铁与锌的混合粉末投入到足量的硫酸铜溶液中,反应完全后,所得溶液质量无变化,则
所以,设铁的质量为x,则对应置换出的铜的质量为64x/56;锌的质量为y,则对应置换出的铜的质量为64y/65.即有x+y=64x/56+64y/65,求出x/y即可!
7：65.
设铁xmol，锌ymol，
56x+65y=64(x+y)，x:y=1:8
则质量比为7:65
将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁~
根据Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu可知：每56g铁置换出64g铜，溶液会减少8g，而由Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu可知：每65g锌置换出64g铜，溶液会增加1g．当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，说明溶液减少的质量等于溶液增加的质量．即铁56g时，需要锌8×65g，因此铁和锌的质量比=56g：8×65g=7：65故答案为：7：65
一题中实际上是考察装有盐酸的烧瓶质量的变化，当加入大理石（CaCO3）时，发生的反应为：CaCO3＋HCI2＝CaCI2＋H2O+CO2（气体）在此过程中假设加入100gCaCO3,则生成44g的CO2跑到空气中去，所以实际上该烧瓶中液体质量是增加了，根据物理知识，烧瓶没入水中的体积是增大了，所以答案选b 二题：铜与碳在空气中进行反应最后剩下的则是氧化铜，假设氧化铜的质量为x.根据化学反应方程式：2Cu+O2=2CuO可得铜的质量为：128x/160g又因为最后剩下的物质与反应前混合物质量相同，设碳粉的质量为y.则有：128x/160+y=x 解得：y/x=20% 三题：加镁可置换出铁和铜，但生成的铁又可置换出铜，过滤后无气泡产生，说明了固体中无镁和铁，但一定有铜！同样的滤液中则一定有氯化镁和氯化亚铁，也可能有绿化铜，因此bc对 四题：锌的活泼性大于其它三者，故硫酸锌与金银铜锌反应。金银铜不与盐酸反应，而锌可以，因此可以鉴别。锌可置换出硫酸铜，而金银不能，故可用硫酸铜鉴别。铜锌可置换出银，金不能，故可用硫酸银鉴别。 五题：产生氢气与加入镁的质量比为：2/24即1/12 与加入铝的质量比为：6/54即1/9 所以加入12g镁生成1g氢气，加入9g铝则生成1g氢气 所以加入等质量的镁，铝，生成氢气较多的是铝，即烧杯减少的质量最多的是铝那边，所以天平会向左倾斜！（ps:好累啊！）
锌铁镁的混合物为4克,与足量稀硫酸完全反应,蒸发水份后,得到固体13.6克...
答：解析：锌铁镁与稀硫酸反应都生成+2价金属阳离子和氢气，蒸发干燥后只剩下金属硫酸盐粉末，所以可设混合金属平均化学式为 X，平均相对原子质量为M，则根据方程式有：X + H2SO4 → XSO4 + H2↑ M M+96 4g 13.6g 解得：M = 40 则可设生成的氢气质量为 y g，则根据方程式有...
...锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体...
答：解：混合物粉末中铜的质量分数为3.5g/10g×100%=35 混合物中锌的质量为10g-3.5g=6.5g 设所用的稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5g X 65：98=6.5g：X 解得X=9.8g 9.8g/49.0g×100%=20 ...
锌、镁的混合粉末20.2g,与足量稀硫酸充分反应后,共收集到1.0g氢气,则...
答：设它们分别xmol,ymol列个方程 65x+24y=20.2g x+y=0.5 解出x=0.2 y=0.3 所以质量分数为65*0.2/(65*0.2+24*0.3)=13/20.2
粉末状金属混合物12g 加入足量稀硫酸中产生1克氢气 这种混合物可能是...
答：生成2克H2需要以下金属的质量：镁：24克 锌：65克 铁：56克 铝：18克 铜：不反应 12克金属和稀硫酸反应产生1克H2，则生成2克H2需要24克，这就需要一种大于24，一种小于24。A.Mg和Cu 不可能。只有12克都是镁时，都能产生1克H2，就不可能有铜。B.Zn和Fe 不可能 。都大于24 C.Al和Fe ...
铜锌混合物粉末10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直到固体...
答：解：(1)设参加反应的H2SO4质量为x克。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2!65 98 16113g xg yg65/13g=98/xgx=20g m质%=m质/m液*100%=20/100*100%=20%(2)m液=13+100=113g.设ZnSO4质量为yg。65/13=161/ygy=33gm质'%=m质'/m液'*100%=33/113*100%=29.2%答：（1）稀硫酸溶质质量...
两种金属粉末的混合物14g投入足够的稀硫酸中产生1g氢气,该混合物不可...
答：X==H2↑ 1g 0.5mol M（X）=14/0.5=28 Fe-56,Zn-65都是大于28，不可能平均到28. 所以，锌铁组合是不可能的。
取铜、锌混合粉末,在空气中充分灼烧后,加入稀硫酸至固体恰好溶解,再加 ...
答：（1）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，生成对应的金属氧化物，再加入稀硫酸至固体恰好溶解后，生成对应的硫酸盐，即：硫酸铜溶液和硫酸锌溶液；“再加入一定量的铁粉”时，我们根据“在金属活动性顺序中，位置靠前的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”，可以得知铁能把铜...
某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生氢气...
答：假设为一种物质产生氢气，则产生一莫尔氢气须该物质50g 铝、镁、铁、锌产生一莫尔氢气所需的质量分别为：18g，24g，56g，65g 铜不能与稀硫酸反应产生氢气，理解为其产生一莫尔氢气需要质量为无穷大。由上分析可知，要用两种物质满足条件，则需要平均莫尔氢气分子量为50，即要在50两侧。上述物质中，...
将锌镁铁铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中,恰好完
答：恰好完全反应后，溶液中溶质的质量为：200g×（1-88.6%）=22.8g，固体质量增加了22.8g-3.6g=19.2g，因为固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸根离子的相对质量：氢离子的相对质量=96：2=48：1，设生成氢气的质量为x，19.2g：x=48：1，解之得：x=0.4g．故选D．...
下列各组金属的混合物粉末均为3g,把它投入到足量的稀硫酸中可产生0.1g...
答：d 设其为2价混合后为x 则 X+H2SO4=H2+XSO4 2 3g 0,1g X相分60 也就是两种物质一种相分小于60，一种大于 Ag不反应 Zn又65不行 Mg24,Al换算成二价：27除3乘2=18 都小于60 不行 同理c也都小于60 d 一个大于 一个小于 ...
