测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol- 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。 （1）写...

（1）中和热为57.3kJ?mol^-1，而中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（2）①第一次测定温度差为：（30.1-26.1）℃=4.0℃，第二次测定的温度差为：（33.3-27.2）℃=6.1℃，第三次测定的温度差为：（29.8-25.9）℃=3.9℃，第三次测定的温度差为：（30.4-26.3）℃=4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃，
故答案为：4.0；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/cm³=100g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.3376KJ

0.025mol

=-53.5kJ/mol，
故答案为：-53.5kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd；

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值~

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值=4.0℃+3.9℃+4.1℃3=4.0℃，故答案为：4.0；②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．故答案为：acd．

因为硫酸里面含有2个氢离子 ，相当于中和了两份的氢氧化钠。

稀硫酸和稀氢氧化钠混合反应中和热为负的53.7为何错误
答：中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol－1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。中和热是以生成1 mol H2O所放出...

...反应的中和热为57.3kJ/mol.(Ⅰ)写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反_百 ...
答：（Ⅰ）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；（Ⅱ）（1）配制500mL...

已知25℃、101kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.(1...
答：（1）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：以生成1 mol水为基准依据中和热概念分析，稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：12 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；故答案为：12 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12...

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫 ...
答：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用50mL 0.3...

稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热为负57.3千焦每摩尔这句话对?_百度知...
答：当然不对，中和热的定义是酸和碱的稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量是53千焦，最重要条件是1摩尔水。另外，书写热化学方程式▲h应为负

1mol硫酸和氢氧化钠反应放出热量为q则中和热为多少
答：解析：1molH2SO4, 则有n(H+)=2mol.中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l), ^H=-aKJ/mol 1---a 2---q 解得：a=q/2 所以1mol稀硫酸和稀氢氧化钠完全反应放出热量为q，则中和热为q/2KJ/mol。

写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
答：H2SO4+NaOH 箭头 H2O+1/2Na2So4 代尔塔=57.4KJ/MOL 好难打啊，希望楼主采纳啊 以后有问题可以交流交流（我成绩可以）参考资料：/

...取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所 ...
答：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；故答案为：环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平；（2）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀氢氧化钠...

利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL 0....
答：否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失；故选：D；（3）3次温度差分别为：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1组数据无效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol...

稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为负57.3千焦每摩这句话对不对...
答：不对啊，没有说出浓度，算不了摩尔质量 负，换成放热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．