水和氟化氢哪个沸点高
水和氟化氢的沸点比较如下：
1、水（H2O）的沸点是100°C，212°F。
2、氟化氢（HF）的沸点是19.5°C，67.1°F。
3、结论：相比水，氟化氢的沸点较低。这是由于分子间的相互作用力不同所引起的。水分子之间存在氢键作用力，使得水具有较高的沸点。而氟化氢分子之间的相互作用力较弱，因此它的沸点相对较低。
氟化氢（HF）的沸点较低主要有以下原因：
1、分子量：氟化氢的分子量（20.01 g/mol）较小，而水的分子量为（18.02 g/mol）。分子量较小意味着氟化氢分子的质量和惯性较小，分子间的相互作用力也较弱，导致其沸点较低。
2、分子间相互作用力：水分子之间通过氢键相互吸引，形成较强的相互作用力，这使得水具有较高的沸点。而氟化氢分子之间的相互作用力较弱，只有范德华力，因此其沸点相对较低。
3、极性：水分子是极性分子，其中氧原子部分带负电荷，氢原子部分带正电荷。这种极性使得水分子之间的相互吸引力增强。而氟化氢分子也是极性分子，但氟和氢之间的电负性差异较小，相对于水分子而言，氟化氢的极性较弱，导致其相互作用力较小，沸点也较低。
水和氟化氢之间的区别是
1、化学成分：水是由氢原子和氧原子组成的分子，化学式为H2O。氟化氢是由氢原子和氟原子组成的分子，化学式为HF。
2、物理性质：水在常温下是液体，沸点为100℃，冰点为0℃。氟化氢在常温下是无色气体，沸点为19.5℃，没有明确的冰点。
3、溶解性：水是一种极性溶剂，能溶解许多物质，形成水溶液。氟化氢也是极性溶剂，但它的溶解能力相对较弱，对很多物质的溶解性较差。
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HF与NH3哪个沸点高?
答：HF沸点高。常压下，HF沸点为“19.51℃”，NH3沸点为“-33.5℃”。
水的沸点高于氟化氢。为什么? 甲烷与水的沸点高低如何解释?
答：水的沸点高于氟化氢，它们都能形成H键，但是一个水分子可以形成2个氢键，而且它是网状结构，当然稳定，所以沸点高。因为水有氢键，氢键比范德华力的作用要强，所以水的沸点比甲烷高。沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温...
水的沸点高还是氢氟酸的沸点高。
答：氢氟酸 溶液 ，HF与水形成共沸物，氢氟酸溶液的沸点高于水。
请问水和氟化氢的沸点谁高?
答：1、水（H2O）的沸点是100°C，212°F。2、氟化氢（HF）的沸点是19.5°C，67.1°F。3、结论：相比水，氟化氢的沸点较低。这是由于分子间的相互作用力不同所引起的。水分子之间存在氢键作用力，使得水具有较高的沸点。而氟化氢分子之间的相互作用力较弱，因此它的沸点相对较低。氟化氢（HF）的沸...
氟化氢和水哪个沸点高
答：水的沸点为100℃；而氟化氢HF，常温下是气体，沸点为19.54℃，所以水的沸点高。故水的沸点比氟化氢的高。氟化氢，是一种无机化合物，化学式为HF，在常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，具有非常强的吸湿性，接触空气即产生白色烟雾，易溶于水，可与水无限互溶形成氢氟酸。
为什么?水的沸点比,氟化氢的沸点要大。
答：2存在。但是，水的沸点却比氟化氢的高。这是因为一个水分子可以形成两个氢键，而每个氟化氢分子只能形成一个氢键，因而要使氢键完全断裂成为气体分子所需要的总能量就比使HF分子间氢键断裂所需的要多，再加上液态氟化氢气化时氢键还有不完全断裂的因素，所以水气化时所需要能量要多，因而温度要高。
甲烷,氨气,水,氟化氢的熔沸点大小,
答：水的沸点最高,其次是氟化氢,然后氨气,甲烷最低.原因是范德华力,以及氢键的影响（主要原因）,一般情况下相对分子质量越大范德华力越大,熔沸点越高,而如果存在氢键则含氢键的物质要比不含氢键的物质熔沸点高,而氢键越强熔沸点越高.
NH3 H2O HF的稳定性和熔沸点如何比较
答：NH₃、H₂O、HF三者中，H₂O的熔点最高，NH₃的熔点最低。2、NH₃、H₂O、HF三者的沸点比较 NH₃的沸点为-33.5℃，H₂O的沸点为100℃、HF的沸点为105℃。NH₃、H₂O、HF三者中，HF的沸点最高，NH₃的沸点最低。3、...
水,氟化氢,氨气的熔沸点如何比较
答：沸点：H₂O>HF>NH₃。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点：H₂O>NH₃>HF 水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以...
氟化氢和水哪个沸点高
答：水的沸点更高。水分子之间可以形成更强的氢键，且这些氢键构成了一个稳定的网状结构，而氟化氢虽然也能形成氢键，但其分子间的氢键相对较弱，且主要形成链式结构，因此水的沸点比氟化氢高。水沸点：99.975摄氏度(常压下)。水，化学式为H2O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压...
