为什么氟化氢的热稳定性大于水责任稳定性水中不是有氢键吗 氟化氢 水 硫化氢的热稳定性比较下 提示 考虑氢键 常温状态...
从化学键角度看，由于氟的非金属性比氧强，氢氟键比氢氧键牢固，所以氟化氢更不容易分解。是否容易分解与分子中的化学键的强弱有关。氢键存在与分子之间，与分子的稳定性无关。另外，氟化氢、水、氨分子间都存在氢键。
因为F的非金属性比O强。
比较HF和H2O热稳定性时，考虑的是其化学性质，由其分子内部作用力决定，和作为分子外部作用力的氢键没有关系。
另外事实上HF也有氢键，且比H2O的氢键更强。
为什么氟化氢分子间氢键比水分子间氢键强，而氟化氢的~
为什么氟化氢分子间氢键比水分子间氢键强
氨分子有一个孤对电子，与另一个氨分子只能形成一个氢键；而水分子有两对孤对电子，可以与另外两个水分子形成两个氢键，并且水分子形成的氢键对称程度比氨分子高，键能更大。所以因该是水分子比氨分子更容易形成分子间氢键。从周期律看，非金属气态氢化物的稳定性与非金属性密切相关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。在周期表中，越往右上元素的非金属性越强，氟在氧的右边，所以氟的非金属性比氧强，氟化氢的热稳定性比水强。
热稳定性：HF>H2O>H2S。
这主要是从键能大小来分析，也可以由元素的非金属性来判断——元素的非金属性越强，气态氢化物中形成的共价键就越牢固，热稳定性就越好。
熔沸点：H2O>HF>H2S。常温下水为液态，氟化氢与硫化氢为气态。
氢键属于分子间作用，主要影响气态氢化物的熔沸点等物理性质。由于每摩水可以形成两摩氢键，而每摩氟化氢只能形成一摩氢键，所以水的熔沸点比氟化氢高。硫化氢分子间不能形成氢键，分子只能靠范德华力结合，所以熔沸点最低。
水,氟化氢,氨气的熔沸点如何比较
答：1、沸点比较 沸点：H₂O>HF>NH₃。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点：H₂O>NH₃>HF 水常温下液态，HF和氨气...
水的沸点高还是氢氟酸的沸点高.
答：水 H2O,常温下是液体.氟化氢 HF,常温下是气体.所以水的沸点高.实际上 HF的沸点为 19.54℃,水的沸点为100℃.如果是氢氟酸溶液,HF与水形成共沸物,氢氟酸溶液的沸点高于水.
氟化氢和水哪个沸点高
答：水。根据查询作业帮显示，题目：水的沸点高还是氟化氢的沸点高，答案：水。H2O，常温下是液体，水的沸点为100℃；而氟化氢HF，常温下是气体，沸点为19.54℃，所以水的沸点高。故水的沸点比氟化氢的高。氟化氢，是一种无机化合物，化学式为HF，在常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，具有...
为什么?水的沸点比,氟化氢的沸点要大。
答：O氢键要强得多，前者键能为28KJ/mol,后者18.8KJ/mol。即使在气态时，HF分子间的氢键尚未完全破坏，还有许多是以缔合分子（HF）2存在；而水分子在水蒸气中氢键已不能起很大作用，即大部分以单个分子存在，仅有约3.5%的双分子水（H2O）2存在。但是，水的沸点却比氟化氢的高。这是因为一个水分子...
氯化氢和氟化氢,溴化氢,硫化氢的稳定性如何?在水溶液中酸性又是怎么样...
答：氟化氢>氯化氢>溴化氢>硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HF>HCl>HBr>HI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。同一横排从左到右，相应元素的气态氢化物稳定性一般是增强，如NH3<H2O<HF，CH4属于有机...
水和氟化氢哪个稳定?
答：HF稳定 因为F的非金属性比O强 非金属性越强，氢化物越稳定 采纳哦
水和氟化氢哪个沸点高
答：水和氟化氢之间的区别是 1、化学成分：水是由氢原子和氧原子组成的分子，化学式为H2O。氟化氢是由氢原子和氟原子组成的分子，化学式为HF。2、物理性质：水在常温下是液体，沸点为100℃，冰点为0℃。氟化氢在常温下是无色气体，沸点为19.5℃，没有明确的冰点。3、溶解性：水是一种极性溶剂，能...
水和氟化氢哪个沸点高
答：水和氟化氢相比，水的沸点高。水沸点：99.975摄氏度(常压下)。水，化学式为H₂O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。氟化氢在常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，具有非常强的吸湿性，接触空气即产生白色...
碳,氮,氧,磷四种元素的氢化物其沸点和热稳定性怎么比较?
答：根据对角线原则，越是处在元素周期表右上方的元素其还原性越强，氢化物热稳定性越好，沸点越低。所以氟化氢是最稳定的（比水还稳定！）所以本题：稳定性：氧>氮>碳>磷 沸点：氧>氮>碳>磷
水,氟化氢,氨气的熔沸点如何比较
答：1、沸点比较 沸点：H₂O>HF>NH₃。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点：H₂O>NH₃>HF 水常温下液态，HF和氨气...
