取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则Fe的质量可能为 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L-...
（2）Fe和Cu c(Fe2+)=6mol/L
加入后先与FeCl3发生反应的是金属铁
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2 3
0.1×4 n 解得n=0.6mol，所以c(Fe2+)=0.6/1=6mol/L
（3）发生反应的离子方程式为：
Fe＋2Fe3+=3Fe2+
Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+
从②组数据中可以得出，FeCl3 溶液全部参与反应
假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2-11.2=2;1.28，所以同时也有一部分Cu溶解（发生第二个反应），所以剩余的固体全部为Cu
利用③的数据，正好是24-11.2=12.8，所以只发生了Fe＋2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n(Fe):n(Cu)=(11.2/56):(12.8/64)=1：1
取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL~
n（FeCl3）=0.1L×4mol/L=0.4mol，假设FeCl3溶液全部与Fe反应，设此情况下消耗的铁的物质的量为x，则： Fe+2FeCl3=3FeCl2， 1 2 x 0.4mol求得：x=0.2mol，消耗铁的质量为m（Fe）=0.2mol×56g/mol=11.2g，此时剩余固体的质量为13.2g-11.2g=2.0g，证明假设成立；说明铜并没有和FeCl3溶液反应，混合粉末中铁的质量大于或等于11.2g，故选：A、B．
铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1=64g×0.5mol2mol=16g，m2=56g×0.5mol2mol=14g，溶解的金属质量为：18g-2.8g=15.2g，14g＜15.2g＞16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：①64n1+56n2=15.2g②n1+n2=12n（Fe3+）=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，故B错误；根据质量守恒定律，溶液中亚铁离子和铜离子的物质的量为：n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.15mol×2+0.10mol×3+0.5mol=0.75mol，故D正确，故选D．
取铁和铜的混合粉末13.2g,加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后...
答：解：（1）取第①组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。（2）Fe和Cuc(Fe2+)=6mol/L 加入后先与FeCl3发生反应的是金属铁 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2 3 0.1×4 n 解得n=0.6mol，所以c(Fe2+)=0.6/1=6...
今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液...
答：根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1，验证：利用③的数据，正好是24-11.2=12.8，所以只发生了Fe+2Fe3+═3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.256）：（1.2864）=1：1，符合铁和铜的物质的量之比的判断；①组，...
关于铁和铜的化学问题。。。求高手详解
答：我们现在根据第二次反应来求第四问的答案：能够与0.4mol氯化铁恰好反应的铁铜混合物是13.2-1.28=11.92克，设其中含铁xmol，含铜ymol，则有：56x+64y=11.92 2（x+y）=0.4 解之得： x=0.11 ，y=0.09 。再加上剩余的1.28克，即0.02mol铜，也是0.11mol，所以第四问的答案是...
.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液...
答：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+ 从②组数据中可以得出，FeCl3 溶液全部参与反响 假定只发作第一个反响，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2-11.2=2>1.28，所以同时也有一局部Cu溶解（发作第二个反响），所以剩余的固体全部为Cu 应用③的数据，正好是24-11.2=12.8，所以只发作了Fe＋2Fe3+=3Fe2+，...
谁能给我高二化学第一章的具体总结?不胜感激!
答：所以沉淀质量=13.2g +10.2g =23.4g 正确答案:B。氨水知识存盘一、成分的多样性氨溶于水的过程中存在着两个可逆的变化:NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-所以氨水是复杂的混合体系,存在的分子有:H2O、 NH3、NH3•H2O;存在的离子有:NH4+、OH-、及少量的H+。且有物质的量浓度大小关系:c(H2O)>c( NH3•H2O...
化学铁和铜反应的问题
答：分析：铁、铜与稀硝酸反应时，属于一种氧化剂氧化多种还原剂，此时发生的反应是先强后弱，即氧化剂先氧化还原性强的还原剂后氧化还原弱的还原剂。即稀硝酸先与铁反应、后与铜反应。A、若反应后溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量取值可由极值来求。由铁、铜分别与稀硝酸的反应可知，只发生铜与稀...
铜,铁混合物粉末加到盛有FeCL3溶液充分反应,仍有少量固体
答：最佳答案：B；只要有铁剩余，就不可能有FeCl3 和CuCl2，故A错；若铁恰好能和FeCl3和 CuCl2 反应完全，也不会有铁沉淀和CuCl2，而铜只能和FeCl3反应，无论如何都有剩余，故C,D错。
我不会初三化学计算,怎么办
答：25、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 B...
欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧...
答：从表中数据看，每70克硫酸就能与1.8克镁恰好完全反应，到第3次再加70克时只反应了1.4克，所以说明了当第四次加入硫酸后，镁已经反应完了，且硫酸有剩余，余下的13.2克全部是不与硫酸反应的铜，所以镁质量为20－13.2＝6.8克，所以铜：镁＝13.2：6.8＝33：17 第一次和二三次中的硫酸...
初三的化学计算题,多出几道,说网站也行
答：34、碱式碳酸铜俗称铜绿,受热易分解,生成黑色固体氧化铜、水蒸气和二氧化碳,现将一定量碱式碳酸铜和铜的粉末放在容器里,在空气中用酒精灯充分加热后冷却,发现加热前后固体质量相等,计算原混合粉末中Cu2(OH)2CO3的质量分数。35、将一黄铜样品粉末(含铜、锌)7g,投入49g未知浓度的硫酸溶液中,生成0.2g H2,试求:⑴...
