在某温度下，将H2和I2各1.0mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，反应达到平衡状态，测得c（H2）=0.008
未反应时浓度 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0
平衡时浓度: 0.008 0.008 2(0.1-0.008) = 0.184 mol/L
K = 0.184^2/0.008^2 = 529
H2(g) + I2 (g) <====> 2HI (g)
未反应时浓度 0.02 mol/L 0.02 mol/L 0
平衡时浓度: x x 2(0.02-x)
4(0.02-x)^2/x^2 = 529
解得 x = 0.0016 mol/L
平衡状态时H2的转化率: (0.02-0.0016)/0.02 = 92%
在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.~
达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，则 H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始时各物质的浓度（mol?L-1） 0.010 0.010 0各物质的浓度变化量（mol?L-1） 0.0020 0.0020 0.0040平衡时各物质的浓度（mol?L-1） 0.0080 0.0080 0.0040（1）平衡时c（H2）=c（I2）=0.0080mol/L，c（HI）=0.0040mol/L，则K=(0.0040)20.0080×0.0080=0.25，答：该反应的平衡常数为0.25；（2）此温度下，起始量分别是c（H2）=0.02mol/L、c（I2）=0.02mol/L， 则 H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始时各物质的浓度（mol?L-1） 0.02 0.02 0各物质的浓度变化量（mol?L-1） x x 2x平衡时各物质的浓度（mol?L-1） 0.02-x 0.02-x 2xK=(2x)2(0.02?x)×(0.02?x)=0.25，解得：x=0.004 mol/L，所以平衡时c（HI）=0.008mol?L-1，c（H2）=0.016mol/L；C（I2）=0.016mol/L；答：化学平衡时HI（g）的平衡浓度为0.008mol/L．I2，H2平衡浓度都为0.016mol/L；
。 H2 + I2 = 2HI
起始浓度mol/L 0.1 0.1 0
转化浓度mol/L 0.092 0.092 0.184
平衡浓度mol/L 0.008 0.008 0.184
1、K=[HI]^2/[H2][I2]=0.184^2/0.008*0.008=5.29
2、等效平衡，与原来的转化率相同
α（H2)=0.092/0.1=0.92
3、 H2 + I2 = 2HI
起始浓度mol/L 0.0096 0.1 0
转化浓度mol/L x x 2x
平衡浓度mol/L (0.0096-x) (0.1-x) 2x
K=(2x)^2/[(0.0096-x) (0.1-x)]=5.29
解方程组吧。这数据太扯了，理论上来说，x会变小，转化率变小。自己算吧。
在某温度下,将H2和I2各1.0mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,反应达 ...
答：H2(g) + I2 (g) <===> 2HI (g)未反应时浓度 0.02 mol/L 0.02 mol/L 0 平衡时浓度: x x 2(0.02-x)4(0.02-x)^2/x^2 = 529 解得 x = 0.0016 mol/L 平衡状态时H2的转化率: (0.02-0.0016)/0.02 = 92 ...
在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应:H...
答：L-1?min-1，故B正确；C．向容器中充入少量H2，平衡向正反应方向移动，I2的转化率提高，故C正确；D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误；故选D．
在某温度下将氢气和碘气各零点一摩尔的气态混合物充入十升的密闭容器...
答：再次达到平衡时的反应速率不变，因为是碘蒸气，那么该反应为气体体积不变的反应。再充入1molH2和1molI2而压强不变，相当于有两个这样的容器将它们之间的隔板拿走使他们互通，但总体积未变，即为相似平衡。反应速率不变。
在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中,充分反 ...
答：（1）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，达到平衡时，测得c（HI）=0.02mol/L，则 H2（g）+I2（g） 2HI（g）起始时各物质的浓度（mol?L-1）0.05 0.05 0各物质的浓度变化量（mol?L-1）0.01 0.01 0.02平衡时各物质的浓度（mol?L-1...
在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反 ...
答：0.008 0.004（1）v（H2）=0.002mol/L5S=0.0004mol/L，故答案为：0.0004；（2）依据化学反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g），结合平衡常数的概念是用平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积，则K=C2(HI)C(H2)×C(I2)，故答案为：C2(HI)C(H2)×C(I2)...
某温度下将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应...
答：0.004 2 0.008×0.008 =0.25；答：该反应的平衡常数为0.25；（2）h2 +i2?2hi，反应前后气体体积不变，在相同温度下，该容器中若通入h2和i2（g）各0.20mol，反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变，所以平衡后的氢气转化率= 0.002 0.01 ×100%=20%，答：达到平衡状态...
在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反 ...
答：碘单质物质的量为0.08mol；反应变化的物质的量为 H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始量（mol） 0.1 0.1 0变化量（mol） 0.02 0.02 0.04平衡量（mol） 0.08 0.08 0.04平衡浓度C（H2）=.08mol/L；C（...
某温度下将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应...
答：1、求出该温度下，该反应的平衡常数K H2（g）+ I2（g）→2HI（g）0.008 0.008 0.002×2=0.004 K=（0.004×0.004）÷（0.008×0.008）=0.25 2、求平衡状态时各物质的物质的量浓度。H2（g）+ I2（g）→2HI（g）X X （0.002-X)×2=0.004-2X K=0.25=(0...
在某温度下将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中,充分反应,达到...
答：设氢气反应了xmol，则剩余(0.1-x) mol H2 + I2 = 2HI 0.1-x 0.1-x 2x K=[HI]^2/([H2][I2])=(2x)^2/[(0.1-x)^2]=0.25 解得x=0.02 mol ∴H2的转化率为0.02/0.1=20
化学试题在某温度下,将H2个I2各0.1mol的气态混合物冲入2L的密闭容器_百...
答：1 2 =0.1mol，所以平衡时c（i2）= 0.1mol 2l =0.05mol/l，故答案为：0.05mol/l；（2）在甲条件下w（hi）的变化如曲线（ⅰ）所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；在乙...
