关于氢氧化钡和稀硫酸反应导电问题 为什么氢氧化钡和稀硫酸反应溶液导电性首先一直减... 为什么向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，其导电性变化
生成的沉淀的量逐渐增加，能自由移动的离子 逐渐减少，导电性一直减弱。沉淀的量达到最大时，就只有水了，水的导电能力很弱，所以会一直减弱到很低。然后继续加入溶液，能自由移动的离子逐渐增加，导电性又会上升
Ba2++2OH-+2H++SO4^2-===BaSO4+2H2O
从反应式可以看出，氢氧化钡和硫酸的反应是两种强电解质生成了沉淀和水，都是不导电的物质，自然导电性下降
后来当稀硫酸被完全反应，氢氧化钡就多起来，导电性又强了。
向氢氧化钡中加入稀硫酸溶液导电性会增加还是减少~
减少。因为氢氧化钡和硫酸都是易溶于水的强电解质，它们的溶液导电性本身就很强，如果混和，就会发生反应生成硫酸钡沉淀，降低溶液的导电性。
稀硫酸中的硫酸根离子和氢氧化钡中的钡离子反应，生成硫酸钡沉淀
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
溶液中离子数量减少，导电性开始降低
当原稀硫酸中硫酸根离子反应完全后
继续滴加氢氧化钡，会增加溶液中离子数量
所以导电性又开始升高
为什么向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,其导电性变化
答：当原稀硫酸中硫酸根离子反应完全后 继续滴加氢氧化钡，会增加溶液中离子数量 所以导电性又开始升高
关于氢氧化钡和稀硫酸反应导电问题 为什么氢氧化钡和稀硫酸反应溶液导电...
答：氢氧化钡是可溶性强电解质，导电能力强。往氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，都是难导电的，所以导电能力下降，但当氢氧化钡和稀硫酸完全反应之后，再加稀硫酸，此时溶液中是稀硫酸在导电，又变强了
化学问题!～
答：选b，因为溶液导电性取决于溶液中离子浓度。Ba(oH)2+H2SO4生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电性减弱，当氢氧化钡完全沉淀后，继续滴硫酸，硫酸在溶液中以氢离子和硫酸根离子存在，故导电性又开始增大。所以先变小后变大
右图表示向硫酸溶液中水滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时,溶液导电性...
答：故答案为：（1）B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小；（2）硫酸溶液和氢氧化钡溶液发生了中和反应，生成的BaSO 4 又难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低；（3）两者恰好完全中和后，由于加入的Ba（OH） 2 渐多，溶液中的离子浓度逐渐增大，所以导电性又逐渐升高．
为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况,某学校兴趣小组分成三组...
答：（1）金属能导电的原因是金属中存在能自由移动的电子．（2）水中没有能自由移动的离子，氢氧化钡溶液中含有能自由移动的钡离子和氢氧根离子，故实验②和③可以说明溶液能导电依靠自由移动的离子．（3）稀硫酸与Ba（OH） 2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不能导电，水几乎不导电，所以恰好完全反应...
向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混 ...
答：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近．故选C．
氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸之后为什么导电性会减弱再增强?减弱之后在滴...
答：减弱是因为里面的Ba2+和OH-浓度在减少Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O，所以开始导电性会减弱但H2SO4滴加逐渐过量时，溶液中又存在了比较多的自由移动的阴阳离子(H+和SO42-)，所以此时导电性会增强。
在氢氧化钡溶液中,逐滴加入稀硫酸,其溶液的导电性随稀硫酸质量增加而变...
答：根据化学知识：向一定量的氢氧化钡溶液中逐渐滴入稀硫酸溶液，将得到硫酸钡沉淀，导电性变弱；当滴入硫酸溶液足够时，氢氧化钡被刚好消耗完，溶液中只有水几乎不导电，再加入硫酸，只剩下硫酸溶液，又可以导电了，随着硫酸的加入，导电性会增强；故选D．
向盛有一定量的Ba(OH) 2 的溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程...
答：C 试题分析：开始发生反应：Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 4 2- =BaSO 4 ↓+2H 2 O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值。这时自由移动的离子浓度最小。导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入。这时溶液为硫酸溶液。自由移动...
向氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸,则溶液的导电能力 A.逐渐变小 B.先...
答：D 稀硫氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和两个水，此二者均不导电，导电性减小。反应完全后，再加入稀硫酸，溶液中就是氢离子和硫酸根离子导电，导电性再次增大。
