稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为负57.3千焦每摩这句话对不对? 稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为△H=57.3千焦每摩这...
负，换成放热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
不对
没有标明稀硫酸与氢氧化钠的物质的量 无法确定中和热的值
其他的除燃烧热外可以说吸收或放出 也可以说正负
这句话从语文的角度看，不好，-57.3KJ/mol指的是硫酸的中和热还是氢氧化钠的中和热呢
负号在这里不是负的意思，负号代表放热，正号代表吸热。
稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为负57.3千焦每摩，这句话对不对，为什么？~
反应热，有两种表示方法。
一种是热化学，用Q表示热效应，放热为正，吸热为负；
另一种是热力学，用焓变（dH）表示，吸热为正，放热为负。
你这个是那种表示？
显然是错误的说法。
不对的，嘿嘿，中和热是指强酸的稀溶液和强碱的稀溶液在标准大气压下生成1mol水放出的热量，这句话应该这样说其中和热为57.3kJ/mol,若是书写热化学方程式△H=-57.3KJ/mol,嘿嘿
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.(1)写出该反应的中和...
答：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，（2）中和热的...
写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
答：H2SO4+NaOH 箭头 H2O+1/2Na2So4 代尔塔=57.4KJ/MOL 好难打啊，希望楼主采纳啊 以后有问题可以交流交流（我成绩可以）参考资料：/
稀硫酸和稀氢氧化钠混合反应中和热为负的53.7为何错误
答：燃烧热和中和热都是正值，只有反应热既有正值又有负值。这里你要清楚一个概念：反应热。所谓的反应热是指：化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫作反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位常用kj/mol。中和热 中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和...
氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应是观察不到明显现象,为了
答：关键在“现象”。酚酞由红色变为无色，是能够观察到的现象。生成硫酸钠是看不到的，只是理论上的判断。本题设计的思路在于理解实验的作用，题目应这样理解：酚酞遇碱变红是已知的，褪色说明碱没有了也是很明显的，碱没有了不就说明碱与酸反应了吗？
稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为负57.3千焦每摩这句话对不对...
答：不对啊，没有说出浓度，算不了摩尔质量 负，换成放热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
2MOL硫酸配成稀溶液与足量稀氢氧化钠反应,该反应的中和热是多少
答：中和热的定义是酸碱反应生成1mol的水时放出的热 3mol的硫酸可以和4mol的氢氧化钠反应生成4mol的水 所以是57.3*4=229.2kJ·mol－1
相同容量的氢氧化钠和硫酸进行中和反应其溶液成什么性
答：酸性 酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色，故答案为：①溶液由红色变为无色，②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
用硫酸和氢氧化钠反应测中和热,硫酸溶于水不是要放热吗,为什么也可以测...
答：浓硫酸溶于水会放热，而常温下的稀硫酸溶液基本上不再会因为稀释而放热。同理，固体 NaOH 溶于水也要放出大量的热。但常温下的稀 NaOH 溶液基本上也不再会因为稀释而放热。所以，用稀硫酸来与稀的 NaOH 溶液反应，基本上放出来的热量就是中和热。
硫酸与氢氧化钠的化学反应方程式是什么?
答：氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式如下：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 该反应产生了硫酸钠和水。其中，氢氧化钠（NaOH）是碱性物质，硫酸（H2SO4）是酸性物质。在反应中，酸和碱中的氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）结合形成水，同时生成了盐类——硫酸钠（Na2SO4）。该反应属于酸碱中和反...
用其他方案测定氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应
答：【分析】 稀 滴入加有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明NaOH消耗完，可证明 能与NaOH反应；而向稀 中滴加NaOH无法了解 是否完全作用完。若 有剩余仍可与 反应，不能说明 是否与NaOH反应；同样若中和反应中NaOH过剩，则混合溶液能与 反应，则不能说明NaOH是否与 反应。 【点评】 ...
