利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫 理工学科 -> 化学
故选：C；
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失；
故选：D；
（3）3次温度差分别为：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1组数据无效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-
| 1.4212KJ |
| 0.025mol |
中和热为56.8kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：-56.8kJ/mol；NaOH（aq）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（4）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故b正确；
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量不变，但温度差偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：abcd．
理工学科->化学~
解：
在温度压强相同的情况下，同样体积的氮气与氧气质量比为其相对分子质量之比，氮气的相对分子质量是 14.0067×2 = 28.0134 。氧气的相对分子质量是 15.9994×2 = 29.9988 。也就是说，同样体积氮气与氧气质量比为 28.0134 : 29.9988 。
在空气中，氮气与氧气的质量比为 75.47 : 23.20
设氧气体积为 V ，氮气体积是氧气体积的 x 倍。那么氮气体积是 Vx
(V·氮气密度) : (V·氧气密度) = 28.0134 : 29.9988
(Vx·氮气密度) : (V·氧气密度) = 75.47% : 23.20%
二式相除，得到
1/x = (28.0134 ÷ 29.9988) ÷ (75.47% ÷ 23.20%)
算得 x = 3.483(6)
有效数字应该是四位，多留一位以便之后计算。
如果使用整数的相对原子质量，x = 3.48538……
设其它气体体积分数 a% ，密度为 ρ 。
氧气体积分数为 (1 - a%)/(x + 1)，则氮气体积分数为 x(1 - a%)/(x + 1) 。这里边 x 是已经求出来的，是系数，a 才是未知数。
所有气体的体积分数分别乘以其密度之和，等于空气的密度。根据条件，可以列出方程组
ρa% + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
ρa% / ρ空气 = 1.33%
由下边这个方程得到 ρ = 0.0133ρ空气 / a%
于是上边那个方程变成如下形式
1.33ρ空气 + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
其中ρ空气、ρ氧气、ρ氮气 还有 x 都是已知的了。带入所有已知量，得到 a% = 1.154% ；
如果使用整数的相对原子质量，a% = 0.01152984…… ≈ 1.15%
氮气体积分数 x(1 - a%)/(x + 1) = 76.80%
氧气体积分数 (1 - a%)/(x + 1) = 22.05%
如果使用整数相对原子质量，氮气体积分数为76.81%，氧气体积分数为22.04%
(1)设原溶液中硫酸质量为X.
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
X=98*20*17.1%/171=1.96
所以，原溶液中硫酸质量分数为1.96/20*100%=9.8%
(2) ph=7时，溶质为氯化钡，设为y
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+H2O
y=208*40*17.1%/171=8.32
某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤:①组装仪器②分别量取5中...
答：中和热的数值偏小，故答案为：偏小；（3）根据氢氧化钠足量确保盐酸完全反应，放出的热量更完全，使测得的数值更准确；故答案为：使盐酸充分反应；（4）为减6热量散失，应使小烧杯e与大烧杯e持平，其余部分用泡沫塑料填满，所以泡沫塑料的作用防止反应放出的热量散失；故答案为：防止反应放出的热量...
...溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反
答：（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温、隔热、减少实验过程中热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH 2 O时的反应热，与实验过程中试剂的用量无关（5）偏小；无影响
(12分)如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量...
答：则会导致热量的损失，因此求得的反应热数值偏小。（4）改变酸或碱的用量，可以改变反应中放出的热量，但不能改变中和热，因为中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，因此中和热时不变的。（5）由于氨水中存在电离平衡，而电离是吸热的，所以测得的中和热数值会减小。
...1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测
答：mL 0．55 mol·L －1 NaOH溶液进行反应，则反应物的物质的量增加，所以放出的热量增加，因此与上述实验相比，所放出的热量不相等；（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，一水合氨是弱碱，反应时需要吸收热量用于一水合氨的电离，所以，测得的中和反应的反应热数值会偏小。
...溶液在图所示的装置 中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出_百度...
答：酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；故答案为：环形玻璃棒；＞；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的...
...溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反
答：（5）偏小(2分)；偏小(2分) （1）在反应热的测定实验中需要进行搅拌，保证反应的两种溶液可以迅速反应，缩短反应的时间，减小误差，所以装置中缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。（2）1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水为2mol,放出的热量为114.6kJ，则生成1mol水时放出的热量为114...
测定中和反应的反应热酸碱温度不同怎么办
答：用水将酸液冲洗干净；量取45mLNaOH溶液，用温度计测量其温度为t2，将两溶液混合，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌 5、待温度计示数不再变化时，读出其温度为t3 6、重复试验3次，数据取平均值 7、利用公式Q=cmΔt=cm[t3-(t1*t2)/2]计算出反应热，在通过方程式按比例放大即为中和热 ...
...在右图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过
答：（4）改变酸和碱的用量，反应中放出的热量会变化，但反应热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H 2 O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。（5）氨水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以测得的中和热的数值偏小。（6）根据中和热的概念可知，热化学方程式为1/2H 2 SO 4...
...1 的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应反
答：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）A、小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故A正确；B、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的...
