氮气和氢气反应生成氨气达到平衡后,恒温恒压加入氢气,平衡怎么移动
向右C(H2)先增大后减小
氮气氢气合成氨气，恒温恒压充入氢气或者氨气，平衡分别怎么移动？物质浓度怎么变化的？~
充入氨气，相当于加压，平衡正向，
向逆方向进行，化学平衡只要记住一句话，到达平衡后，反应向减弱这个改变的方向进行！具体我我也记不太清楚了，大概就是这个意思！你看，平衡后加氮气，那么反应就向减弱这个改变，就是减少氮气的量，那么很容易得出平衡逆向反应结论！
纯手打，希望能帮助你！
合成氨反应达到平衡状态后,按1:3:2的体积比充入氮气,氢气,氨气,平衡移动...
答：这个不好说了，平衡状态不知道，不过一般不会是1：3：2的比例，所以加进去后，平衡肯定移动的
在1L恒温恒容容器中,氮气和氢气合成氨反应第一次平衡后,向容器中再通...
答：第二次转化的氨气0.2mol，你可以算出第二次反应起初的N2 1.75mol， H2 2.25mol；参与反应的N2 0.1mol ，H2 0.3mol；所以转化率N2 0.1除以1.75=0.057； H2 0.133
...假如有氮气与氢气生成氨气的一个已经平衡的反应,然后往里面通入氨气...
答：N2+3H2=2NH3;正确的平衡移动分析方式应该是这样的：加入氨气后，平衡逆向移动，但是在算转化率的时候，应该把这部分氨气转化为多加入对应比例的氮气和氨气，相当于增大压强，平衡向右移动，转化率增大；这也就是等效平衡的观念。希望采纳，谢谢。
体积一定,氮气和氢气反应平衡后,通入一定量氨气,氮气的转化率如何变化...
答：N2+3H2=2NH3;加入氨气后，虽然平衡逆向移动，但是在算转化率的时候，应该把这部分氨气转化为多加入对应比例的氮气和氨气，相当于增大压强，平衡向右移动，转化率增大；这也就是等效平衡的观念。有问题请追问！
...+3H2(g)═2NH3(g)△H<0.当反应达到平衡后,分离出氨,
答：min），故答案为：0.0133mol/（L?min）；②15min达到平衡时，H2浓度为3mol/L，N2浓度为0.9mol/L，NH3浓度为2mol/L，化学平衡常数为K=2233×0.9=0.165；补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，再次到达平衡时，氮气的浓度不变，说明加入的氮气完全反应，根据t2再次平衡时生成氨气...
化学平衡的移动,如氮气和氢气反应生成氨气的反应,升温,平衡向吸热方 ...
答：1.N2+3H2=2NH3是放热反应，温度升高，衡向着逆向移动，即向左移动，2已达到平衡的反应的基础上，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态是化学平衡移动 相对于原来的平衡状态而言的。3现象不好说。 都是无色气体，但是氨气有味道。谢谢！很荣幸为你服务 ...
氨气和氢气反应方程式可逆吗
答：正向反应是氨气和氢气生成氨基自由基，而逆向反应是氨基自由基再次反应生成氨气和氢气，这个反应的可逆性取决于热力学和动力学因素，在适当的温度和压力下，反应的正向和逆向速率可以达到平衡，当反应达到平衡时，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持稳定。
...mol氢气,发生合成氨的反应。在一定温度下达到平衡时,
答：生成物质的量为20mol 所以开始只投入NH3时，想要达到与之前平衡状态相同，投入量也是20mol 这两种投料方式达到的平衡态是一样的 根据第一次H2转化率为25 即有7.5molH2消耗 可以计算出平衡时成分组成是：22.5molH2 7.5molN2 5molNH3 所以NH3转化率为(20-5)/20=75 ...
化学平衡!!
答：体积不变的情况下通入氨气，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 不能只从压强的角度考虑，这里通入氨气，的确增大了体系的压强，似乎是应该向气体分子数减小的方向移动，但是，从反应物氢气和氮气的角度看，它们的分压并没有变，这一点跟压强对气体反应的影响是不同的，千万不能混为一谈。要从...
制氨气的反应中,恒温恒容体系达到平衡,添加氮气,为什么氨气的相对含 ...
答：达到平衡后因为是恒温恒容体系，容器内压强随加入的气体的物质的量的增加而增加，平衡向正反应方向移动。这个你说的没错， 但加入的仅仅只有氮气，没有加入氢气… 就算再多的 氮气，氢气也无法完全反应，只能说消耗大部分氢气， 且此时，氢气的转化率因此升高，氮气的转化率降低， 而且当时生成的NH3 ...
