水，氟化氢，氨气的熔沸点如何比较

1、沸点比较

沸点：H₂O>HF>NH₃。

分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。

2、熔点比较

熔点：H₂O>NH₃>HF

水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

扩展资料

在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。

液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。

要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。

参考资料来源：百度百科-沸点

参考资料来源：百度百科-熔点

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氨气,水,氟化氢的沸点比较(方法)
答：氨气,水,氟化氢的分子之间都能形成氢键，但氢键的数目不同，强度也不同。从氢键的强度来看，HF的最大，水次之，氨分子间较小。从数目来看，1个HF形成1个，1个水、1个氨均形成2个。所以，综上所述，水分子间氢键总的强度最大，熔沸点相对最高，常温是液体。而另外两个，常温是气体。

为什么NH3、H2O、HF熔沸点高低顺序为:H2O>HF>NH3?
答：因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高

如何判断HF的沸点大于氨气的沸点。 专业人士回答!!!
答：氟化氢分子间可以形成氢键，氨气的作用力只有范德华力，氢键作用力比范德华力大得多，所以HF沸点高

...越大还是氢键能量越高熔沸点越大?如水氨气和氟化氢怎么比较熔...
答：故熔沸点比分子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。还有非晶体的物质，如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低，个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象，如氢化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理论推氟化氢比氯化氢要低但实际上却...

NH3,H2O,HF,同含有氢键,为什么H2O沸点最高?为什么不是按照非金属性从...
答：H2O沸点高于HF的原因是H2O之间形成的氢键数目多，每个H2O分子周围可形成4个氢键，而每个HF分子周围形成两个氢键。由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高。两种分子中形成氢键的示意图（部分结构）：

氨气与氟化氢熔、沸点如何比?原理是什么?
答：非同族化合物，极性不一样，又都有氢键，不好比 实际上二者的熔点、沸点的大小关系也确实不一样

同周期气态氢化物如何比较熔沸点及第二周期中氨气、水、氟化氢熔沸点...
答：原子序数越大,氢化物越稳定.是同周期的元素啊！！ (NH3.H2O.HF分子间形成氢键，使融沸点异常)

硼化氢,甲烷,氢化锂,氨气,氟化氢的熔点高低顺序?为什么?
答：http://bk.baidu.com/view/34133.htm 甲烷熔点 -182.5℃ 沸点：-161.5℃ http://bk.baidu.com/view/119982.htm 硼烷：（看图），熔点-165 比甲烷高 原因应该是B2H6的分子量大，分子间作用力强，CH4基本没有氢键 后三者看ilovetlic001的解释，没问题 CH4<B2H6<NH3<HF<LiH 另外，不存在BH...

水为什么熔沸点比氨气和氟化氢还高?
答：因为1mol水分子可与另外4个水结合生成2mol氢键，而1mol氟化氢只能与2个水生成1mol氢键，从氢键的数量看，自然要比氟化氢的要高，至于氨气要看键的强弱了…

为什么氟化氢 水 氨气 的熔沸点有奇怪的现象
答：按元素周期率来说应该是氟化氢最高，然后水再氨气的。但这涉及到水中复杂的H键，是个特例，到大学才会讲，知道下就好