弱酸的电离常数与水的离子积常数的关系式是什么？

二者的关系为：Ka x Kb = Kw = 10^(-14 )。

Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强。Ka的计算方法为：

Ka = [H+][A-]/[HA];

而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数，计算方法为：Kb = [HA][OH-]/[HA];

两者相乘化简得，Ka x Kb = [H+][OH-] ，即水的离子积常数。因此Ka x Kb = [H+][OH-] = Kw = 10^(-14) （25摄氏度）。

扩展资料

弱酸电离出氢离子显示酸性的原理为：

具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。

一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。

在上述反应过程中，弱电解质分子电离与离子结合成为分子，二者共同构成一组可逆反应。常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向，以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。与化学平衡一样，电离平衡是可以因为条件变化(如浓度、温度、酸碱性等)而移动的。

参考资料来源：百度百科-电离平衡常数

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弱酸的电离常数与水的离子积常数的关系式是什么?
答：二者的关系为：Ka x Kb = Kw = 10^(-14 )。Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强。Ka的计算方法为：Ka = [H+][A-]/[HA];而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数，计算方法为：Kb = [HA][OH-]/[HA];两者相乘化简得，Ka x Kb = [H+][OH-] ，即...

酸的电离常数、水解常数、离子积常数的关系?
答：电离常数ka，水解常数kb，离子积常数kw。关系为：ka*kb=kw 浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离...

酸碱平衡常数的公式
答：1、Kw=c(OH-)*c(H+)：是水的离子积常数公式，适用于任意水溶液；温度升高，Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)：是酸的电离常数公式。3、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)：是碱的电离常数公式。电离常数：对弱酸溶液，HA酸的电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)；对弱碱溶液，碱的电离常...

酸碱水的离子积
答：k=[c(h+)*c(oh-)]/c(h2o)因为c(h2o)为一常数，与k合并，得到一新的常数：kc(h2o)=kw=c(h+)*c(oh-)常温下，其数值为1.0*10^-14.kw中w是水的英语单词的第一个字母。解读水的电离和水的离子积常数 1．水是极弱的电解质：2h2o h3o++oh－，简写为h2o h++oh－，水的电离是一...

弱酸的电离常数和弱碱的电离常数分别是什么?
答：Ka：弱酸电离常数Kb：弱碱电离常数 Kw：水的离子积常数Kw 的意义：Kw称为水的离子积常数，简称离子积。表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大，酸性越强；Ka越小，酸性越弱。 Kb称为弱碱...

关于化学平衡
答：HA=H++A-，可逆的，Ka是它的电离常数 因为是弱酸，所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-，也是可逆的，其水解常数是Kb 将两个方程相加，后，得到，H2O=H++OH-，其平衡常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。再来看你的问题，H...

酸溶液中水的离子积常数表达式?
答：在一定温度下，水中[H +]和[OH-]的乘积（K w ）是一个恒定的值，这个值就是水的离子积常数。比如在常温条件下，纯水溶液中，水等浓度的电离出氢离子和氢氧根，并且都等于10的-7次方，所以水的离子积常数为10的-14次方。需要注意的是，如果酸溶液存在，由于酸会电离出大量的氢离子，这可能抑制水...

请问水的离子积常数与电离常数有什么区别
答：请问水的离子积常数与电离常数有什么区别？水的离子积常数只与温度有关，无论酸碱恒为定值，25摄氏度时为10^-14。 电离常数是衡量物质的电离能力，不仅受温度影响，还收物质自身性质的影响。水的离子积常数，一定是：氢离子浓度*氢氧根浓度 它的数值只与温度有关。 电离平衡常数就不是了，以HF为例，...

证明一元弱酸的电离平衡常数与水解常数的乘积=水的离子积
答：应该是：一元弱酸的电离常数与其对应强碱盐的水解常数的乘积=水的离子积 如弱酸HA 对应强碱盐 NaA的溶液中 A-+H2O=HA+OH- 其中 HA=H++A- 同一溶液中 所有的离子要满足所有的平衡体系 Kh=(HA)*(OH-)/(A-) Kc=(H+)*(A-)/(HA) Kh*Kc=(H+)*(OH-)=Kw 他们是相互推导...

请问水的离子积常数与电离常数有什么区别
答：h2o)可以认为是一个常数，则上式可变为kc•c(h2o)= c(h+)•c(oh-)，水的离子积常数kw = kc•c(h2o)，这就是水的离子积常数kw的由来，显然，温度不变时，水的离子积常数kw亦是一个定值，kw = c(h+)•c(oh-)，常温下，kw = 1.0×10(-14)。