化学平衡
充入氨气，氨气浓度增大，反应逆向移动。
如果要从压强想的话，这个思路不对，但是真要从压强角度考虑的话，就是充入氨气，氨气占的分压变大，根据勒夏特列原理，平衡往减弱的方向移动，所以是从分压大的移向分压小的，所以也是逆向移动~
一般判断平衡移动时，如果是加入某种方程式中的物质或是会和其中某种物质反应的物质，要依据方程式中某种物质的浓度变化来判断的。如果加入的是某种与方程式中物质不反应的物质，如稀有气体，就要从压强和体积角度来分析~
希望可以帮到你~
应该逆向移动 从浓度方面考虑相当于增加了氨气的浓度 所以反应逆向移动
不能从压强考虑 一般从压强考虑是指反应体系中所有气体的量都改变，如果只增加氨气的话相当于氮气和氢气的分压都不变
首先如果通入的不是氨气,而是惰性气体,虽然总压强增大了
但是所有气体的分压并没有改变,也就是说通入惰性气体后平衡并不移动
现在通入的是氨气,所以氮气和氢气的分压并没有改变
而氨气的分压增大了,所以平衡向着氨气分解的方向移动
化学平衡~
答案为C
分析：根据题意，应该是一道恒温、恒容的反应前后计量数不相等的完全相同的等效平衡的题目，即要想达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则充入的氨的物质的量必须与充入的10molN2和30molH2相当，即假设把10molN2和30molH2完全转化生成的氨的物质的量为20mol，所以充入的氨为20mol。
H2的转化率是25%，则反应的氢气是30mol×25%=7.5mol，根据方程式进行计算，
N2 + 3H2 = 2NH3
3mol 2mol
7.5mol x
X=5mol
即平衡是氨为5mol。
因为是相同平衡，所以当充入20mol氨时，达到平衡状态时氨还是5mol，反应的氨为15mol，氨的转化率为15/20=0.75
所以为C
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