高中化学氨气 氢氟酸 水 的熔沸点和稳定性如何比较 说明理由 水 氟化氢和氨气的稳定性大小比较是怎样的？

在元素周期表内,越往右非金属性越强,越往下也越强
除开氢键时,非金属性越强氢化物熔沸点和稳定性越高,
有氢键的比没有的熔沸点和稳定性要高
因为HF,NH3,H2O都有氢键,非金属性F>O>N
所以熔沸点和稳定性HF>H2O>NH3

氨、水、氟化氢的熔沸点主要看这些物质形成晶体的类型及微粒间作用力，由于三者均能形成氢键，而氢键强度大于范德华力，所以影响三者熔沸点的主要是氢键。从N、O、F的电负性可知氢键强度：H-F>H-O>H-N，但每摩H2O可以形成2摩氢键，每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键，所以三者的熔沸点：H2O>HF>NH3。
氨、水、氟化氢的稳定性主要看H-N、H-O、H-F的牢固程度，从元素周期律得知原子半径：N>O>F，而键长越短一般键越牢固，所以H-F>H-O>H-N，三者稳定性：HF>H2O>NH3。

水，氟化氢，氨气的熔沸点如何比较~

1、沸点比较
沸点：H₂O>HF>NH₃。
分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。
2、熔点比较
熔点：H₂O>NH₃>HF
水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

扩展资料
在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。
液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。
要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。
参考资料来源：百度百科-沸点
参考资料来源：百度百科-熔点

熔点H2O>NH3>HF沸点H2O>HF>NH3水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高