A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 3、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是B A．前者大 B．两者相等 C．后者大 D．无法确定 4、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 D A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 5、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是 A．46 B．23 C．11.5 D．5.75 C 6、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 B A、肯定没有KNO3 B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 7、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 B A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③ 8、物质的量浓度均为0.01mol•L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 B A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=7 二、选择题（本题共11题，每小题可能有1到2个选项符合题意，每小题4分，共44分） 9、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为 C A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 10、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A、氯化铝 B、碳酸钠 C、碳酸镁 D、高锰酸钾 B 11、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是 DC A．若反应生成的MA水解，则 C(A— ) C(OH— ) D．C(A— )≤ C(M+) 12、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 下列对此反应的分析正确的是 CD A．过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂 B．过氧化氢既作还原剂又作氧化剂 C．过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用 D．高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物 13、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲

19，在KOH、MgCl2、H2S中，只含有离子键的是＿MgCl2＿，只含极性共价键的是＿H2S＿，只含有非极性共价键的是＿Br2＿，既含有离子键又含有非极性共价键的是＿Na2O2＿。
20,D2O分子中含有＿10＿个质子，相对分子质量为＿20＿。以上都是高一化学填空题。必采纳答案速度解答谢谢

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