碳,氮,氧,磷四种元素的氢化物其沸点和热稳定性怎么比较? c,n,o,s四种元素的最简单氢化物中,稳定性最强的是
稳定性：氧>氮>碳>磷 沸点：氧>氮>碳>磷
硅,磷,氧,氟四种元素中氢化物沸点最高的是哪个?~
氧化氢
氧。碳，氮，氧，硫四种元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O最稳定。
各主族元素氢化物沸点递变规律?
答：沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。
氮族元素氢化物的溶解度
答：氮族元素氢化物的溶解度：Sb到Bi递减。沸点SbH3>NH3>AsH3>PH3。BiH3极不稳定不列入。正常分子间作用力规则按照N→Sb沸点依次升高。但NH3分子中存在氢键，沸点大大提高发生反常。除NH3外，常见有氢键的物质包括H2O、HF、H2SO4等含氧酸。氮族元素的发现和存在 氮气的发现是在研究空气的组成过程中完成的...
氮的进化稳定性和氧的氢化物稳定性哪个更强
答：氧的氢化物稳定性更强。分子的稳定性主要取决于分子内共价键键能的大小，键能越大，分子越稳定。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性...
c,n,o,s四种元素的最简单氢化物中,稳定性最强的是
答：氧。碳，氮，氧，硫四种元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O最稳定。
简单氢化物的沸点规律是什么?
答：简单氢化物的沸点规律是从上到下，逐渐升高。但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键，气态氢化物一般是指非金属氢化物。氢化物的沸点定义 原子晶体大于离子晶体大于分子晶体，同属原子晶体，一般键长越短,键能越大，共价键越牢固，晶体...
...氮元素类似,磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物,其中最重要的是PH3...
答：（1）同主族元素性质的具有相似性，氨溶于水呈碱性，则膦溶于水呈碱性；同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，所以膦的稳定性比氨弱；同周期从左到右最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则砷酸的酸性比磷酸弱；故答案为：碱性；弱；弱；（2）因铝能于碱反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和铍的性质...
氮的进化稳定性和氧的氢化物稳定性哪个更强
答：非金属性越强,气态氢化物的越稳定,稳定性顺序：HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4.一般来说,非金属性越强,氢化物稳定性越强.就是元素周期变从左到右非金属氢化物稳定性依次增强,非金属氢化物稳定性从上到下依次减弱.但是若是熔沸点的话,有三种特殊的非金属：氮,氧,氟.由于他们所形成的氢化物...
氮的氢化物有哪些?
答：氮的氢化物化学式有：NH3，N2H4。NH3为氨气，为一种具有强烈的刺激性气味的无色气体，它的密度为0.7710g/儿，沸点为零下三十三点五摄氏度，熔点为零下七十七点七摄氏度。氨气易溶于水、乙醚以及乙醇，在高温条件下会分解成氢气以及氮气，具有还原作用。N2H4为肼，也称为二铵，联氨，为一种无色的液体...
气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系?
答：同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大，非金属性越强稳定性越好。比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强。同...
什么的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐?
答：这种氢化物就是氮元素和氢元素形成的氨气。它与其最高含氧酸也就是硝酸会形成盐类。这是因为他的氨具有碱性，所以才可以达到这样的要求，这在元素中也是并不多见的。
