高一化学简单题
这类问题我是的这样解答的:丙烷的化学式是C3H8，它的原子量总数是44（12*3+8），丁烷的化学式是C4H10，它的原子量总数是58（12*4+10），44和58的公倍数为：44*58，也就是说58个丙烷和44个丁烷的质量是相同的，这个时候它们的碳原子数量比是：（58*3=）174:（44*4=）176，由此可见后者（丁烷）的耗氧量大。
等质量的烃完全燃烧，耗氧量只需要看氢元素的质量分数就行了，氢元素质量分数越大，耗氢量越大。所以看碳氢原子个数比就行了，CH原子个数比越小，耗氧量越多。C3H8为3：8，C4H10为2：5即3：7。5，所以应该是前者多。其实规律性很强，烷烃随着C原子数增加，含氢量减少，单烯烃中不变，炔烃增大。
C3H8 + 5O2----3CO2 + 4H2O
44 5mol
C4H10 + 6.5O2 -----4CO2 + 5H2O
58 6.5mol
所以等质量的丙烷和丁烷完全燃烧后者耗氧量大
我告诉你，不对
C3H8 C4H10
要看H与C的个数比
C3H8是2.67，C4H10是2.5
故C4H10耗氧量大
高一化学 简单题~
因为一定量CO2通入一定量石灰水，可能生成CaCO3，也可能生成CaCO3与Ca(HCO3)2，则应分二种情况讨论。
(1)设CH4的体积为x，若石灰水过量，只得到碳酸钙，有
CH4 － CO2 － CaCO3
22.4L 100g
x×10-3 0.1g
x=22.4mL
则氧气的体积为：224 mL－22.4 mL =201.6mL
因此，V(CH4)∶V(O2)=22.4mL∶201.6 mL =1∶9
(2)若CO2过量，设完全沉淀0.02mol/L Ca(OH)2 100mL中Ca2+消耗CO2 体积为a，
溶解部分CaCO3 用去CO2 的体积为b，CaCO3最大沉淀质量为c，有
CO2 ＋ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
22.4mL 1mol 100g
a×10-3 0.02×0.1mol c
解得a=44.8mL c=0.2g
CO2 ＋ CaCO3 ＋H2O=Ca(HCO3)2
22.4 mL 100g
b×10-3 (0.2mol－0.1mol)
解得b=22.4mL
则V(CH4)=V(CO2)=a＋b=44.8 mL＋22.4 mL =67.2mL
V(O2)=224 mL－67.2 mL =156.8mL
因此，V(CH4)∶V(O2)=67.2 mL∶156.8 mL =3∶7
由题意可知，生成H2的质量是：480+1.46-481.25=0.21g则H2物质的量是0.105mol
由碱金属均可2:1生成H2可推知，碱金属的物质的量是0.21mol
所以此单质的摩尔质量是M（R）=1.46g/0.21mol=7g/mol
碱金属是锂
急!!!一道简单化学题
答：盐酸的质量=50g*18.25%=9.125g 充分反应后溶液呈中性，说明恰好反应完全。设氢氧化钠质量为x HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 9.125g x 36.5/9.125g=40/x x=10g 参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量分数=10g/100g*100%=10 配置10%氢氧化钠溶液的质量=1.1g/mL*500mL...
一个简单的化学问题
答：(1)先确定元素在周期表中的位置。(2)一般情况下，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(IA除外)。(3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：m/n<1 时，为金属，m/n 值越小，金属性越强；m/n>1 时，为 非金属， m/n 值越大，非金属性越强；m/n=1 时是两性元素。(二)原子...
一道简单的化学题!!!
答：100克混合液中氯化钠的质量分数为：6.25除以100克再乘以百分之百=6.25 题中20.5%原因是把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠当作原混合液中的氯化钠了。
求15个简单的化学题目以及答案,学霸们帮帮忙。
答：1，水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。7，水常温常压下为（液）态。8，酸碱中和反应生成（水和盐）。9，置换...
简单化学题。每个题解释下!谢谢
答：第一题：n(Na)=0.1mol 而Na会与水反应生成NaOH，由于Na---NaOH 所以生成0.1mol的NaOH，即4克NaOH 所以所得的溶液中有4gNaOH，但考虑到反应时会生成氢气跑掉，故溶液总质量应该＜100g 那么浓度必然＞4% 所以选D 第二题：假设都有1mol·L-1浓度的1L的这些溶液，那么A项中NaCl有2mol的离子...
简单的化学题目
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一个简单的化学问题
答：1.NH4HCO3:NH4+ + H2O = NH4OH + H+ HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 2.(NH4)2CO3 NH4+ + H2O = NH4OH + H+ CO32- + H2O = HCO3- + OH- 氨水的电离常数是1.79*10（-5），碳酸的电离常数是4.30*10（－7），HCO3－的电离常数是5.6*10（-11），也就是说氨水的电离...
一道高一很简单的化学题。想要分析过程。谢。
答：a氢气的绝对分子质量是2所以0.5mol氧气的绝对分子质量是32所以0.25mol b水的绝对分子质量是18所以1mol在标准状况下1mol气体的体积为22.4l所以二氧化碳是1mol c在标准状况下1mol气体的体积为22.4l所以一氧化碳0.5mol d1mol=6..2*10 23所以氢气为1mol 上面指的都是都是分子不是原子 ...
高一化学物质的量的题,很简单,请写出详细解答过程。谢啦!!
答：Na=x/(1/28)=28x 4.相同质量，物质的量最大的则分子数最多，物质的量=质量/分子量，所以，相同质量的物质中，分子量最小的物质，所含的分子数最多，A.H2O B.CH4 C.H2 D.NH3 的分子量分别是18，16，2，17，故选C 5.AB 二氧化硫和三氧化硫的氧元素含量分别是0.5，0.6，所以两份质量...
简单化学题
答：一摩尔偏二甲井C2H8N2分子中含有(8)摩尔氢原子 两摩尔偏二甲井的质量是(120g)丙烷C3H8，是一种价格低廉的常用燃料，在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水 1.丙烷在空气中燃烧时发生反应的化学方程式为 C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O (条件：点然)2.1mol丙烷的质量为（44）g，其中含(8*NA)...
