在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要是反应过程中溶液的酸碱度变化 （6分）在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时，反应过程...
化学方程式为------------2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O，
若要得到中性溶液，需借助----指示剂酚酞---试液，
当溶液恰好中和时，现象是------------溶液红色褪去
2 实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？-------不对，因为若是较浓的硫酸，溶于水稀释的过程也会放热
NaOH，2NaOH + H2SO4 -----> Na2SO4 + 2H2O，指示剂（甲基橙），黄色变橙色。
可以，稀溶液反应，没有其它热效应产生。
第二题，楼上回答的不太准确啊~！具体的应是
用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热，会干扰实验的测定．
故答案为：不可行；因为氢氧化钠固体溶于水会放热．
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。 （~
（1）NaOH+HCl==NaCl+H 2 O（2）②（3）HCl、NaCl（4）红
小题1: 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O。小题2: 氢氧化钠溶液。小题3: H 2 SO 4 和 Na 2 SO 4 。 小题4: 红， Na + 。 由于刚开始时，溶液呈酸性，说明是向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液从图中不难看出，当加入的氢氧化钠溶液的质量是ag时，硫酸有剩余，故答案为：H 2 SO 4 和 Na 2 SO 4 当加入的氢氧化钠溶液的质量是bg时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，存在的阳离子是Na +
同学们用如图所示装置进行“稀硫酸和氢氧化钠溶液”中和反应的实验.(1...
答：则需要水的质量为：1000g-100g=900g；故填：100g；900g；（2）①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；②向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，
在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时反应过程中该溶液的酸碱...
答：（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH-=H2O．（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不...
在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液pH的变化...
答：（1）该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中．故填：②．（2）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠．故填：H2SO4、Na2SO4． （3）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：红．（...
在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度...
答：溶液显酸性，后来溶液呈碱性，所以是将氢氧化钠加入到硫酸溶液中，故D正确．故选C D该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中．
在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的酸碱度...
答：溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；（3）可用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化镁治疗胃酸过多是中和反应在实际中的应用．故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）Na2SO4 NaOH；（3）可用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化镁治疗胃酸过多 ...
化学稀硫酸与氢氧化钠反应方程式
答：④依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．解答：解：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，...
氢氧化钠和稀硫酸反应方程式
答：氢氧化钠和稀硫酸的反应方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。这个反应是一个典型的酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，而稀硫酸（H2SO4）是一种强酸。当这两种物质混合在一起时，它们会发生酸碱中和反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。这个反应的机制可以进一步解释为：在溶液中，...
氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式是什么?
答：硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：H2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O 硫酸＋氢氧化钠＝硫酸钠＋水，是一个标准的中和反应。硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，酸和碱中和反应以后的产物一定是盐和水。
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.(1)写出该反应的热化...
答：mol-1，而中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1；故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1；...
化学高手请进~
答：进行稀硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验后，发现容器壁温度升高，证实中和反应放出热量。若用氢氧化钠固体和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？___不行_，理由是___氢氧化钠固体溶解放热，无法确定热量是否为中和反应放出的___。
