中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所示的 已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol...

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平；
（2）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（3）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选：C；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.25mol?L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，中和热相等；
故答案为：不相等；相等；
（5）①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值为

3.4℃+3.3℃+3.5℃，

3

=3.4℃，故答案为：3.4；
②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.4℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.421kJ

0.025mol

=-56.8 kJ/mol，故答案为：-56.8 kJ/mol；
（6）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；
故选：ACD．

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的~

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；故答案为：环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；（3）①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值为3.4℃+3.3℃+3.5℃，3=3.4℃；故答案为：3.4；②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.4℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.421kJ0.025mol=-56.8 kJ/mol，故答案为：-56.8 kJ/mol．

（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全；故答案为：确保硫酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；故选：C； （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；（4）50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.421kJ0.025mol=-56.85kJ/mol，该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol；故答案为：56.85kJ/mol；H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol；（5）浓硫酸溶于水放出热量，所以含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量；

中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0...
答：L-少NaOH溶液进行反应，与w述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成少mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；（0）中和热的测定中，必须尽量减少热量散失，所以倒入氢氧化钠溶液时，必须一次并且迅速倒入烧杯中，所以x正确，故答案为：x；...

中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25...
答：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；故答案为：环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平；（2）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀氢氧化钠...

中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25...
答：L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；（3）①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值为3.4℃+3.3℃...

高中阶段化学有哪些定量实验 还有什么实验比较重要
答：四大定量实验：一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制；中和滴定；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；中和热的测定。 重要的实验主要是前面四个，还有的见http://zhidao.baidu.com/question/154428355.html

高中化学重要的四大定量实验是什么
答：定量实验之四：中和热的测定 [实验用品]大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、2个量筒（50mL）、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol.L-1盐酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。[实验原理]在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫...

实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 m...
答：（1）①13.00 ②7.00 （2）因为甲基橙和酚酞的变色范围均与滴定曲线中的突跃范围有重叠（3）偏小 偏大 没有影响。 试题分析：结合NaOH的初始浓度确定其p H为13.00，当滴加盐酸至20.00m L时恰好完全反应，溶液的p H 为7.00；而滴定过程中的误差分析则取决于盐酸的加入量。

高中化学有机物重要知识点归纳总结
答：(1)实验室制乙烯(170℃);(2)蒸馏;(3)固体溶解度的测定;(4)乙酸乙酯的水解(70-80℃);(5)中和热的测定;(6)制硝基苯(50-60℃)。〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。4.能发生银...

2013年乌兰察布市中考物理化学20分实验题,选考实验是哪些???(分别列出...
答：实验使几乎等问题的需要不仅转化元素和化合物的关系,考生应非常熟悉,但要学会把握题干要求,并提供重要信息,通过观察,分析,归纳,以寻求解决问题的方法。检查两个方面的知识。确定的酸,碱,盐或它们的混合物的成分的混合气体,例如氢,氧,一氧化碳,二氧化碳和氮气的混合气体成分测定。实施例5:白色粉末的分组之间的转换,...

物理的学习方法
答：后来,英国的戴维做了更加严格的实验,为热是物质微粒的一种运动形式奠定了实验基础。人们对客观世界的正确认识,是在反复观察,实验的基础上形成的。观察既然如此重要,在学习物理知识时,应掌握哪些具体的观察方法和要求呢? 1.1 观察的方法和步骤 ①充分做好观察前的准备工作。即准备好观察工具和记录的必备之物。 ②要...

如何进行高中化学定量实验的教学
答：高中定量实验教学可分为定量验证和定量分析，在不同的实验中思维上有所不同，设计也有所差异。第一、定量验证：如一定物质的量浓度溶液的配制和气体摩尔体积的测定，这类实验可深化对概念的理解。其实验原理即是已有的概念和相关的定义式，因此需要测定的目标量是十分明确的。要解决的是如何通过实验完成...