在一个恒容的密闭容器里，假如有氮气与氢气生成氨气的一个已经平衡的反应，然后往里面通入氨气，平衡移动 氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表： N...
加入氨气后，平衡逆向移动，但是在算转化率的时候，应该把这部分氨气转化为多加入对应比例的氮气和氨气，相当于增大压强，平衡向右移动，转化率增大；这也就是等效平衡的观念。希望采纳，谢谢。
这里用先隔离后压缩的思想来简化思考。假想一个容器装着准备充入的氨气，让氨气在其中达到平衡并使压强等于原容器。这时两个容器内的各物质之比是成比例的。然后将两个容器连通，这时浓度不变平衡不移动，再把这个新的体系压缩到原容器体积，这时压强变大反应正反应移动。所以总的来说，向正反应移动
在氮气与氢气反应生成氨气的反应中，为什么在恒温恒容时，平均密度不变，化学反应达到平衡状态？……如~
你说的不对，密度不变不是达到平衡的判断指标，密度是一直不变的，总质量不变，总体积不变，密度会变化吗？应该是平均相对分子质量不变，这个可以。你记住一点，判断平衡时，“变量不变”
（1）升高温度可增大反应速率，提高产量；该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，故答案为：催化剂的活性温度且反应速率较快；（2）若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，说明反应后气体的物质的量减少了0.2×（1mol+3mol）=0.8mol，则 N2+3H2?2NH3 减少 的△n 1 3 2 2 n 0.8mol解得：n=0.8mol，0到2分钟氨气的平均反应速率为：v（NH3）=0.8mol2L2min=0.2 mol/（L?min），故答案为：0.2；（3）A．该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，而气体的质量不变，所以气体的平均摩尔质量为变化的量，若气体的平均分子量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B． 该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，容器内的压强是个变化的量，若密闭容器内的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．v（N2）=2v（NH3），没有告诉是正反应速率还是逆反应速率，且不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故C错误； D．该反应两边都是气体，气体的质量始终不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；故选AB；（4）A．使用催化剂，加快了反应速率，但是不影响化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B．缩小容器体积，增大了压强，增大了反应速率，平衡向着正向移动，反应物转化率增大，故B正确；C．提高反应温度，增大了反应速率，但是平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，故C错误； D．移走氨气，反应物减小，正逆反应都将速率都减小，故D错误；故选B；（5）A．氨水中加入氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．氨水中铵离子浓度增大，一水合氨的电离平衡向着逆向移动，所以氨水的电离度减小，故B正确； C．氨水中的铵离子浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，c（OH-）减小，故C正确；D．加入了氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，故D错误；故选AD；（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，反应后的溶液为氯化铵溶液，A．加入固体氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，铵离子水解程度减小，所以加入氯化铵固体后，溶液中铵离子与氯离子的浓度增大，故A正确；B．通入少量氯化氢，尽管抑制了铵离子的水解，但是溶液中增加的氯离子的物质的量大于增加的铵离子的物质的量，铵离子与氯离子的浓度之比变小，故B错误；C．降低溶液温度，铵离子的水解程度减小，铵离子与氯离子的浓度之比增大，故C正确；D．加入少量固体氢氧化钠，溶液中铵离子的物质的量减小，铵离子与氯离子的物质的量之比减小，故D错误；故选AC．
...其性质和制备收到人们的关注.(1)一定温度下,在恒容密闭
答：（1））①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N2O5的转化率不变，故答案为：不变；②由图可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率为1.48mol/L500s=0.00296 mol?L-1?s-1，故答案为：0.00296 mol?L-1?s-1；③...
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)?4NO2...
答：（1）①反应中，反应物气体物质的量有2mol生成物气体物质的量有5mol，熵增加，△S＞0，故答案为：＞；②恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N2O5的转化率不变；温度不变，平衡常数就不变，故答案为：不变；不变；③T1时，反应到1000s，c（N2O5）为2.48mol/L，...
向恒容容器中通入氮气是否能加快一氧化碳的燃烧 反应?
答：向恒容容器中通入氮气不能加快一氧化碳的燃烧反应，而是会减慢一氧化碳的燃烧反应。通入氮气后，氮气既不支持燃烧，自身也不会燃烧。通入的氮气只是吸收热量，从而降低燃烧的温度。因此向恒容容器中通入氮气，将一氧化碳稀释，不能加快一氧化碳的燃烧反应，只会减缓一氧化碳的燃烧速度。
一个500L密闭容器里放上100摩尔氮气和1摩尔氢气,那能不能说明氢气充满整...
答：对于气体分子的不规则的热运动，要回答这个问题，需要知道一点分子的热运动（thermal motion），就是物体都由分子、原子和离子 组成，而一切物质的分子都在不停地运动，且是无规则的运动。对于气体分子的不规则的热运动，必然充满整个容器。所以可以说氢气充满整个容器，并且氢气和氮气的体积都是500L。充满...
你好!我想请问一下,向容积为1L的恒容密闭容器中加入2mol N2、6molH2O...
答：根据阿伏伽德罗定律推论：恒温恒容时任何气体的压强比就是物质的量的比。列出比例式：8mol：1=n：0.9375 n=7.5mol N2 + 3H2= 2NH3 开始 2mol 6mol 0 变化 x 3x 2x 平衡 2-x 6-3x 2x 得到8－2x=7.5 x=0.25 所以K=(0.25×2)^...
...g)?12N2(g)+CO2(g)△H=-373.4kJ?mol-1.在恒容的密闭容
答：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质...
一定温度下,向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN2和0.6mol H2,发生如 ...
答：（1）由图可知4min时，反应到达平衡，氨气浓度变化为0.1mol/L，故v（NH3）=0.1mol/L4min=0.025mol/（L?min），故答案为：0.025mol/（L?min）；（2）若降低温度，平衡向正反应移动，氮气完全反应时氨气浓度的浓度为极大值，由方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，氨气浓度极大值为0...
...获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中...
答：H 2 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，所以消耗氢气是2.4mol，所以氢气转化率是2.4÷4×100％＝60％，C不正确。消耗氢气是2.4mol，则同时消耗氮气0.8mol，生成氨气是1.6mol，所以容器中气体的压强是反应前气体压强的（2.4＋1.6＋1.6）÷（4＋4）＝0.75倍，B不正确。D不正确，应该...
高二化学疑问求解 !
答：但是如果向（恒容）容器中（按比例）同时充入N2和H2的话，那么就相当于增大压强。对于判断反应到底是分析溶度还是分析压强有一个简单的方法：对于某一操作，如果能让方程式可逆号的一端各物质（除固体和纯液体）物质的量（或物质的量浓度）集体改变，那么改变平衡体系的因素就是压强（增加或减少）：反之...
(1)在恒温恒容的密闭容器中,充入物质的量之比为1:4的N2 和H2,一定时间...
答：0.5n+4n?3×0.5n+n×100%=25%，答：氨气的体积分数为25%，氮气的转化率为50%；（2）在恒温恒压条件下，1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，则只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，且平衡时NH3 的质量分数与...
