常温下，PH=3的HCl和PH=11的NH3?H2O等体积混合反应后，溶液中各离子浓度大小比较是（ ）A．C（Cl-）＞ PH=3的HCL和PH=11的NH3.H2O等体积混合，两者...
常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．c（N~
pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知：c（NH4+）＞c（Cl-），所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故选A．
碱性，氨水是弱碱部分电离，盐酸是强酸全部电离，则PH为11的氨水浓度大于盐酸，故反应后显碱性
常温下,PH=3的HCl和PH=11的NH3?H2O等体积混合反应后,溶液中各离子浓度大...
答：常温下，PH=3的HCl和PH=11的NH3?H2O溶液，c（HCl）＜c（NH3?H2O），二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则C（OH-）＞C（H+），根据电荷守恒得，再结合电荷守恒C（OH-）+C（Cl-）=C（NH4+）+C（H+），所以C（NH4+）＞C（Cl-），溶液中...
1.常温下,ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡等体积混合,溶液的ph=? 2.常...
答：1.常温下，ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的ph=7 2.常温下，ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合，溶液的ph=3.3
常温下,pH=3的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合,混合液的pH为...
答：设盐酸溶液的体积为V，则氢氧化钠溶液体积为9V；pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中氢离子的物质的量为：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为1×10-4mol/L，氢氧根离子的物质的量为：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol/L，显然两溶液混合后溶液...
常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后,溶液中离子...
答：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知：c（NH4+）...
常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后为什么氯离子...
答：首先，氨水解离出氢氧根和铵根离子，并使pH值达到11，解离达到平衡。盐酸pH值3，也就是反应前氢氧根浓度，铵根离子浓度，氢离子浓度，氯离子浓度都相等，为0.001mol/L 然后盐酸的氢离子和氨水中等量的氢氧根反应。氨水继续解离，但是因为有铵根离子存在，所以再解离出的氢氧根离子的量肯定达不到原来的水平...
...混合后,pH一定大于7的是( )A.pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钡溶液B...
答：A、盐酸和氢氧化钡都为强电解质，pH=3的HCl与pH=11的Ba（OH）2溶液等体积混合后，二者恰好反应生成氯化钡，溶液显示中性，溶液pH=7，故A错误；B、醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钾溶液，溶液显示酸性，溶液pH＜7，故B错误；C、...
(1)①常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合,溶液的pH=...
答：试题分析：（1）①pH=3的盐酸中，c（H + ）=0.001，pH=11的氢氧化钡中，c(OH － )=0.001，所以两者等体积混合，在常温下，溶液的pH=7；②常温下pH=3的盐酸，c（H + ）=0.001，pH=6的盐酸c（H + ）=10 -6 ，所以两者等体积混合，c（H + ）=（0.001+10 -6 ）/2≈0.000...
常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶...
答：设酸和碱的体积都是1L，pH=9的NaOH中c（OH-）=10-5mol/L，pH=3的HCl中c（H+）=0.001mol/L，等体积混合后，酸会剩余，混合溶液中氢离子浓度=10?3?10?52mol/L．故选A．
常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH
答：答案B 氨水是弱碱，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，所以反应中氨水是过量的，溶液显碱性，答案选B。
常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H) 2 溶液混合使其成为pH=7的溶液...
答：D 试题分析：强酸与强碱混合溶液呈中性，说明n(H + )= n(OH - ), n(H + )=10 -3 ×V（HCl），n(OH - )=10 -5 ×V（Ba(0H) 2 ），所以10 -3 ×V（HCl）=10 -5 ×V（Ba(0H) 2 ），两溶液的体积比为V（HCl）：V（Ba(0H) 2 ）=1:100，答案选D。
