稀硫酸和氢氧化钡反应放出的热量是中和热吗 硫酸和氢氧化钡反应生成1mol水所放出的热量算中和热吗？中和...
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准．
氯离子和钠离子生成氯化钠这是不可能的 溶液里不存在氯化钠 只有氯离子和钠离子
中和热的离子方程式一定是H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)
有气体沉淀都不是
稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1摩尔水时放出的热量叫中和热，对吗？~
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，但由于他们反应生成了硫酸钡沉淀所以放出热量，测得的中和热不正确，所以不叫中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3.以生成1 mol水为基准
...A.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热...
答：故F错误；G、醋酸是弱酸，没有完全电离，电离时吸热，所以NaOH与相同物质的量的CH3COOH和HNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故G正确；H、硫酸与氢氧化钡反应除中和反应放热外，还有硫酸根和钡离子反应生成沉淀也放热，故H错误；I、所谓净速率，是指生成物增大的速率，是正逆反应速率的差值，故I正确；...
一道高中化学题,请高手为初学者详细作答。
答：硫酸与氢氧化钡反应，既有氢离子和氢氧根离子的中和热，还有钡离子和硫酸根离子的反应热；氢氧化钡和盐酸反应，只有氢离子和氢氧根离子的中和热；硫酸钠和氯化钡反应，只有钡离子和硫酸根离子的反应热；分别写出三个热化学方程式，当然把热效应换算成1mol 离子对应的数值(离子符号后面要标aq的，沉淀和水...
中和热的定义
答：中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的能量。跟生成的盐是否可溶以及酸碱的强弱都无关，关键是生成1mol水时放出的能量 假设1mol氢氧化钡和1mol硫酸反应整个体系放出x KJ的能量。因为他们反应生成2mol水，所以这个反应的中和热= - x/2 KJ/mol 楼上的说错了，你别误导 只是在稀溶液...
硫酸钡和硫酸反应放热吗?
答：在水溶液中，硫酸的生成热为-217.32KCal/mol，氢氧化钡的生成热为-238.58KCal/mol，硫酸钡的生成热为-345.57KCal/mol，水的生成热为68.3174KCal/mol，计算得（-68.3174*2-345.57）-（-217.32-238.58）=-26.3048KCal/mol，即110.05933KJ/mol。即中和热大于57.3KJ/mol。数据来自化工工艺...
1摩尔氢氧化钡和1摩尔硫酸放出的热量等于中和热吗
答：不等于。因为还要考虑两者各自的稀释热，以及生成BaSO4沉淀(结晶)的晶格能
...NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ的热量,则稀硫酸和氢氧...
答：A．由于钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀时放热，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ，故A错误；B．1mol石墨生成二氧化碳气体放出的热为燃烧热，则C（石墨）+12O2（g）=CO（g）△H=-283kJmol-1，反应热-283kJ．mol-1不是燃烧热，故B错误；C．反应热与反应条件无关...
含0.5mol硫酸与含0.5mol氢氧化钡溶液反应放出的热量是中和热
答：不是，由于有生成BaSO4的沉淀，生成沉淀的部分放出热量，所以测量值偏大。❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵 如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ
稀硫酸与浓硫酸分别和氢氧化钡反应,谁放出的热量多
答：反正中和热是相同的，放出的热量是同体积的浓硫酸多。此问题不太规范。因为中和热的定义是：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．既然是在稀溶液中，就不能说是浓硫酸了。如果是比较放热量的话，当然是同体积的浓硫酸多，因为浓硫酸稀释会放热，但这不叫中和热...
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应现象及原理
答：白色不容水不容酸的沉淀，同时有水生成，硫酸根离子与钡离子相遇生成不容水不容酸的沉淀硫酸钡，由于氢氧化钡是二元碱 有两个氢氧根所以生成两摩水 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSo4 (沉淀） + 2H2O 放出的热很小 感觉不出来 ，但是放热反应 ...
氢氧化钡与稀硫酸反应热
答：当然是反应热的热量值大于中和热的值，因为产生BaSO4固体还会放热
