某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m g铁

（1）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，没有二氧化硫生成，故A、B均无明显现象，故答案为：常温下Fe在浓硫酸中钝化；碳不与浓硫酸反应；（2）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓） △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O，由于二氧化硫具有漂白性，所以B装置中品红溶液褪色；由装置可知，实验是通过测定E装置碱石灰增重，测定二氧化碳的质量，进而测定铁的含量，碱石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽，故C的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽，故答案为：品红溶液褪色；除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽；（3）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为bg44g/mol×12g/mol=3b11g，则含铁的质量为mg-3b11g，铁的质量分数为：mg?3b11gmg=1-3b11m，故答案为：1-3b11m；（4）由于装置E中所装试剂为碱石灰，碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等，使测定二氧化碳的质量增大，测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，故答案为：干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等；（5）铁与浓硫酸反应，铁可能被氧化成Fe3+或Fe2+，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3+；只含有Fe2+；既有Fe2+，又有Fe3+，检验假设Ⅲ的方法为：取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有铁离子；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有亚铁离子，故答案为：既有Fe2+，又有Fe3+；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+．

（2）仪器A为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，没有二氧化硫生成，故A、B均无明显现象，故答案为：蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；（3）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C+2H2SO1（浓）&nbs六;△&nbs六;.&nbs六;CO2↑+2SO2↑+2H2O；反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，B装置中品红溶液褪色；反应中体现浓硫酸m强氧化性；由装置可知，实验是通过测定E装置碱石灰增重，测定二氧化碳m质量，进而测定铁m含量，碱石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽，故Cm作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽，故答案为：C+2H2SO1（浓）&nbs六;△&nbs六;.&nbs六;CO2↑+2SO2↑+2H2O；品红溶液褪色；强氧化性；除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽；（1）随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2↑；（o）碳铁合金在酸溶液中形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故答案为：碳铁合金在酸溶液中形成原电池；（6）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳m质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素m质量为bg11g/mol×12g/mol=3b11g，则含铁m质量为ag-3b11g，铁m质量分数为ag?3b11gag=1-3b11a，E中所装试剂为碱石灰，可吸收空气中CO2、H2O使测定二氧化碳m质量增图，应则E装置后再连接1个装有碱石灰m干燥管，故答案为：1-3b11a；另四个装有碱石灰m干燥管．

某化学兴趣小组的同学设计了实验室制取干燥氧气及验证碳和碳的氧化...
答：（1）用H2O2制取氧气，同时生成水和氧气，化学方程式：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；A装置中长颈漏斗伸入小试管，可节约药品，并且小试管起到液封的作用；（2）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，稀硫酸、浓盐酸不能用来干燥气体；C完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成二氧化碳，C装置中反应产生两种气体，...

下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器...
答：F处是实验是制氧气，试剂加在大试管中的固体加热生成氧气：实验室制氧气的试剂是：高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰混合物）；故答案为：白色粉末变成蓝色晶体；吸收水份以防止对后续反应的干扰；产生砖红色沉淀；高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰混合物）；（4）去掉制氧气的装置后，E装置中仍然出现砖红色沉淀...

某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课展示了一套如图所示的实验装...
答：（1）CO是可燃性气体，不纯点燃会发生爆炸，所以应先让CO充满整个装置，故实验开始时先加热A处的酒精灯，使产生的一氧化碳排净装置内的空气；实验结束时，为防止生产的铁被氧化，要继续通一会CO直至装置冷却，所以要先熄灭D处酒精灯；从环保的角度考虑为防止有毒的未反应的一氧化碳通过E进入空气应在...

某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图:(1)SO2气 ...
答：故答案为：吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网、坩埚，故答案为：B、F；（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+...

某校化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验.实验目的:(1)用高...
答：1用来加热制取气体，2用来量取液体的体积，故答案为：①试管；②量筒；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾，二氧化锰，氧气故答案为：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；要量取气体的体积，需要通过量出水的体积表现出来，故应当短进长出，答案为：a→c→b→d；高锰酸钾是粉末，棉花的作用是防止氧气...

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等...
答：在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；Ⅱ、（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，氯气通入溴化钠溶液中，氯气氧化溴离子为溴单质，反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴单质溶于水溶液呈橙红色；故答案为：装置E中的NaBr溶液变...

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究,请你参与.【设计实验...
答：【设计实验】第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置：（1）实验A和B的区别在于红磷的位置，而这一点与氧气的密度有关，由于氧气的密度大于空气，所以红磷在稍微低的位置更利于反应的进行，也更利于氧气的消耗，所以实验设计A更合理．（2）该实验观察到的现象是 红磷在装置内燃烧，发出大量白烟，同...

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究.【设计实验】第一小组...
答：【设计实验】（1）在实验过程中等集气瓶冷却至室温后才打开止水夹，这样操作的原因是：更准确地得到氧气的含量．故填：更准确地得到氧气的含量．（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气点燃五氧化二磷．故填：磷+氧气点燃五氧化二磷．【改进实验】（1）此装置的优点是：能使测定...

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究,请你参与.设计实验...
答：设计实验：实验A和B的区别在于红磷的位置，而这一点与氧气的密度有关，由于氧气的密度大于空气，所以红磷在稍微低的位置更利于反应的进行，也更利于氧气的消耗，所以实验设计A更合理．所以合理的应该填：A．根据集气瓶的容积是100ml，进入水的量的几次不同结果求其平均值可得：进入水量的平均值是19ml，...

某校化学兴趣小组的同学按照课本装置(如图1)做“测定空气里氧气的含量...
答：【猜想和假设】从导致该实验值偏小的原因猜想，如：①可能是导管中的气体进入了广口瓶，而原来并没有计算这部分气体的体积；或②可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；或③可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；或④可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没...