向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸的离子方程式怎样写
离子方程式：Ba(OH)₂+2H^+ +SO4^2+ ==BaSO4↓+2H₂O
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氢氧化钡与稀硫酸反应
答：稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、强腐蚀性等特殊化学性质。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。氢氧化钡和稀硫酸的...
在氢氧化钡溶液中,逐滴加入稀硫酸,其溶液的导电性随稀硫酸质量增加而变...
答：根据化学知识：向一定量的氢氧化钡溶液中逐渐滴入稀硫酸溶液，将得到硫酸钡沉淀，导电性变弱；当滴入硫酸溶液足够时，氢氧化钡被刚好消耗完，溶液中只有水几乎不导电，再加入硫酸，只剩下硫酸溶液，又可以导电了，随着硫酸的加入，导电性会增强；故选D．
氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式
答：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式 Ba2+ + 2OH- + 2H+ SO42- = BaSO4 + 2H2O
氢氧化钡与少量硫酸的离子方程式是什么? 氢氧化钡与过量硫酸的离子方程 ...
答：氢氧化钡过量时：Ba2+ +OH- +SO42- +H+ = BaSO4↓ + H2O + Ba2+ +OH- 硫酸过量时：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ = BaSO4↓+ 2H2O +SO42- +2H+ 反应的方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式是什么?
答：硫酸和氢氧化钡的化学方程式为H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O。硫酸是一种有腐蚀性的强酸，可以和碱性氧化物，金属单质，盐等反应。氢氧化钡是一种无色透明结晶或白色粉末，可以溶于水，若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。硫酸和氢氧化钡反应现象是有白色沉淀生成。储...
稀硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡,溶液中离子的浓度降低 为什么_百度知...
答：稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应本质是 Ba(2+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4(沉淀)+2H2O 不知道你学了离子方程式没，但是也差不多能看懂这个表示什么吧,溶液中BaSO4和水以分子形式存在，所以不拆开写 反应之后BaSO4这个物质变成固体，不再是溶液中的一部分，所以反应中消耗了原来溶液里大量的Ba（...
氢氧化钡溶液中滴加少量的硫酸氢钠溶液,和滴加过量的硫酸氢钠溶液的化学...
答：强氧化呗+2硫酸氢钠=2水+硫酸钠+硫酸钡。。过量 氢氧化钡+硫酸氢钠=水+氢氧化钠+硫酸钡
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子方程式
答：氢氧化钡是二元强碱，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中相当于一元强酸。所以当1；1反应是，氢氧化钡电离的氢氧根过量 ，化学方程式写成： Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4↓+NaOH+H2O，将会是后面的离子方程式Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4↓+H2O 。当完全中和至中性时 Ba(OH)2+2NaHSO4==BaSO...
初中化学。
答：氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液密度减小，所以小木块排开液体的体积增大，当氢氧化钡和硫酸恰好反应后，继续加入硫酸，密度又会逐渐增大，小木块排开液体的体积会逐渐减小，故选B．
氢氧化钡与硫酸反应刚反应物的量变化时请写出不同的离子方程式
答：这个反应不难写，你首先要找出哪个物质不过量，再用不过量的物质作为标准确定另一个物质各离子的比 比如：当 少量时，就用 作为标准，中 与硫 的比为1：1，所以反应式中这两种离子的比仍为原始比例，而一个 需要一个 中和，一个硫 需要一个钡离子沉淀，加到反应式的左边再在右边写上产物和注意...
