一个一元弱酸，已知其平衡常数K，解离度a，求浓度和氢离子浓度。 电离平衡常数的计算方法
Ka＝c(H+)×c(A-)/c(HA)
HA ＝ H+ ＋ A-
c(HA) ＝cA－c(H+) c(H+) c(H+)
代入上式：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))
一般情况下，c(H+)＜＜cA，有（cA－c(H+)≈cA
所以：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))≈Ka×cA
有：c(H+)＝(Ka×cA )^½
氢离子浓度：[H+]=根号(cK)
室温时，该一元弱酸的平衡常数K=c(H+)2 / C(酸)
所以，[H+]=根号(KC(酸))
由于电离的分子数量等于H+的数量，因此，a=[H+]/C(酸)=根号(K/C(酸))
所以，C(酸)=k^2/a，
缺少数据
一个多元弱酸，已知其平衡常数K，解离度a，求浓度和氢离子浓度。~
多元弱酸逐级电离常数降低，约为0.00001倍。所以多元弱酸电离出的氢离子主要取决于一级电离
弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA+ + yB- 则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大。
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA的电离平衡常数为1*10^-7,求该酸的电 ...
答：对于一元弱酸 HA—H+A- 电离平衡常数为：Ka=C(H+)C(A-)/c(HA)将c(HA)=0.1mol/L Ka=1×10^-7,代入得,C(H+)C(A-)=1×10^-8 ∴C(H+)=1×10^-4 电离度为 1×10^-4÷0.1×100%=0.1
证明一元弱酸的电离平衡常数与水解常数的乘积=水的离子积
答：应该是：一元弱酸的电离常数与其对应强碱盐的水解常数的乘积=水的离子积 如弱酸HA 对应强碱盐 NaA的溶液中 A-+H2O=HA+OH- 其中 HA=H++A- 同一溶液中 所有的离子要满足所有的平衡体系 Kh=(HA)*(OH-)/(A-) Kc=(H+)*(A-)/(HA) Kh*Kc=(H+)*(OH-)=Kw 他们是相互推导...
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA的电离平衡常数为1*10^-7,求该酸的电 ...
答：^对于一元弱酸 HA—H+A- 电离平衡抄常数为：Ka=C(H+)C(A-)/c(HA)将c(HA)=0.1mol/L Ka=1×10^-7,代入知得，C(H+)C(A-)=1×10^-8 ∴C(H+)=1×10^-4 电离度为 1×10^-4÷道0.1×100%=0.1
如何用pH计测量一元弱酸的电离平衡常数K值?
答：方法如下：
证明一元弱酸的电离平衡常数与水解常数的乘积=水的离子积
答：C（HA）不影响Ka，温度一定Ka一定，不同C(HA）下，C(HA），C(A-)和C(H+)三者之间的关系由Ka决定；对于同一个酸，一个温度下只有一个Ka，但他可以有不同浓度。就意味着C(A-)和C(H+)随C(HA)变化 在溶液中一元弱酸与其共轭碱是共存且有如下关系：如HAc和Ac- HAc === H+ + Ac- Ka...
一元弱酸,其电离度ɑ=20% 时,其物质的量浓度(mol﹒l?-1)的数值为...
答：假设该弱酸的浓度为C（单位是mol/L），那么其未电离的浓度就是C×（1-ɑ）。其电离的浓度就是C×ɑ。因为是一元弱酸，所以其电离方程式可以表示为：HAc= H++Ac-。其中，[H+]代表电离出的氢离子浓度，Ac-代表电离出的醋酸根离子浓度。根据电离平衡常数Kb的定义，Kb=[H+][Ac-]/[HAc]，而[H...
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
答：PKa = 5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5 .对0.1 mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为 Ka= C(H+)* C(A-) / C(HA) = 10^-5 ,忽略水电离出的氢离子（因为水的电离被抑制）,此时C(H+)=C(A-),故上述表达式变为...
电离平衡常数和水解平衡常数的关系
答：1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
化学反应标准平衡常数k,其数值越大,说明什么?
答：定性地来讲，化学反应标准平衡常数K越大，反应完成地越好，正向转化率应该越高，有更多的反应物经过化学反应生成了产物，当然一般比较是同类型之间的比较，比如弱酸的离解，一元弱酸与一元弱酸比较，沉淀溶解平衡中也是同类型之间的比较，比如AB型如CaSO4，BaSO4之间可以直接比较，AB2中CaF2就不能与AB型...
离子积影响因素有哪些?
答：这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。 2.水解的程度可用水解常数的大小来表示，用Kh表示。设一个一元弱酸，HA HA=H?+A-，可逆的，Ka是它的电离常数。因为是弱酸，所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-，也是可逆的，其水解常数是Kb。将两个方程相加，得到H2O=H++OH-，其平衡常数即水的离子积常数Kw...
