化学平衡的移动，如氮气和氢气反应生成氨气的反应，升温，平衡向吸热方向移动，那个方向是吸热方向？平... 温度升高，化学平衡向吸热方向移动。氨气的合成是放热反应。为什...
温度升高，
衡向着逆向移动，
即向左移动，
2已达到平衡的反应的基础上，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态是化学平衡移动
相对于原来的平衡状态而言的。
3现象不好说。 都是无色气体，但是氨气有味道。
谢谢！很荣幸为你服务
氮气与氢气反应生成氨气，正向反应是放热的，升温正逆反应速率都增快，只不过逆反应速率增加的更快，所以平衡向着逆向移动（因为逆反应是吸热反应，升温是减弱这种变化的，所以向着逆向移动），生成物减少，反应物增多。不懂的话欢迎追问，望采纳，谢谢。
，N2+3H2=2NH3是放热反应，温度升高，所以应向吸热方向，也就是放热反应的逆方向（吸热反应），向左移动。勒夏特列原理是指平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
高二化学平衡状态的移动，如：升温，平衡向吸热方向移动。这个平衡移动所说的移动到底是什么东西移动了...~
勒夏特列原理，不同角度，解释很多。
可逆反应，在平衡状态下，反应物和生成物已经是相对而言，反应平衡式两端的物质相对另一端都可称为反应物。
对一方的反应物来说，增多反应物的量可以使平衡状态向另一方移动，也就是生成物增多（但总比例还是减小的），这容易理解吧。
如果将热量也作为反应物或生成物，可以套用同样的方法解释。如果热量是反应物，那么这个方向是吸热的（能量守恒，都懂的）。于是如果升温，可以看作增加反应物，于是反应向着这个方向进行，即吸热的过程，产生更多能量高的物质。明白否？
那个移动的意思是反应物生成物比例不再保持一定，继续进行反应，生成物或反应物数量变化，哪边增多（数量非比例）就是向那边移动（不包括外界增加的量）。
PS：以上为个人理解，仅作参考理解，如有错误，请指正。
是因为催化剂发生作用时需要一定的活化温度,兼顾两者的需要,采取了500度的适宜温度.
化学平衡的移动,如氮气和氢气反应生成氨气的反应,升温,平衡向吸热方 ...
答：1.N2+3H2=2NH3是放热反应，温度升高，衡向着逆向移动，即向左移动，2已达到平衡的反应的基础上，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态是化学平衡移动 相对于原来的平衡状态而言的。3现象不好说。 都是无色气体，但是氨气有味道。谢谢！很荣幸为你服务 ...
氢气与氮气反应!!
答：转化为等效平衡来对比，氮气与氢气反应正向是气体体积减小的即压强减小。等温等容时（就是正常情况下）压强减小，而等温等压时相当于在等温等容的基础上加压,平衡正动。a大。这样说你懂了没，其实化学平衡很简单的，关键要弄懂平衡移动原理和等效平衡。
密闭容器中有一摩尔氮气和三摩尔氢气发生反应,达到平衡时,冲入氮气保...
答：冲入氮气保持压强不变，体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡向逆反应方向移动。
氮气和氢气反应增温反应速率会怎样变化
答：这是化学反应速率的问题，对于一般的反应（除了极少数反应之外，例如NO的氧化），反应速率都随着温度的升高而加快，原因是温度高使更多分子吸收足够能量，超过活化能后从而具有与其他分子碰撞并发生反应的能力。而反应平衡的移动指的是这个反应的反应限度，该反应的H0＝－92.37KJ / mol，因此，升温后，反...
化学平衡移动微观解释
答：化学平衡移动的例子很多，比如，用氮气加氢气生成氨气，达到反应平衡后加入再氮气或氢气，提高他的浓度，平衡就可以正向移动，理论中升温或加压也可以使平衡正向移动，但要注意加入催化剂不能使平衡移动，勒夏特列原理可以宏观的解释平衡移动:如果改变影响平衡的一个条件，平衡就能够向减弱这种改变的方向移动...
氮气和氢气反应生成氨气,平衡后 ,压强不变,冲入氧气,平衡左移
答：如果是恒压的话，充入氧气，体积会变大，反应会向体积减小的方向移动，对于这个反应会向右移动。
氮气和氢气反应生成氨气达到平衡后,恒温恒压加入氢气,平衡怎么移动
答：平衡向生成氨气的方向移动，氢气浓度减小
化学问题求解答。比如说氮气与氢气生成氨气的反应在体积恒定时增大压强...
答：平衡移动原理本身就是实验测定结果。你假设体积恒定而增大压强，只能往体系中充入气体，而充入不同的气体移动方向可能不同。还有，体积可变时增大压强，理论上就是错误的，没必要判断移动方向。
...假如有氮气与氢气生成氨气的一个已经平衡的反应,然后往里面通入氨气...
答：N2+3H2=2NH3;正确的平衡移动分析方式应该是这样的：加入氨气后，平衡逆向移动，但是在算转化率的时候，应该把这部分氨气转化为多加入对应比例的氮气和氨气，相当于增大压强，平衡向右移动，转化率增大；这也就是等效平衡的观念。希望采纳，谢谢。
氮气和氢气反应生成氨气 H=-QKJ(Q大于0)升高温度平衡怎样移动Q怎么变化...
答：N2+3H2=2NH3，因 ΔH<0，是放热反应。温度升高，衡向着逆向移动，即向左移动。Δ是反应热，不变。
